Equilibrio Quimico ensayos gratis y trabajos

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Laboratorio De Análisis De Equilibrio Químico

LOS CAMBIOS DE TEMPERATURA Y PRESIÓN EN UN EQUILIBRIO QUÍMICO OBJETIVOS: El principal objetivo de esta práctica es comprobar la influencia de la temperatura y la presión en los equilibrios químicos. Algunos objetivos específicos son: 1. Deducir y realizar la producción del dióxido de nitrógeno a partir del ácido nítrico según la siguiente ecuación: (completar la ecuación y hacer procedimientos por lo menos 3 veces) ácido nítrico (ac) + cobre (s) → dióxido de nitrógeno

Enviado por maradia1 / 293 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

1. ¿Qué es el equilibrio químico? Es el estado en el que las reacciones directas e inversas tienen lugar a la misma velocidad. Se considera como el estado de un sistema cuya configuración o propiedades macroscópicas no cambian a lo largo del tiempo. Aunque la configuración o propiedades macroscópicas de un sistema en equilibrio no cambian con el tiempo, su configuración microscópica no es necesariamente estática. Por ejemplo, consideremos una reacción química reversible. En uno

Enviado por RaymariVV / 803 Palabras / 4 Páginas
Equilibrio Quimico

Equilibrio Químico En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero,

Enviado por edith93 / 393 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUIMICO Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y forman nuevamente los reaccionantes. En la siguiente representación de una reacción reversible aA+bB ↔ cC+Dd los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan entre sí y forman nuevamente A y B. La primera de las reacciones se considera como la reacción directa o a la derecha

Enviado por willyarabia / 2.192 Palabras / 9 Páginas
Conceptos Princupales Del Equilibrio Quimico

QUIMICA ANALITICA SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los más sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal

Enviado por dulcelynn / 770 Palabras / 4 Páginas
Equilibrio Quimico

Practica # 1 “EQUILIBRIO QUÍMICO” Objetivo: El objetivo de esta práctica es comprobar la influencia de la temperatura en los equilibrios químicos y calcular las concentraciones en el equilibrio. Material: • 3 tubos de ensayo con tapa rosca • 1 tripie • 1 mechero de bunsen • Tela de asbesto • 3 vasos de precipitados • 3 termómetros • Hielo • Sal de grano Reactivos: • Granalla de Cu • Acido nítrico HNO3 Fundamento teórico:

Enviado por analidia90 / 717 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio. Ejemplo de equilibrio: La reacción entre H2 y N2 para formar NH3 3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g) este es

Enviado por 483helen / 489 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

MARCO TEÓRICO EQUILIBRIO QUÍMICO CONCEPTO: El equilibrio químico es un proceso dinámico. Se puede comparar al movimiento de los esquiadores en un centro de esquí repleto de personas, donde el numero de esquiadores que bajan deslizándose. Aunque hay un acarreo constante de esquiadores, la cantidad de personas que suben a la cima y la que desciende no cambia. Cabe señalar que el equilibrio químico participan distintas sustancias como reactivos y productos. El equilibrio entre dos

Enviado por 1021301011 / 674 Palabras / 3 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO El principio de Le Châtelier Cuando sobre un sistema químico en equilibrio se ejerce una acción exterior que modifica las condiciones del sistema, el equilibrio se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar la perturbación introducida.» La ley del equilibrio químico El principio de Le Châtelier permite predecir en qué manera se desplazará el equilibrio químico de una reacción reversible, pero no en qué medida. Una descripción cuantitativa del equilibrio fue efectuada

Enviado por BraveHeart19 / 2.106 Palabras / 9 Páginas
EQUILIBRIO QUÍMICO

EQUILIBRIO QUÍMICO Pocas reacciones químicas proceden de una sola reacción. La mayoría son reversibles al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, las reacciones proceden hacia la formación de productos. Tan pronto como se forma algunas moléculas de producto, el proceso inverso se comienza a establecer y las moléculas del reactivo se forman a partir de las moléculas del producto. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa

Enviado por miansopa / 3.956 Palabras / 16 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO CONTENIDOS 1.- Concepto de equilibrio químico. 1.1. Características. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. 2.- Ley de acción de masas. La constante de equilibrio KC. 3.- Grado de disociación “”. 3.1. Relación KC con el grado de disociación. 4.- KP. Relación con KC . 4.1. Magnitud de las constantes de equilibrio. 5.- Cociente de reacción. 6.- Modificaciones del equilibrio. 6.1. Concentración en reactivos y productos. 6.2. Efecto de los cambios de presión, volumen

Enviado por lain69 / 4.976 Palabras / 20 Páginas
Equilibrio Quimico

Introducción En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos

Enviado por juan_lg95 / 2.120 Palabras / 9 Páginas
Equilibrio Quimico

FACTORES QUE AFECTAN A LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Un equilibrio químico es la situación en que la proporción entre las cantidades de reactivos y productos en una reacción química se mantiene constante a lo largo del tiempo. Fue estudiado por primera vez por el químico francés Claude Louis Berthollet en su libro “Essai de statique chimique” de 1803. Las constantes de equilibrio reflejan cuantitativamente a los múltiples estados de equilibrio para cada reacción. Incluso si

Enviado por ABRILB92 / 496 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

TEMA 10: EQUILIBRIO QUÍMICO - INTRODUCCIÓN. - LEY DE ACCIÓN DE MASAS - FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO - EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS. - CÁLCULO DE LA . 1. Variación de con la temperatura. Ecuación de Van’t Hoff. INTRODUCCIÓN. Muchas reacciones no se producen completamente, sino que alcanzan un equilibrio dinámico. LEY DE ACCIÓN DE MASAS. La velocidad de una reacción es proporcional a la masa activa de las sustancias reaccionantes (Guldwerg y Waage). La masa activa

Enviado por samred / 846 Palabras / 4 Páginas
Propiedades termodinámicas de gases y equilibrio químico

Propiedades termodinámicas de gases y equilibrio químico http://www.qi.fcen.uba.ar/materias/fq1/Problemas2012/Serie7_2012_web.doc Funciones termodinámicas de gases ideales y reales • Hay varias ecuaciones de estado que pueden representar el comportamiento de un gas real con mayor o menor precisión. La ecuación de van der Waals incorpora el efecto de fuerzas atractivas y repulsivas a través de dos constantes (a y b, respectivamente) que dependen de la identidad del gas: Este modelo predice la condensación del gas y la existencia

Enviado por luccas15 / 2.697 Palabras / 11 Páginas
Equilibrio Quimico

TALLER DE EQULIBRIO QUIMICO FACULTAD DE INGNIERIA GRUPO 1 1. El clorato de sulfanilo se descompone en SO2 y Cl2- Calcule las concentraciones de los componentes del sistema de equilibrio, si 6. g de SO2Cl2 se someten a calentamiento en un recipiente de 1 litro. La temperatura de descomposición es de 25ªC y la reacción es : SO2Cl2 (g) === SO2 (g) + Cl2 (g) . Ke = 1.4x10-5 2. El equilibrio A (g) +

Enviado por AlejitaDelaCruzN / 1.366 Palabras / 6 Páginas
TP 7 EQUILIBRIO QUIMICO

Trabajo Práctico Nº7 Equilibrio Químico Primera Parte Objetivos: -Interpretar y observar el efecto de diferentes factores en estado de equilibrio. Experiencia 1 Cambios observados: Al colocar ácido sulfúrico 1M a la solución de cromato de potasio 0,1M, se observó un cambio de color amarillo, del cromato de potasio, a un anaranjado, tirando a óxido; luego al agregar hidróxido de sodio, observamos un color amarillento verdoso, y finalmente se formo un precipitado, del mismo color antes

Enviado por caropink / 1.708 Palabras / 7 Páginas
Equilibrio Quimico

PRACTICA N° 04 EQUILIBRIO QUIMICO OBJETIVOS: Determinar experimentalmente la constante de equilibrio de una reacción. Comprobar la influencia de las concentraciones en las reacciones de equilibrio químico. PRINCIPIOS TEÓRICOS: Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. La expresión matemática que representa al Equilibrio Químico, se conoce como Ley de Acción de Masas y se enuncia como: La relación del producto de las actividades (actividad igual a concentración en soluciones

Enviado por nando150492 / 1.486 Palabras / 6 Páginas
Equilibrio Quimico En Los Animales

Tu pregunta es muy muy.... El equilibrio quimico es un indicador que te permite determinar la cantidad de producto que podrias obtener a una determinada temperatura y velocidad despues de un lapso de tiempo; una vez ocurrido esto el resto permanesera constante es desir habra alcansado el equilibrio y si esque se presenta algun agente externo, el sistema reaccionara de tal manera que dicha perturbasion se vera contrarestada alcansando asi, un nuevo estado de equilibbrio

Enviado por romario123 / 657 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

Introducción Muchos químicos intentaron responder a una pregunta: “¿Qué es un ácido?” No fue sino hasta 100 años más tarde que se tuvo una buena respuesta y esto es gracias a tres químicos que se dedicaban a la búsqueda una mejor contribución a la ciencia. Científicos como Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis contribuyeron enormemente en lo que es la teoría de los ácidos y bases en las cuales

Enviado por irenereverol / 1.823 Palabras / 8 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO

RESUMEN Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc. Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades. Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades

Enviado por beety / 894 Palabras / 4 Páginas
Equilibrio Quimico

Equilibrio químico En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero,

Enviado por Nepti / 2.660 Palabras / 11 Páginas
Equilibrio Químico

Equilibrio Químico El Equilibrio Químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales,

Enviado por Rodman / 2.075 Palabras / 9 Páginas
Equilibrio Quimico

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes. En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para ob- tener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos

Enviado por x2hqwkhic5 / 3.713 Palabras / 15 Páginas
Equilibrio Quimico

05 Equilibrio químico Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa. Llegado ese instante, lo que ocurre en el proceso es que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactivos de los que proceden. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el

Enviado por janissssss / 11.875 Palabras / 48 Páginas
Equilibrio Quimico

Marco Teórico. Principio de Le Châtelier El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que: Si un sistema químico esta en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen, o y es sujeto a disturbios o stress que cambien cualquiera de los factores que determinan el estado de equilibrio, el sistema se ajustara de tal manera que minimice el efecto impuesto por el cambio. Este principio

Enviado por rhandleris / 3.279 Palabras / 14 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y forman nuevamente los reaccionantes. En la siguiente representación de una reacción reversible aA + bB ↔ cC + Dd los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan entre sí y forman nuevamente A y B. La primera de las reacciones se considera como la reacción directa

Enviado por SUNCLOUD / 2.185 Palabras / 9 Páginas
Equilibrio Químico

Ejercicios Equilibrio Químico 4. En un recipiente cerrado se establece el equilibrio: 2C(s) + O2(g) 2CO(g) Razone cómo varía la concentración de oxígeno: Al añadir C(s). Al aumentar el volumen del recipiente. Al elevar la temperatura La ecuación ya está balanceada, por lo que solo restaría responder las preguntas. Ambos lados de la ecuación se encuentran en perfecto equilibrio, ya que se demuestra que el Oxígeno se ha agregado de manera eficiente al Carbono, formando

Enviado por simpaticodf / 544 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

INTRODUCCION EL EQUILIBRIO QUÍMICO ES UNO DE LOS CONCEPTOS CENTRALES EN LA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA. LA IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE ESTE CONCEPTO, RADICA EN QUE, POR UNA PARTE, COMPLEMENTA EL TEMA DE REACCIÓN QUÍMICA RAZÓN POR LA QUE SE CONSIDERA FUNDAMENTAL EN EL ESTUDIO DE ESTA ASIGNATURA, Y POR OTRA, PERMITE COMPRENDER LOS EQUILIBRIOS DE LA NATURALEZA, DE APLICACIÓN INDUSTRIAL Y DE LA VIDA COTIDIANA, COMO SON LA FORMACIÓN DE LA CAPA DE OZONO,

Enviado por makinazul24 / 388 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

República Bolivariana de Venezuela M.P.P. para la Educación U.E. “Charavares” 4to Año, Sección “C” Cátedra: Química Prof. Integrante: Gutiérrez Lilian Salazar Yorgelis .30 Charallave; martes 19/03/13 Equilibrio Químico Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su

Enviado por Yorgelispi / 1.187 Palabras / 5 Páginas
El Equilibrio Químico

Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo. El Equilibrio Químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa en inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos productos

Enviado por gnnat25 / 722 Palabras / 3 Páginas
Química General II (Laboratorio) Equilibrio Químico

UNIVERSIDAD INTERNACIONAL DE LAS AMERICAS Química General II (Laboratorio) Equilibrio Químico Arroyo Cristian, Garita Luis Carlos, Jiménez Mónica, Obando Jaqueline, Umaña Ilka Resumen: Mediante la realización de un sencillo experimento, basando en la utilización de cuatro erlenmeyers, se preparo una mezcla de Acetato de etilo, acido clorhídrico y agua, también se realizó una valoración con Hidróxido de sodio para la neutralización del acido, con el fin de poder calcularla constante de equilibrio de dicha reacción.

Enviado por pamelachina21 / 567 Palabras / 3 Páginas
Factores que afectan al equilibrio químico

Principio de Le Chatelier En 1884 el químico francés Henri Luis Le Chatelier enunció el principio que lleva su nombre en los siguientes términos: El Principio de Le Chatelier, se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en

Enviado por Mjdm / 626 Palabras / 3 Páginas
Practica 8 Influencia De La Temperatura Sobre El Equilibrio Químico.

Se generó NO2 a partir de que reaccionaron cobre y ácido nítrico, una muestra se metió en un baño de hielo y otro en un baño maría y así observamos como la temperatura afecta en las reacciones. Agregamos agua y se neutraliza con base. Observaciones: La apariencia del de sílice era transparente. Tubo 1 Al agregar agua se tornó un poco azul. Al calentar más cristales se volvieron azules. Y al enfríar volvió a aclararse

Enviado por Sharazade52 / 1.468 Palabras / 6 Páginas
Determinacion De La Velocidad De Reaccion Y Equilibrio Quimico

Determinación de la velocidad de reacción y equilibrio químico Teoría de las colisiones Factores que modifican la velocidad de una reacción - Concentración de reactivos - Temperatura - Naturaleza de los reactivos - Uso de catalizadores Reacciones reversibles e irreversibles Determinación del valor de la constante de equilibrio químico Factores que afectan el equilibrio químico de un proceso - Principio de Lechatelier - Efecto de la concentración - Efecto de la temperatura - Efecto de

Enviado por alejandrosayco / 2.566 Palabras / 11 Páginas
Estudio De Los Conceptos De Equilibrio Químico Mediante Analogía Con Un Proceso físico

UNIVERSIDAD DE SONORA Practica #1: Estudio de los conceptos de equilibrio químico mediante analogía con un proceso físico Materia: Laboratorio de Equilibrio químico Alumnas: Corral Flores Laura S. Perea Sánchez Alejandra Carrera: Químico Biólogo Clínico febrero del 2013 OBJETIVO: Demostrar el mecanismo a través del cual se alcanza el estado de equilibrio en un proceso físico, mediante la transferencia de liquidos entre dos recipientes; asimismo, establecer una analogía con el equilibrio químico, tal y como

Enviado por Lauracorral / 1.473 Palabras / 6 Páginas
Reacciones Reversibles. Ley de acción de masas” e “Influencia de la temperatura en el equilibrio químico”

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II PRÁCTICA No 7 y 8: “Reacciones Reversibles. Ley de acción de masas” e “Influencia de la temperatura en el equilibrio químico” EQUIPO: *SOLIS BADILLO JORGE ALBERTO *XIQUES RODRÍGUEZ MARIO ALFREDO GRUPO: 01 PROFESORA: NORMA MÓNICA LÓPEZ VILLA Fecha de entrega: 29/abril/2013 Problema: En cada una de las reacciones a estudiar, encontrar cómo se puede, experimentalmente, provocar que el equilibrio desplace hacia la

Enviado por JorgeSoliis / 1.729 Palabras / 7 Páginas
Equilibrio Quimico

SEGUNDA PRÁCTICA EQUILIBRIO QUÍMICO 1.- Estudio cualitativo del equilibrio químico. Ley de LeChatelier. 2.- Reacciones de hidrólisis. 3.- Disoluciones reguladoras. Conocimientos previos  1.- Concepto de equilibrio químico.  2.- Expresión de la constante de equilibrio.  3.- Diferencia entre cociente de reacción y constante de equilibrio.  4.- Factores que alteran el equilibrio químico.  5.- Equilibrio de disociación del agua.  6.- Concepto de pH.  7.- Propiedades ácido-base de las sales: Hidrólisis.

Enviado por andy0525 / 1.987 Palabras / 8 Páginas
Desplazamiento Del Equilibrio Químico De Un Sistema De Metátesis

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Lic. Bioquímica Diagnóstica Laboratorio de Ciencias Experimentales II Desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis Grupo: 2201 L-314 Estrada Olvera Jesús Abraham Fernández García Diana García Domínguez Santa Geraldine González Ramírez Lizbeth Villegas Valencia Alan Didier Asesor: Rafael Sampere Morales Semestre 2012-I Fecha de entrega: 27-feb-12 Introducción El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan

Enviado por dianicoqette / 1.448 Palabras / 6 Páginas
Equilibrio Quimico

CONTENIDO I. RESUMEN II. OBJETIVOS III. PRINCIPIOS TEÓRICOS IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL V. RESULTADOS VI. EJEMPLOS DE CÁLCULO VII. DISCUSIÓN DE RESULTADOS VIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES IX. BIBLIOGRAFÍA X. APÉNDICE (CUESTIONARIO) I. RESUMEN En el principio de Le Chatelier al tener un sistema en equilibrio (FeCl3 + KSCN) en el segundo tubo al adicionar 2 gotas de KSCN modificara dicho equilibrio para lo cual reacción del sistema se desplazará en la dirección de reactantes a productos

Enviado por miguel5angeles / 1.815 Palabras / 8 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUÍMICO. En el tema 4 estudiamos el balance de energía de una reacción química, si era exotérmica o endotérmica, y también estudiamos como predecir en qué sentido evolucionará espontáneamente una reacción química, y en este tema nos dedicaremos a estudiar hasta que punto progresa una reacción química en unas condiciones concretas dadas. Hay reacciones que transcurren hasta completarse, es decir, hasta consumirse totalmente uno de los reactivos. Tales reacciones se dice que son irreversibles.

Enviado por feryshepert / 219 Palabras / 1 Páginas
Equilibrio Quimico

Cuando estudiamos los cambios en la materia aprendimos que todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas. Podemos decir, entonces, que una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza. Las sustancias originales (las que se transformarán) se denominan reactantes o reactivos y las finales se llaman productos. Todos los procesos químicos evolucionan desde los

Enviado por natalianhllz / 750 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

Republica Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. Liceo Bolivariano “Dionisio López Orihuela”. Tucupita, Estado Delta Amacuro. Profesora: Integrantes: S Indice Introducción…………………………………………………………3 Ley del equilibrio……………………………………………………4 Equilibrio químico…………………………………………………..5 Factores que afectan el equilibro químicos. Ejemplo……5,6,7,8 Principio de Le Chatelier…………………………………………..8 PH y POH…………………………………………………………8,9 Mineral Silvita……………………………………………………9,10 Conclusión…………………………………………………………11 Bibliografía…………………………………………………………12 Introducción El principio de Le Chatelier permite predecir en qué manera se desplazará el equilibrio químico de una reacción reversible, pero no en qué medida. Una descripción

Enviado por elmaestro46 / 2.113 Palabras / 9 Páginas
Determinacion De La Velocidad De Reaccion Y Equilibrio Quimico

La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones. Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque

Enviado por Fiichu / 430 Palabras / 2 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO En el estudio de las reacciones químicas. básicamente, se consideraron la formación y la estequiometría. A esto, hay que agregar el estudio de las velocidades de reacción y equilibrio. Si bien es cierto que, en muchas reacciones los reactivos se consumen completamente para dar productos, no son procesos reversibles. En otras, quizá más numerosas, los productos una vez formados, reaccionan entre sí para generar reactivos. En otros términos el proceso es reversible. Un

Enviado por Crissgi / 271 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Químico

Equilibrio Químico Introducción El equilibrio químico es la condición en la cual las concentraciones de todos los reactivos y los productos en un sistema cerrado se mantienen constantes en el tiempo. Este estado dinámico se alcanza cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la de su correspondiente reacción inversa. El principio de Le Châtelier se enuncia como sigue: si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura presión o

Enviado por tutomix / 865 Palabras / 4 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUIMICO OBJETIVO Verificar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico en dos reacciones específicas. MARCO TEORICO EQUILIBRIO QUIMICO: Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes. En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento

Enviado por tatii9412 / 1.574 Palabras / 7 Páginas
Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERA EN ALIMENTOS LABORATORIO DE BIOLOGÍA GENERAL PROFESOR: Ing. María Teresa Pacheco AYUDANTE: Egda. Paulina Rodríguez NOMBRE: Walter Supe SEMESTRE: Segundo “U” Alimentos FECHA: 17 de junio de 2013 PRACTICA: #5 TEMA: “VIAS METABOLICAS” 2ra Parte. Fermentación alcohólica 1. INTRODUCCIÓN: La fermentación alcohólica es un proceso anaeróbico realizado por las levaduras y algunas clases de bacterias. Estos microorganismos transforman el azúcar en alcohol etílico y dióxido de

Enviado por walterin / 927 Palabras / 4 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO Profesor: Fernando Urbicain Introducción: Algunos conceptos sobre Cinética química Para comprender mejor qué es el equilibrio químico es conveniente ver primero los conceptos básicos de cinética química, es decir, el estudio de la velocidad de las reacciones químicas. Cuando dos o más sustancias en solución o en fase gaseosa reaccionan entre sí para formar uno o más productos, sus concentraciones varían al transcurrir el tiempo: las concentraciones de los reactivos disminuyen y las

Enviado por jfrayre / 13.703 Palabras / 55 Páginas
Equilibrio Quimico

Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO. Principio de Le Châtelier Este principio establece que si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbación o una tensión, el sistema reaccionará de tal manera que disminuirá el efecto de la tensión. De acuerdo a este principio, pueden haber variaciones de

Enviado por vickiy / 420 Palabras / 2 Páginas

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