IDENTIFICACION DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS.

INDENTIFICACION DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS   [pic 1]

1Laboratorio de fisicoquímica, Programa de microbiología, Facultad de ciencias básicas, Universidad Santiago de Cali. Cali, Colombia.

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RESUMEN Las propiedades coligativas no dependen de su propia naturaleza sino del número de moles. En esta práctica se decidió trabajar con un soluto de tipo no electrolítico para no alterar dichos números de moles en solución; se identificaron dos de las cuatro propiedades coligativas, Aumento del punto de ebullición de las disoluciones, donde se montó un equipo con el fin de determinar el punto de ebullición del agua y del etilenglicol. Para el descenso en el punto de congelación se tomó un tubo de ensayo y se pesó; posteriormente, se pesó en una balanza analítica, 1 g de Urea que se añadió al tubo de ensayo. En un beacker se añadió hielo y sal; se introdujo en él, el tubo con agua + urea y se tomó la temperatura cada minuto hasta que se llegara a una temperatura mínima constante. Este experimento permitió conocer los pesos moleculares del agua y el etilenglicol, de la urea.[pic 3]

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ABSTRACT Colligative properties do not depend on their nature but on the number of moles. In practice it was decided to work with a solute type electroless not to alter those numbers of moles in solution. In this experimental practice two of the four colligative properties were identified, increase the boiling point of the solutions where a team in order to determine the boiling point of water and ethylene glycol was mounted. for descent in the freezing point of a test tube was taken and weighed, then weighed on an analytical balance, 1 g of urea was added to the test tube. In a beacker ice and salt he was added. It was introduced into the tube with water + urea and the temperature was taken every minute until it reached a constant minimum temperature. This experiment allowed to know the molecular weights of water and ethylene glycol, urea

INTRODUCCIÓN

Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos posean propiedades físicas características; entre ellas cabe mencionar: la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar; la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc. Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades.  Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como propiedades de una solución. 

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 Dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas (Gonzales, 2008).

Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.

METODOLIGÍA

Esta práctica, se dividió en dos partes: se realizaron pruebas para el aumento del punto de ebullición y descenso en el punto de congelación. En la primer parte se realizaron procedimientos de reconocimiento de temperatura del agua; se determinó el punto de ebullición del agua destilada con perlas de ebullición. Previamente, se procedió a realizar un análisis utilizando un aparato condensador. Se utilizó un matraz de dos aperturas, una para medir la temperatura mediante un termómetro y la otra para la inserción del aparato destilador. Este procedimiento se realizó con una mezcla de agua destilada y etilenglicol, el cual es un compuesto químico que pertenece al grupo de los dioles; es un líquido transparente, incoloro, ligeramente espeso como el almíbar y de leve sabor dulce. Se utiliza como anticongelante en los circuitos de refrigeración de motores de combustión interna, como difusor del calor, para fabricar compuestos de poliéster, y como disolvente en la industria de la pintura y el plástico.

En la segunda parte se realizó un análisis en el descenso del punto de congelación utilizando urea que es un compuesto químico cristalino e incoloro; de fórmula CO(NH2)2 y que se encuentra abundantemente en la orina y en la materia fecal. Debido a su momento dipolar, la urea es soluble en agua y en alcohol, y ligeramente soluble en éter. Se procedió a agregar 1 g de urea en un tubo de ensayo y se le añadieron 10 ml de agua para poder pesar previamente y determinar la concentración molal de la mezcla; éste se introdujo en otro de mayor diámetro, se introdujo un termómetro al interior de la mezcla y se procedió a colocarlo en una mezcla refrigerante de hielo y sal en un vaso para poder realizar el experimento como tal. Se procedieron a realizar tomas de temperatura cada minuto para realizar el análisis a partir de la relación entre tiempo y temperatura. Se agregó otro gramo de urea a la solución analizada y se repitió el anterior procedimiento.

RESULTADOS

Tabla 1.

Ecuaciones

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W2: 3,1 g EG

W1: 2,5 g H2O

M2: 62,07 g/mol

[pic 6][pic 7]= 56,18

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Para las dos primeras muestras con respecto a la determinación del punto de ebullición se tomaron 2,5 mL de agua + 3,1 mL de etilenglicol respectivamente. Para la tercera muestra se añadieron 5 ml de agua y 73,8 ml de EG.

Tabla 2. Determinación del punto de ebullición de agua destilada, el cual se observa resaltado de amarillo. Se observa en la tercera muestra que el punto de ebullición se determina a una temperatura más alta que las otras, que puede ser causado por el etilenglicol, y que se dejará para el momento de la discusión.

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