Propiedades coligativas

INTRODUCCION

El presente informe podemos observar una investigación científica acerca de las propiedades coligativas las cuales tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, esta aplicación nos permite:

-separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.

-formar y crear mezclas frigoríficas y anticogelantes, determinar masas molares de solutos desconocidos.

-formar sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo.

-formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos específicos.

-formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.

Con este trabajo de espera llegar a conocer más profundamente lo que son las propiedades coligativas, lo que es su proceso y las personas que fueron influentes en ello.

-Investigar una experiencia de laboratorio que involucre las propiedades coligativas, reconociendo los pasos científicos.

RESUMEN

En la experiencia, se preparó una solución que contenía etilenglicol, con el fin de analizar la elevación del punto de ebullición que presentaba la disolución respecto al punto de ebullición del solvente puro. Lo cual, nos lleva a identificar una de las propiedades coligativas.

Elevación Ebulloscopica; Por medio de esta propiedad se puede determinar el peso molecular del soluto no volátil. Así como también la concentración de la disolución.

INTRODUCCIÓN

Al prepararse una solución, es posible observar a simple vista el cambio en las propiedades o características físicas que ocurren en esta, como consecuencia de la mezcla de diferentes compuestos. Sin embargo se presentan otras propiedades que no dependen de la naturaleza de las moléculas sino, de su concentración en dicha disolución, conocidas comúnmente como PROPIEDADES COLIGATIVAS, entre estas se encuentran descenso crioscópico, elevación Ebulloscópica, presión osmótica y descenso relativo de presión del vapor.

MARCO TEÓRICO

Las propiedades coligativas son propiedades físicas que dependen del número de partículas del soluto en una cantidad determinada de solvente.

Una de las propiedades coligativas mucho más fácil de determinar es la elevación del punto de ebullición, el cual se define como la temperatura a la cual la presión del vapor del líquido iguala la presión atmosférica.

El aumento o ascenso Ebulloscópico representa el aumento del punto de ebullición del disolvente al prepararse la solución. Es decir, que cualquier disminución en la presión del vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición, la cual es proporcional a la fracción molar del soluto y concentración molar del mismo.

El ascenso Ebulloscópico se determina por medio de la siguiente formula.

∆Tb=Kb∙m

Donde Kb es igual a la constante Ebulloscópica y m es la Molalidad de la solución.

MATERIALES Y REACTIVOS

* Matraz

* Soporte Universal

* Trípode

* Balón de fondo plano

* Carborundo (Pedazos de Vidrio)

* Malla de asbesto

* Termómetro

* Etilenglicol

* Agua

* Probetas graduadas de 50 ml y 250 ml

* Tapón de caucho con dos orificios

* Pinzas

* Nuez

PROCEDIMIENTO

Se inició la experiencia montando el equipo de trabajo de acuerdo al dibujo, se midieron 100 ml de agua destilada, se agregó al balón junto con los carborundos y seguidamente se tomó la temperatura a la que bulló.

Así mismo se realizó lo anterior pero con una solución de agua y 22.5 ml etilenglicol y se anotó la temperatura del punto de ebullición de la disolución.

Por último se dejo enfriar y se desmontó el equipo, sin botar el reactivo.

RESULTADO (ESCORCIA)

∆Tb=T- To

T1=98 °C=371 K

T2=100°C=373 K

∆Tb=373K-371 K=2K

Kb=1.987calmol∙K∙(371K)21000 g1 kg∙539calmol∙K

Kb=0.507K/m

mexp= 2K0.507 Km=3.941 m

mexp= nstogste

3.941molkg= nsto0.1 kgste

3.941molkg0.1 kg=nsto

nsto=0.394 mol

PMsto= 25.2g0.396 mol= 63.6 gmol

C2=2∙12gmol=24 g/mol

H6=6∙1gmol=6 g/mol

O2=2∙16gmol=32 g/mol

1 mol C2H6O2=62 g/mol

%= 63.6 g/mol- 62 g/mol62 g/mol∙100%=2.6%

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Al comparar los pesos moleculares teóricos y el hallado experimentalmente, se obtuvo un error del 2.6%, este se debió a la inadecuada instalación del |mechero, lo cual ocasionó una lenta elevación en la temperatura de los líquidos tratados y varias interrupciones en este proceso debido a los ajustes en el soporte que sostenía al balón aforado.

Para tener más certeza acerca de la temperatura a la cual empieza a bullir el agua y la solución, se le agregan carborundos, pedazos de vidrios, los cuales ayudan a mantener una uniformidad en el proceso desolución.

BIBLIOGRAFÍA

1. Propiedades Coligativas. (24-09-10). http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades

2. Mortimer C. Soluciones. 10.7 presión de vapor . En: QUIMICA MORTIMER. Grupo Editorial Iberoamericana, México D.F. Junio de 1988. 259-264.

3. Mortimer C. Soluciones. 10.8 elevación punto de ebullición. En: QUIMICA MORTIMER. Grupo Editorial Iberoamericana, México D.F. Junio de 1988. 259-264.

4. Mortimer C. Soluciones. 10.8 elevación punto de ebullición. En: QUIMICA MORTIMER. Grupo Editorial Iberoamericana, México D.F. Junio de 1988. 259-264

¿Cuál fue el aporte de Arrhenius?

-En 1884 Arrhenius desarrolló la teoría de la existencia del ión, ya predicho por Michael Faraday en 1830, a través de la electrólisis.

Siendo estudiante, mientras preparaba el doctorado en la universidad de Upsala, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas, que formuló en su tesis doctoral. Su teoría afirma que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos se disocian en iones, manteniendo la hipótesis de que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución,

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