Propiedades Coligativas

UNIVERSIDAD TÉCNICA DEL NORTE

FACULTAD DE INGENIERÍA EN CIENCIAS APLICADAS

INGENIERÌA TEXTIL

PROPIEDADES COLIGATIVAS

JADYRA PRADO

TEMA:

“Propiedades Coligativas”.

OBJETIVOS:

Objetivo General:

Determinar las propiedades Coligativas de cada una de las soluciones.

Objetivos Específicos:

Determinar el pH de cada solución.

Aprender a calcular la molaridad.

Aprender a calcular la molalidad y muchas cosas mas.

MARCO TEÓRICO:

Solución.

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Soluto.

Sustancia que está en menor cantidad en la solución, y que es disuelta en el solvente.

Solvente.

Sustancia que están en mayor cantidad en una solución, y es la que disuelve al soluto.

Propiedades Coligativas.

Se le denomina Coligativas a aquellas propiedades que no dependen de la naturaleza del soluto presente, sino del número de moléculas de soluto en reacción con el número total de estas presentes en la disolución, por adición de un soluto no volátil, aplicable al menos en soluciones diluidas.

PH.

Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa.

Molaridad.

Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros.

M = n / V.

M= Núm. moles de soluto (mol) / Volumen de disolución (L)

Molalidad.

La molalidad es una medida de la concentración de una especie en disolución, definiéndose como el número de moles de esa especie, divididos por la masa total del disolvente expresada en kilogramos.

Normalidad.

Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen de solución. La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución

PROCEDIMIENTO:

NaOH.

Primeramente se llena un vaso de precipitación con 99ml de agua y 1,02g de NaOH.

Una vez preparada la mezcla determinamos el pH que en este caso nos dio 14.

Tenemos la masa y el volumen de la mezcla, entonces procedemos a calcular la densidad, que en este caso nos dio 1,006 g⁄ml

d=m/v=32,214g/33ml=1,006 g⁄ml

Después se coloca el vaso de precipitación encima del trípode y por debajo de éste se coloca el mechero de Buncen.

Se prende el mechero de Buncen con gran intensidad de llama y se observa como esté comienza a calentar la solución.

Después de cierto tiempo esta mezcla comienza a hervir.

Con un termómetro se mide la temperatura que tiene la solución.

Se observa que tiene una temperatura de ebullición de 85 °C.

CH2O2

Primeramente se llena un vaso de precipitación con 99ml de agua y 1,04g de ácido fórmico.

Una vez preparada la mezcla determinamos el pH que en este caso nos dio 1.

Tenemos la masa y el volumen de la mezcla, entonces procedemos a calcular la densidad, que en este caso nos dio 0,96 g⁄ml

d=m/v=28,9g/30ml=0,96 g⁄ml

Se coloca el vaso de precipitación encima del trípode y por debajo de éste se coloca el mechero de Buncen.

Se prende el mechero de Buncen con gran intensidad de llama y se observa como esté comienza a calentar la solución.

Después de cierto tiempo esta mezcla comienza a hervir.

Con un termómetro se mide la temperatura que tiene la solución.

Se observa que tiene una temperatura de ebullición de 86 °C.

Sacarosa.

Primeramente se llena un vaso de precipitación con 60ml de agua y 30g de azúcar.

Una vez preparada la mezcla determinamos el pH que en este caso nos dio 7.

Tenemos la masa y el volumen de la mezcla, entonces procedemos a calcular la densidad, que en este caso nos dio 1,08 g⁄ml

d=m/v=32,65g/30ml=1,08 g⁄ml

Se coloca el vaso de precipitación encima del trípode y por debajo de éste se coloca el mechero de Buncen.

Se prende el mechero de Buncen con gran intensidad de llama y se observa como esté comienza a calentar la solución.

Después de cierto tiempo esta mezcla comienza a hervir.

Con un termómetro se mide la temperatura que tiene la solución.

Se observa que tiene una temperatura de ebullición de 77 °C.

RESULTADOS:

SOLUTO

SOLVENTE

PH M

masa V

volumen D

Densidad P. Ebullición

Sosa cáustica

NaOH

1,02g

H2O

99ml

14

32,214g

33ml

1,006g⁄ml

85°C

Ácido fórmico

CH2O2

1,04g

H2O

99ml

1

28,9g

30ml

0.96g⁄ml

86°C

Sacarosa

C12H22O11

30g

H2O

60ml

7

32,65g

30ml

1,08g⁄ml

77°C

CALCULOS:

NaOH

Molaridad.

n = Núm. De moles de soluto (mol) = 0,026mol.

V = Volumen de la disolución (litros) = 0,033 l

M=n/V=0,026mol/0,033l=0,788 mol .l^(-1)

Molalidad.

m= (n.soluto)/(kg.disolvente)= (0,026 mol)/(0,032 kg)=0,813 mol .〖kg〗^(-1)

Normalidad.

#eq.g.soluto=PM/(número de hidroxilos del soluto)= (39,99 g NaOH)/1=39,99g

N= (#eq. gramo soluto)/(volumen de la solucion (l))=(39,99 )/(0,033 l)=1211,82 eq.l^(-1)

Porcentaje de peso soluto.

W soluto = 1,02g

W solvente = 32,194g

W solución = W soluto + W solvente

W solución = 1,02g + 32,194g = 32,214 g

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