Las propiedades coligativas, propias de soluciones
Enviado por anderson.mora • 25 de Octubre de 2017 • Informe • 1.001 Palabras (5 Páginas) • 363 Visitas
Informe Nº 5[pic 1]
Descenso Crioscópico
Salazar Gil Natalia A., Tamayo Molina Yordi S., Zapata Puerta Jhon J.
Instituto de Biología, Laboratorio de Fisicoquímica,
Docente: Soto Enríquez Ingrid Dayana
INTRODUCCIÓN
Las propiedades coligativas, propias de soluciones, son aquellas que dependen únicamente del número de moléculas de solvente y soluto. Se enumeran entre estas la presión de vapor, la presión osmótica, el ascenso ebulloscópico y el descenso crioscópico. La última hace referencia a la diferencia mostrada en el punto de congelación de un solvente al disolver en este solutos con respecto al punto de congelación del mismo solvente en estado puro.
La variación del punto de congelación del solvente para una solución con soluto no disociable y no electrolito, se puede expresar como:
[pic 2]
(Ecu. 1)
Dónde:
[pic 3]
es la constante crioscópica del solvente
es la molalidad del soluto, que se puede calcular con:[pic 4]
[pic 5]
(Ecu . 2)
Dónde:
= masa del soluto[pic 6]
= masa del solvente[pic 7]
= masa molar del soluto[pic 8]
Práctica e informe se centrarán en determinar experimentalmente la constante crioscopica y la entalpía de fusión del solvente (tertbutanol), junto con el peso molecular de un soluto problema2,3.
OBJETIVOS
- Comprender cómo afecta la adición de soluto al punto de congelación de un solvente.
- Relacionar el concepto de teóricos de las propiedades coligativas con los experimentos de laboratorio.
- Comprender el funcionamiento del montaje de Beckman y las consideraciones para realizar un experimento en el mismo.
- Datos experimentales
Tabla 1. Datos del análisis de la constante crioscópica
Volumen tertbutanol (ml) | 5 |
Densidad tertbutanol (g/ml) | 0,78 ± 0,01 |
Masa de ácido benzoico (g) | 0,2713 ± 0,0001 |
Masa de muestra problema (g) | 0,2647 ± 0,0001 |
Constante crioscópica teorica del solvente (K.kg/mol) | 8,37 |
Entalpia de fusion teorica tertbutanol (kJ/mol) | 6,7 |
Masa molar tertbutanol (g/mol) | 47,12 |
Masa molar acido benzoico (g/mol) | 122,118 |
- Cálculos
2.1 Realizar un gráfico de temperatura vs tiempo para el solvente puro y las dos soluciones y calcular el descenso del punto de congelación de estas últimas.
[pic 9]
Gráfica 1: Temperatura vs Tiempo para las curvas de enfriamiento del solvente puro (Descenso 1), el solvente puro + ácido benzoico (Descenso 2), y para el solvente puro + ácido benzoico + muestra (Descenso 3).
Tabla 2. Descenso en el punto de congelación
Solución | Temperatura de congelación (°C) |
solvente puro (tertbutanol) | 24,4 |
tertbutanol + ácido benzoico | 19,5 |
tertbutanol + ácido benzoico + muestra | 13,9 |
2.2 Evaluar la constante crioscópica del solvente.
Para hacerlo primero se encuentra ΔT, variable de la Ecuación 1 así:
[pic 10]
A partir de la densidad del solvente se encuentra la masa utilizada en un volumen de 5 mililitros:
[pic 11]
Para obtener las moles de soluto, se usa la masa de ácido benzoico pesada
[pic 12]
Por tanto la molalidad es igual a:
[pic 13]
Usando la ecuación 1 de la variación del punto de congelación del solvente obtenemos la constante crioscópica del solvente
[pic 14]
2.3 Calcular el peso molecular de la muestra desconocida.
Para calcular el peso molecular de la muestra desconocida, usamos la ecuación:
...