PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

PROCEDIMIENTO:

1. Entrar a la página de química y donde figura la imagen del equipo a utilizar para el práctico, con

el botón derecho del mouse, seleccionar: guardar enlace como y copiar el mismo en su equipo

(aparece el icono).

A. DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR Y ATOMICIDAD DEL AZUFRE

I. TEMPERATURA DE FUSIÓN DEL SOLVENTE PURO:

1. Elegir la masa del solvente a utilizar: 200 g de benceno.

2. Colocar la llave del termostato en posición frío (cold). Iniciar el enfriamiento, haciendo click en

start.

3. Una vez que no cambie más la lectura, anotar la temperatura de fusión del benceno puro, T°f

II. TEMPERATURA DE FUSIÓN DE LA SOLUCIÓN

4. Seleccionamos nuevamente el mismo solvente: 200 g de benceno

5. Seleccionar una masa de 5 g de azufre (soluto).

6. Accionamos start para iniciar el enfriamiento y tomamos el valor de Tf

,

7. Una vez que no cambie más la lectura, anotar la temperatura de fusión de la solución (Tf

solución) una vez que la temperatura permanezca constante. Volcar los resultados en el informe

8. Calcular con la ecuación 1 y 2, la masa molar del azufre y con la ecuación 3, la atomicidad

B. DESCENSO CRIOSCÓPICO DE SOLUTOS DISOCIABLES Y NO DISOCIABLES

1. Utilizando el mismo equipo, determinar la temperatura de fusión (tf

medida) de las siguientes

soluciones acuosas:

Solución a: 10 g de sacarosa (C12H22O11) en 100 g de agua

Solución b: 1,8 g de NaCl en 100 g de agua

Solución c: 3,3 g de CaCl2 en 100 g de agua

2. Calcular la t medida t t

f medida o ∆ f = f − para cada solución, sabiendo que la to

f = 0°C

3. Calcular la molalidad, m de cada una de las soluciones, usando la ec 2. Completar el informe.

4. Usando la ecuación 1, calcular la ∆tf

calculada para cada una de las soluciones.

5. Con la ecuación 4, calcular el coeficiente de Van’t Hoff, i para cada una de las solucion

...