Las propiedades coligativas dependen generalmente de la cantidad de moléculas, átomos o iones diluidos

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Laboratorio de Propiedades Coligativas

Alejandra Ruiz-Tagle

Valentina Garcés

30/10/15

Propiedades Coligativas

Objetivos:

*Poder aplicar las propiedades coligativas en un experimento

*Notar las diferencias respecto a las propiedades que contiene un solvente puro y una solución

*Cómo funcionaban soluto y solvente

*Porque aumenta el punto de ebullición.

 Las propiedades coligativas o colectivas son propias de los líquidos relacionadas con los cambios de ciertas propiedades físicas del solvente  debido  a que ocurren cuando agregamos una cantidad determinada de un soluto (sustancia en menor cantidad)  y un solvente dan origen a una solución donde el soluto determina la modificaciones de estas relacionándolo a la vez con el líquido puro en su estado normal. Para estas hay que tomar un aspecto  importante sobre nuestro soluto y nuestra solución primero el soluto se puede presentar como electrolitos que se desintegran en la solución y conducen electricidad o como no electrolitos que no se desintegran en la solución pero a su vez puede ser volátil o no volátil que es la capacidad de evaporarse a temperatura ambiente.

Las propiedades coligativas dependen generalmente de la cantidad de moléculas, átomos o iones  diluidos  en una cantidad exacta de solvente estas son:

1. Disminución de la presión de vapor:

La presión de vapor es la presión del vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico.  Al haber más presión de vapor mayor es el aumento de la temperatura  y los líquidos a la misma temperatura presentan distinta presión de vapor ya que todos los líquidos tienen distinta naturaleza por lo tanto podemos decir que la presión de vapor depende de la temperatura y de la naturaleza del liquido

2. Presión osmótica.

Es la presión que se necesita para realizar o dejar de realizar el proceso de osmosis, es decir, la presión que tiene el agua al entrar o salir de la membrana.

3. Disminución del punto de congelamiento.

Para comenzar el punto de congelamiento es la temperatura en donde comienzan a formarse los cristales del líquido por lo que  en el caso de la formación de una solución, cuando a un solvente puro se le agrega un soluto, éste no sólo disminuye la presión de vapor del solvente sino que la solución se congela a una temperatura inferior a comparación con el solvente. Se conoce como descenso crioscopico a la disminución del punto de ebullición de la solucion respecto al solvente puro.

Esta propiedad la podemos observar en nuestro primer experimento cuando colocamos los 10 ml de agua destilada en un tubo de ensayo y lo pusimos en el hielo y también pusimos agua destilada en otro tubo de ensayo pero con 3 gramos de NaCl  dejando de ser un solvente puro, calculamos los tiempos y las temperaturas y nos pudimos dar cuenta que el punto de congelamiento disminuyo en el agua destilada con sal  lo que muestra que el punto congelación es menor respecto a nuestro solvente puro (agua destilada),es decir, el agua destilada con NaCl demora más en congelar que el agua destilada sola lo que nos lleva a que el solvente puro siempre tendrá un grado superior de congelamiento.

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