Propiedades coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS

La mayor parte de las propiedades de las soluciones dependen de su soluto, sin embargo

hay 4 propiedades físicas que se afectan igualmente con todos los solutos no volátiles:

la disminución de la presión de vapor [Pvap], la elevación del punto de ebullición, la

disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Las propiedades

coligativas de las soluciones solo dependerán de la cantidad de partículas disueltas. La

entropía del solvente puro es menor que la de su vapor, los gases son mas desordenados

que los líquidos. Al reducir la presión de vapor se necesita mayor temperatura hay que

hacer mas trabajo para tales procesos.

Presión de vapor de un sistema

Ley de Raoult: la presión de vapor de un componente A es el producto de la fracción

molar Xa por la presión de vapor del componente puro Pvap = Xa.Pa

En una mezcla del 54 % y 46% molar de pentano y hexano la presión del sistema será:

Compuesto Presión pura [mmHg] Fracción molar Presión parcial [mmHg]

Pentano 420.8 0.5443 229.0

Hexano 101.9 0.4557 46.44

La presión total de la mezcla, que es la suma de las presiones parciales será 275.4

mmHg.

La diferencia de presiones permite separar mezclas de líquidos con distinta presión de

vapor mediante un proceso de destilación, si la mezcla tiene puntos de ebullición muy

separados, se hace una destilación simple ; cuando hay puntos de ebullición muy

cercanos se utiliza la destilación fraccionada.

La presencia de un soluto no volátil modifica la presión de vapor de una solución de la

siguiente manera:

Cambios en la presión de vapor :

•Elevación del punto de ebullición: el cambio en la temperatura (Tb) de

ebullición es proporcional a la molalidad (m) del soluto y la constante de

proporcionalidad es una constante que depende del solvente (Kb).

DTb = Kb*m

•Descenso del punto de congelación: el cambio en la temperatura (Tb) de

congelación es proporcional a la molalidad (m) del soluto y la constante de

proporcionalidad es una constante que depende del solvente (Kb).

DTf = Kf*m

2 1 2 X 1 X P P X

P

P P O

O

O





•Presión osmótica: es el producto de la mola ridad, la constante de los gases y la

temperatura (K) a la que se encuentra la solución

= MRT

Reducción del punto de vapor: cual es la presión de vapor de una Sln. X=0.017 a

22.6ºC, cual es el cambio en Pvap si H2O a 22.6 es de 20.565 mmHg Pv= 0.98.

(20.565mmHg)=20.208mmHg, ^P = 20.565-20.208=0.357

Cambio en el punto de congelación y de ebullición: ^pe=kpem; ^pc=kpcm

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