ATOMOS E IONES

OBJETIVOS:

1. Entender que la luz emitida por la materia, es típica de ella, con longitud de onda, frecuencia y energía de valores constantes.

2. Comprender las diferencias en propiedades entre átomos metálicos y sus iones.

3. Observar comparativamente el efecto del acido clorhídrico sobre varios metales.

PARTE TEORICA:

¿Qué es un átomo?

El átomo es un concepto estudiado principalmente por la química y la física, que lo definen como la unidad básica y estructural de la materia. Lo constituye un núcleo en el centro, que contiene protones y neutrones. Los protones poseen carga eléctrica positiva y los neutrones carecen de carga. Al núcleo le rodean electrones de carga negativa.

¿Qué es un ion?

Es una subpartícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

RELACIÓN DE MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

• ALAMBRE NICROM

• PALITO DE MADERA

• TUBO DE ENSAYO

• MECHERO A GAS

• GRADILLA

• FRASCOS GOTEROS

REACTIVOS:

• CLORURO DE SODIO

• SULFATO DE SODIO

• CARBONATO DE CALCIO

• CLORURO DE ESTRONCIO

• ACIDO CLORHIDRICO

• ACIDO NITRICO

• GRANALLAS O POLVOS

Magnesio:

Zinc:

Aluminio:

Hierro:

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Coger 4 alambres de nicrom con un circulo pequeño, luego limpiamos con ácido nítrico concentrado, poner uno de los alambres en el mechero y cuando este caliente y no coloree la llama, poner en contacto con el cloruro de sodio sólido, de tal manera de que quede sal en el círculo. Repetir la observación con otros alambres de nicrom con: cloruro de sodio, sulfato de cobre, cloruro de estroncio y cloruro de litio.

CALCULOS Y RESULTADOS:

Sustancia Formula Coloración de la llama λ

(nm) F

(s-1) E

(Joul)

Cloruro de sodio NaCl ámbar

Sulfato de cobre pentahidratado CuSO4 5H2O verde esmeralda

Cloruro de litio LiCl rosado

Cloruro de estroncio SrCl2 7H2O rojo pasión

INVESTIGACION BIBLIOGRAFICA

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