Acido Base

EQUILIBRIO ACIDO –BASE

Los líquidos corporales pueden ser ácidos, básicos (alcalinos) o neutros. Un ácido es un compuesto que contiene iones hidrogeno (H+), los cuales puede ceder o liberar. Una base es un compuesto que puede aceptar e incorporar iones hidrogeno. La combinación de ambos compuestos tiende a originar un equilibrio estableciendo una condición neutra.

Puede determinarse el grado de acidez o alcalinidad de un líquido a través de la medición de su pH. El pH designa la concentración de iones de hidrogeno (H+) en una solución. La amplitud del pH se basa en una escala numérica de 1 a 14 (de acuerdo a la concentración de iones H+), considerándose al 7 como neutro. Un pH de 1 a 7 corresponde a una solución acida, un pH de 7 a 14 corresponde a una solución básica (alcalina) y el 7 corresponde a neutralidad (agua pura). Por lo cual la concentración de iones de hidrogeno (H+) en una solución determinan su grado de acidez o alcalinidad.

Como el pH corresponde al logaritmo negativo de la concentración de iones (H+), a mayor cantidad de (H+) más acida será la solución, disminuyendo el valor de su pH, mientras que a menor cantidad de (H+) será más básica (alcalina), aumentando el valor de su pH.

El pH normal sanguíneo es ligeramente alcalino y su valor fluctúa entre 7,35 y 7,45(pH venoso y pH arterial). El mantenimiento de bajos niveles de iones (H+) es esencial para la funciona celular y para la conformación de las proteínas enzimáticas, siendo los límites de pH compatibles con la vida entre 7,1 y 7,8. La modificación de la concentración de (H+), modificara el valor de pH sanguíneo produciendo alteraciones en el equilibrio acido – base. La importancia de mantener un pH dentro de los valores normales (eudremia), radica en que las variaciones significativas del pH ocasionan trastornos en la fisiología cardiaca, ósea y en la disponibilidad de O2 en los tejidos. Un pH menor a 7,20 implica una alta mortalidad. Cuando el pH sanguíneo es menor a 7,35 se denomina academia, y si es mayor de 7,45, alcalemia. Cuando un proceso patológico induce academia o alcalemia se habla de acidosis y alcalosis.

CAUSAS, SIGNOS Y SINTOMAS DE LAS ALTERACIONES ACIDO – BASE SIMPLES.

ACIDOSIS RESPIRATORIA:

• ALTERACION PRIMARIA: hipoventilacion. Situación con un pH arterial bajo, hipoventilacion que produce una PCO2 elevada y un aumento compensador de la concentración plasmática de HCO3.

• CAUSAS: neumonía – enfisema – EPOC - fármacos (excesiva sedación) – obesidad.

• SIGNOS Y SINTOMAS: disnea – desorientación – somnolencia - cefaleas – hipotensión – shock – sudoración – hiperpotasemia – coma.

ALCALOSIS RESPIRATORIA:

• ALTERACION PRIMARIA: hiperventilación. Situación con un pH arterial elevado, hiperventilación que produce una PCO2 baja y una disminución compensadora de la concentración plasmática de HCO3.

• CAUSAS: ansiedad – histeria – ventilación mecánica excesiva – fiebre – bacteremia tirotoxicosis – insuficiencia hepática – respuesta a la acidosis – intoxicación.

• SIGNOS Y SINTOMAS: tetania – respiración rápida y profunda – temblores – irritabilidad.

ACIDOSIS METABOLICA

• ALTERACION PRIMARIA: adicion o aumento de acidos organicos. Situación con un pH arterial bajo, concentración plasmática de HCO3 reucida o hiperventilación alveolar compensadora que conduce a una disminución de la PCO2.

• CAUSAS: cetoacidosis diabética – acidosis láctica – enfermedad renal – insuficiencia suprarrenal – intoxicación con salicilatos – diarreas - ileostomía – colostomía – alcoholismo crónico – secundaria a alcalosis respiratoria.

• SIGNOS Y SINTOMAS: desorientación – fatiga – debilidad – respiración de Kussmaul aliento con fetor acético – vasodilatación periférica – coma.

ALCALOSIS METABOLICA

• ALTERACION PRIMARIA: retención de bases o pérdidas acidas orgánicas. Situación con un pH arterial elevado, aumento de la concentración plasmática de HCO3 e

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