Propiedades coligativas

FORMULARIO PROPIEDADES COLIGATIVAS

FRACCION MOLAR

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

N° Moles de solución= N° moles de soluto +  N° moles de solvente

[pic 4]

[pic 5]

Masa (gramos solución) = masa (gramos soluto) +  masa (gramos solvente)

DENSIDAD

[pic 6]

MASA MOLAR

[pic 7]

Ejemplo: Masa molar Al(OH)3

Al: 27 g x 1 at/mol = 27 g at/mol

O:  16 g x 3 at/mol = 48 g at/mol

H:   1 g x  3 at/mol =  3  g at/mol

                            78 g at/mol

MOLALIDAD O CONCENTRACION MOLAL

[mol/Kilogramos][pic 8]

[pic 9]

MOLARIDAD, CONCENTRACION MOLAR    [mol/litros][pic 10]

[pic 11]

PRESION DE VAPOR

Psolucion=P°*Xsolvente

Psolucion: Presión de vapor de la solución

P°: Presión de vapor del solvente puro

Xsolvente: Fraccion molar del solvente puro

DESCENSO DE PRESION DE VAPOR

 (Ley Raoult)

ΔP =(P°- Psln)

ΔP =Xsoluto*Psln

ΔP: Descenso De Presión De Vapor de la solución

Psln: Presión de vapor de la solución

P°: Presión de vapor del solvente puro

DESCENSO RELATIVO DE PRESION DE VAPOR

[pic 12]

Descenso relativo de presión de vapor [pic 13]

[pic 14]

ASCENSO EBULLOSCOPICO DE VAPOR (ley Raoult)

ΔTe= m*Ke

ΔTe= Tesolucion- Tesolvente

ΔTe: Ascenso ebulloscopico

Tesolucion: Punto de ebullición de la solución

Tesolvente: Punto de ebullición de la solvente puro

Ke: Constante Molal ebulloscopica (0,52 °C*Kg/mol)

DESCENSO CRIOSCOPICO

(Ley Raoult)

ΔTc= m*Kc

ΔTc= Tcsolvente- Tcsolucion

ΔTe: Descenso Crioscopico

Tcsolvente: Punto de congelación de la solvente puro

Tcsolucion: Punto de congelación de la solución

Kc: Constante Molal Crioscopica (1,86 °C*Kg/mol)

PRESION OSMÓTICA

Π = c*R*T [atm]

Π: Presion osmótica

C:Concentración, c=n/V [moles/litro de solución]

R: Constante de presión osmótica ( R=0,0821[L*atm/mol*°K] )

T: Temperatura de la solución  en grados Kelvin (°K= °C+273)

INFORMACIÓN IMPORTANTE:

1 atm =760 mmHg

1Kg =1000g

1 litro = 1000 mililitro

1Kg de agua = 1 litro de agua

Densidad del agua= masa/Volumen= 1Kg/1l

Densidad del agua= 1 Kg/l

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