Propiedades físicas De Las Soluciones- Propiedades Coligativas

Propiedades físicas de las soluciones- Propiedades coligativas

Si se disuelve un soluto en un líquido, hay ciertas propiedades de la solución que irán variando de acuerdo a la naturaleza y la cantidad del soluto agregado. Por ej: variará su densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, índice de refracción. Pero existen otras propiedades que no dependen de la naturaleza del soluto, sino de la cantidad de partículas de éste, cualesquiera sean, disueltas en una cantidad dada de solvente. A estas últimas se las denominan propiedades coligativas.

Estas propiedades tienen un mismo origen: todas dependen de la cantidad de soluto presente, independientemente de que sean átomos, iones o moléculas. Para el estudio de las propiedades coligativas de las soluciones, se tratará con soluciones relativamente diluidas (≤ 0,2 M)

Las propiedades coligativas son:

 Disminución de la presión de vapor

 Ascenso del punto de ebullición

 Disminución del punto de congelación (descenso crioscópico)

 Presión osmótica

 Disminución de la presión de vapor

La evaporación de un líquido se explica porque ciertas moléculas cercanas a la superficie logran vencer la atracción ejercida por las otras y escapan, constituyendo una fase gaseosa por encima del líquido, si al recipiente que contiene el líquido se lo cubre con una campana, las moléculas de la fase gaseosa chocan con la superficie de aquella y contra la superficie del líquido, originándose así una presión de vapor. Mientras algunas moléculas se incorporan a la fase gaseosa, otras regresan a la fase líquida. El proceso, por lo tanto es doble: parte del líquido se evapora, mientras parte del vapor se condensa. Cuando las velocidades de evaporación y condensación se igualan, se establece un equilibrio dinámico. La masa del gas y del líquido permanecen constantes a lo largo del tiempo.

La presión de vapor depende de la temperatura del líquido: aumenta con ella. Por otra parte es característica de cada sustancia en estado líquido. Cuando la presión de vapor de un líquido se hace igual a la presión atmosférica, el líquido hierve. Se puede observar en los siguientes gráficos que los líquidos que tienen mayor presión de vapor hierven a menores temperaturas: son más volátiles.

si un soluto es no volátil (no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de la solución que lo contiene siempre es menor que la del solvente puro. La relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del solvente puro depende de la concentración de soluto en solución. Esta relación se expresa por la ley de Raoult, que establece que “la presión parcial de un solvente en una solución (P1) está dada por la presión de vapor del solvente puro (Pº) multiplicada

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