Propiedades coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Los líquidos tienen propiedades físicas características como: densidad, ebullición, congelación y

evaporación, viscosidad, capacidad de conducir corriente, etc. Para estas propiedades cada líquido

presenta valores característicos constantes. Cuando un soluto y un disolvente dan origen a una

disolución, la presencia del soluto determina la modificación de estas propiedades con relación a las

propiedades del solvente puro.

Propiedades de las disoluciones:

1. Propiedades constitutivas: aquellas que dependan de la naturaleza de las partículas disueltas. Ej.

viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.

2. Propiedades coligativas: dependen del número de partículas disueltas en una cantidad fija de

disolvente y no de la naturaleza de estas partículas. Ej. Descenso de la presión de vapor, aumento del

punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica.

Utilidades de las propiedades coligativas:

a. separar los componentes de una solución por destilación fraccionada.

b. formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.

c. determinar masas molares de solutos desconocidos.

d. formular sueros fisiológicos para animales.

e. formular caldos de cultivos para microorganismos.

f. formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales.

Las disoluciones deben ser relativamente diluidas (menores a 0,2 M), en donde las fuerzas de atracción

intermolecular entre soluto y solvente serán mínimas.

Liceo Polivalente

“Juan Antonio Ríos“

Quinta NormalPRESIÓN DE VAPOR

Evaporación es la tendencia de las partículas de la superficie del liquido, a salir de la fase liquida en

forma de vapor. Es importante saber que no todas las partículas de liquido tienen la misma energía

cinética (no todas se mueven a la misma velocidad). Las partículas con mayor energía en la superficie

pueden escaparse a la fase gaseosa. Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase liquida

ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, a la que se le denomina presión de vapor, cuando

ambas fases están en equilibrio dinámico. Esta presión de vapor depende de la temperatura y de la

naturaleza del líquido.

Conclusiones:

1. Para un mismo líquido, la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura

2. Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.

El efecto de la presión se observa muy bien al destapar una bebida gaseosa . Estando la botella cerrada

no se aprecian las burbujas, pero después de abrirla aparecen las burbujas por todo el líquido lo que

indica que el gas no pude permanecer disuelto en esas condiciones y escapa a la atmósfera.

PROPIEDAD COLIGATIVA 1: DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR

Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión

de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles,

lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de

la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase

vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su

concentración.

Ejemplo

La mayoría de los pegamentos de contacto son productos que pueden ser tóxicos por inhalación. La

toxicidad se debe a los solventes que contienen. Estas sustancias evitan que el pegamento se seque en el

interior del recipiente pero, cuando el pegamento se extiende sobre la superficie a pegar , el disolvente

se evapora rápidamente dejando una capa de pegamento seco. Por lo tanto esta sustancia tiene una alta

presión de vapor.

PROPIEDAD COLIGATIVA 2: AUMENTO PUNTO DE EBULLICIÓN

Un disolvente tiene menor numero de partículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas

del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor

se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.

Ejemplo

El punto de ebullición del agua temperatura a la cual se la presión de vapor se iguala a la presión

atmosférica.

PROPIEDAD COLIGATIVA 3: DESCENSO PUNTO DE CONGELACIÓN

En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el

soluto y se enlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el

punto en el cual el disolvente se congelaría puro, por lo tanto, el punto de congelación es siempre más

bajo que el disolvente puro y directamente proporcional a la concentración del soluto.

EjemploEl anticongelante en los vehículos este es, el etilenglicol (CH2OHCH2OH) que disminuye el

punto de

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