Soluciones y propiedades coligativas
Enviado por AndreaD808 • 17 de Mayo de 2017 • Examen • 460 Palabras (2 Páginas) • 1.296 Visitas
1. Al preparar un ácido clorhídrico molar ha resultado algo diluido siendo su
concentración de 0,932M. Calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado al
32,14 %p/p y d=1,160 g/mL que hay que añadir a un litro de aquel ácido para que
resulte exactamente 1M.
2. Muchos Handbooks tienen datos de solubilidad de compuestos en unidades de gramos
de soluto/100 g H2O. ¿Cómo se convierten estas unidades a un porcentaje en masa?
3. La urea (NH2)2CO es un producto del metabolismo de proteínas. Una solución acuosa de
32.0% en masa de urea tiene una densidad de 1.087 g/mL. ¿Cuál es la molalidad de esta
solución?
4. Determinar las cantidades de dos soluciones de ácido nítrico al 24% p/p y al 14% p/p
que deben mezclarse para preparar un kilogramo de una disolución del mismo ácido al
20% p/p.
5. Una solución de 24.0% de fructosa, C6H12O6, en agua, tiene una densidad de 1.10 g/mL
a 20°C. ¿Cuál es la molalidad de la fructosa en esta solución? A una temperatura más
alta la densidad es más pequeña. ¿La molalidad será menor, mayor o la misma que se
registra a 20°C?
6. Una solución acuosa que contiene 50 g de soluto por litro, tiene una presión osmótica
de 9 atm a 37 °C. Suponga comportamiento ideal y una densidad de la solución de 1,30
g/mL
a) ¿Cuál es el peso molecular del soluto?
b) ¿Cuál es el punto de congelación de la solución?
c) Si esta solución se pone en contacto, a través de una membrana semipermeable, con
otra solución de presión osmótica de 10 atm. ¿Hacia dónde fluye el solvente?
7. Suponga que 6.0g de una mezcla de naftaleno (C10H8) y antraceno (C14H10) son disueltas
en 300 g de benceno. Cuando la solución es enfriada, comienza a congelar a una
temperatura 0,70ºC por debajo del punto de enfriamiento del benceno puro. Encuentre
la composición de la mezcla. Kf para el benceno es 5.1 ºC/m
8. Calcule la disminución en la presión de vapor asociada con disolver 35.5 g de una tableta
de azúcar C12H22O11, en 400 gramos de agua a 25°C. ¿Cuál es la presión de vapor de la
solución? Asuma que la solución se comporta de manera ideal. La presión de vapor del
agua pura a 25°C es de 23.76 torr. ¿Cuál será la presión de vapor de la solución a 100°C?
9. Una solución se prepara mezclando 60.0 g de diclorometano, CH2Cl2 y 30.0 g de
dibromometano CH2Br2 a 0°C. La presión de vapor a 0°C del CH2Cl2puro es de 0.175 atm
y la del CH2Br2 es de 0.0150 atm.
A. Asumiendo un comportamiento ideal, calcule la presión de vapor total de la solución
B. Calcule las fracciones molares de diclorometano y dibromometano en el vapor sobre
el líquido. Asuma que tanto el vapor
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