Propiedades coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS

¿Qué son las propiedades coligativas?

Viene a ser la adición de un soluto a un disolvente puro modifica algunas de sus propiedades físicas características y está dada cuando un soluto y un solvente se combinan para formar una disolución, ya que estas propiedades coligativas vienen a ser una sub-clasificación.

Concepto:

Son aquellas propiedades físicas que presentan las soluciones ya que a su vez dependen del número de partículas de soluto en una cantidad de disolventes.

Dichas propiedades son una característica para todas y cada una de las soluciones. Las propiedades coligativas también dependen únicamente de la cantidad (concentración) de soluto añadido (moles o moléculas de soluto), pero no de su naturaleza (de que lauto sea)

La mayor parte de las propiedades de las soluciones dependen de su soluto, sin embargo existen 4 propiedades físicas que se afectan igualmente con todos los solutos no volátiles:

• Disminución de la presión de vapor

• Aumento de la temperatura de ebullición

• Descenso de la temperatura de fusión/congelación

• Presión osmótica

Ya sea el caso de las propiedades coligativas de las soluciones solo dependerán de la cantidad de partículas disueltas

IMPORTANCIA

Las propiedades coligativas tienen importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación nos puede permitir:

a) Separa los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.

b) Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.

c) Determinar y crear molares de solutos desconocidos.

d) Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo.

e) Formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos específicos.

f) Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.

Propiedades

1) Disminución de la presión de vapor.- viene dada por la siguiente ecuación donde:

La presión de vapor de una solución es proporcional a la presión de vapor del solvente puro por su fracción molar

Pero cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, la presión de vapor de este en la solución disminuye.

P solución < P solvente puro

PARA UN SOLUTO NO VOLATIL

DONDE:

: Disminución de la presión de vapor

: Presión de vapor del solvente A puro

: Fracción molar del soluto B no volátil

Esto infiere que la presión de vapor en una mezcla de solvente y soluto no volátil es menor que la del solvente puro. Menos partículas pueden escapar a la superficie del líquido, debido a la fuerzas intermoleculares soluto/solvente.

2) Aumento de la temperatura de ebullición.-

 la temperatura de ebullición de un líquido es aquella a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica

 cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición

 la elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto

 la constante ebulloscopia (Ke) es característica de cada disolvente(no depende de la naturaleza del soluto)

3) Descenso de la temperatura fusión/congelación.-

 la temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro.

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