Acidez de los cationes metálicos

Barriga Rivas Mario Rafael

Villalobos García Rodrigo

Acidez de los cationes metálicos

Introducción

La fuerza de un ácido puede ser definida como la tendencia a ceder un protón y la fuerza básica como la tendencia a aceptarlo. (Johannes Bronsted 1932) Una reacción ácido-base ocurre debido a que los ácidos no son iguales de fuertes. En Química se diferencia lo ácido de lo básico utilizando la escala llamada pH, la escala de pH va de 1 a 14, siendo 7 la neutralidad (agua pura, por ejemplo); de 1 a 6 ácido (ácido muriático o clorhídrico, ácido cítrico, vinagre, etc.) y de 7 a 14 básico (hidróxido de sodio o soda cáustica, hidróxidos, etc.) Existen propiedades que pueden afectar la acidez de un catión metálico como; electronegatividad y radio ionico. Radio ionico: El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Éste aumenta en la tabla de izquierda a derecha por los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos. Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. Los átomos de elementos metálicos en general poseen un radio atómico grande en relación a su carga nuclear efectiva por lo cual tienen tendencia a perder uno o más electrones de su capa de valencia, es decir forman cationes con un menor radio iónico. Un aumento en la relación carga radio significa una disminución de la estabilidad. En general los cationes metálicos poseen una relación carga/radio elevada por lo que rápidamente interactúan con otros iones, átomos o moléculas para adquirir una mayor estabilidad electrónica y debido a que en el proceso se aceptan o donan electrones, se les confiere propiedades acidas o básicas dependiendo del medio en que reaccionen.Objetivo

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