Taller de Propiedades Coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS

DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN

1. El punto de congelación del alcanfor puro es 178.4°C y su constante molal del punto de congelación, kf, es 40.0°C/m. Calcule el punto de congelación de una disolución que contiene 1.50 g de un compuesto de masa molar M = 125 g/mol, disuelto en 35.0 g de alcanfor.

2. Una disolución que contiene 4.50 g de un no electrólito disuelto en 125 g de agua se congela a -0.372°C.  Calcule la masa molar M del soluto.

ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

3. La masa molar de un soluto no volátil es 58.0. Calcule el punto de ebullición de una disolución que contiene 24.0 g del soluto disueltos en 600 g de agua. La presión barométrica es tal que el agua pura hierve a 99.725°C.

4. Se obtuvo una disolución disolviendo 3.75 g de un soluto no volátil en 95 g de acetona. Se observó que el punto de ebullición de la acetona pura fue 55.95°C y que el punto de ebullición de la disolución fue 56.50°C. Si el valor de kb de la acetona es 1.71°C/m, ¿cuál es la masa molar aproximada del soluto?

PRESIÓN DE VAPOR

5. La presión de vapor de agua a 28°C es 28.35 torr. ¿Cuál es la presión de vapor de una disolución con 68 g de azúcar de caña, C12H22O11, en 1 000 g de agua, a 28°C?

6. A 30°C, el benceno (M = 78.1) tiene una presión de vapor de 121.8 torr. Al disolver 15.0 g de un soluto no volátil en 250 g de benceno se obtuvo una disolución cuya presión de vapor fue 120.2 torr. Calcule la masa molar aproximada del soluto.

7. A 20°C, la presión de vapor del metanol, CH3OH, es 94 torr, y la presión de vapor del etanol, C2H5OH, es 44 torr. Como están muy relacionados, esos dos alcoholes mezclados forman un sistema de dos componentes que se comporta casi como lo predice la ley de Raoult a lo largo de todo el intervalo de concentraciones. Una disolución se obtiene mezclando 20 g de CH3OH y 100 g de C2H5OH. a) Determine la presión parcial de cada uno de los alcoholes y la presión total de vapor de la disolución. b) Calcule la composición del vapor sobre la disolución aplicando la ley de Dalton

PRESIÓN OSMÓTICA

8.  ¿Cuál sería la presión osmótica, a 17°C, de una disolución acuosa que contiene 1.75 g de sacarosa (C12H22O11,  llamada también azúcar de caña) en 150 mL de disolución?

9.  Se determinó la presión osmótica de una disolución de un poliisobutileno sintético en benceno a 25°C. Con una muestra que contenía 0.20 g de soluto en 100 mL de disolución se observó un aumento de la presión osmótica de 2.4 mm en el equilibrio. La densidad de la disolución fue 0.88 g/mL. ¿Cuál es la masa molar del poliisobutileno?

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