Propiedades coligativas

Objetivos:

Que el alumno analice el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolítico, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente, así como se capas de:

- Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.

- Calcular la constante de crioscópica de agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua

Problema a resolver:

Calcular la constante crioscópica del agua.

Breve introducción:

Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc. Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades.

Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos:

1.- Propiedades constitutivas: son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.

2.- Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las cuales son:

- descenso en la presión de vapor del solvente,

- aumento del punto de ebullición,

- disminución del punto de congelación,

- presión osmótica.

Es decir, son propiedades de las soluciones que solo dependen del número de partículas de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas.

En el estudio de las propiedades coligativas se deberán tener en cuenta dos características importantes de las soluciones y los solutos.

Soluciones: Es importante tener en mente que se está hablando de soluciones relativamente diluídas, es decir, disoluciones cuyas concentraciones son ≤ 0,2 Molar, en donde teóricamente las fuerzas de atracción intermolecular entre soluto y solvente serán mínimas.

Solutos: Los solutos se presentarán como:

Electrolitos: disocian en solución y conducen la corriente eléctrica.

No Electrolito: no disocian en solución. A su vez el soluto no electrolito puede ser volátil o no volátil.

Metodología experimental:

1. En un vaso de unicel colocamos hielo con sal.

2. Marcamos 5 tubos de ensaye con las concentraciones molales de la sustancia a preparar.

3. Preparamos 4 disoluciones de cloruro de sodio a diferentes concentraciones (0.25 m, 0.50 m, 0.75 m, 1 .00 m)

4. Agregamos 3 mL de las disoluciones preparadas a cada tubo ensaye y al

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