Equilibrio Quimico ensayos gratis y trabajos

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Informe Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD DE LAS AMERICAS INFORME PRÁCTICA 4 NOMBRE: GABRIELA BORJA CURSO: IBT225-2 FECHA: 2013-05-22 TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO 1. INTRODUCCION • EQUILIBRIO QUIMICO Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto

Enviado por gaby042 / 1.504 Palabras / 7 Páginas
Equilibrio Quimico

ensayo clonacion humana Resumen La clonación humana esta cerca de darse por lo que tratare de dar a conocer mi postura; la cuál es a favor de la clonación y trataré de convencer a los lectores que la clonación humana lejos de perjudicar a la humanidad puede traer diversos beneficios. Asimismo, pretendo explicar en fácil de comprender en qué consistieron los experimentos de clonación y el contexto del conocimiento biológico en que se llevaron a

Enviado por dagogo / 4.105 Palabras / 17 Páginas
Equilibrio Quimico

Objetivos:  Reconocer reacciones características de aldehídos y cetonas.  Determinar experimentalmente las diferencias entre aldehídos aromáticos y alifáticos.  Identificar que compuestos son los adecuados, para identificar correctamente los compuestos carbonilicos. Marco Teórico: Aldehídos: Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al : Es decir, el grupo carbonilo C=O está unido a un solo radical orgánico. Propiedades químicas

Enviado por jhoanita324 / 1.552 Palabras / 7 Páginas
Equilibrio Quimico

Desarrolle los siguientes cálculos: a.- ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3? Atomos= (atm) N=2 atom. H=8+1=9 atm. O=3 atm. b.- ¿Cuántos moles de cada elemento habrá en 3,2 mol de vitamina B 12 (C63H88CoN14O14P)? masa atómica: C=63 por 12=6 g/md masa molecular =1354 g/md H=88 por 1 = 88 g/md CO= 1 por 59 =59 g/md N=14 por 14 =196 g/md O=14 por 16 = 224 g/md P= 1 por

Enviado por miguelita1985 / 236 Palabras / 1 Páginas
Equilibrio Quimico

Resúmen La solución de K2Cr2O4 es de color amarillo. Al agregar unas gotas de H2SO4, la solución se tornó de color naranja. Al agregar unas gotas de NaOH, ésta retornó al color amarillo. Al agregar protones provenientes de la disociación del ácido sulfúrico, se formó el compuesto Cr2O7=, que es de color naranja. Al agregar el NaOH se liberan OH -, que al consumir los protones liberados por el ácido sulfúrico, desplazan el equilibrio hacia

Enviado por kiavett / 252 Palabras / 2 Páginas
Cinética Y Equilibrio Químico

1. La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies,catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química. 2. Rapidez de reacción Artículo principal:

Enviado por Angiem1321 / 881 Palabras / 4 Páginas
Informe De Equilibrio Quimico

Equilibrio Químico Universidad de Antioquia Fundamento Química y lab Liliana Castro Medellín Febrero 23de 2012 OBJETIVOS Medir el pH de una solución con el papel indicador universal. Comparar el pH alterado por un ácido o una base en soluciones y soluciones reguladoras Comprobar la exactitud del método de hallar el pH de forma teórica y forma practica. Solución de Ácido clohihidrico 0,1 M HCL Solución de Hidróxido de sodio 0,1 M NaOH Solución de Ácido

Enviado por diegoanto / 3.115 Palabras / 13 Páginas
Equilibrio Quimico

Asignatura: Química General II Serie de ejercicios 4: Equilibrio Químico 1- Calcular el valor de la constante de equilibrio, Kc, para el siguiente sistema: 0.1908 moles de CO2, 0.0908 moles de H2, 0.0092 moles de CO y 0.0092 moles de vapor de agua se encuentran presentes en un recipiente de 2.0 L. La reacción esta en equilibrio. 2- Un matraz se carga con 3.0 atm de gas de tetróxido de dinitrógeno y 2.0 atm de

Enviado por raton14q / 376 Palabras / 2 Páginas
Temperatura Y Equilibrio Quimico

Practica 8.”Influencia de la temperatura en el equilibrio químico” Problema. Experimento 1 Encontrar la relación entre la absorción o desprendimiento de calor en una reacción química, con el sentido en que se desplaza el equilibrio. Resumen. En un tubo de ensaye colocamos unas virutas de cobre y se agregaron unos mililitros de acido nítrico, así pues se genera NO2 ,se marcaron tres tubos de ensaye 1,2 y 3 aquí colocamos la muestra del gas y

Enviado por mitziloove / 819 Palabras / 4 Páginas
Termómetros Y Equilibrio Químico: Efecto De La Temperatura

Conclusiones equilibrio químico: El equilibrio químico significa que las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes, más no que son iguales. Para una ecuación: A + B = C + D decimos generalmente que A y B son los reactivos pues es la primera reacción y porque contamos con A y B Sabemos que los H+ y los OH- se atraen y por ello la analogía de que uno secuestra a otro nos ayuda

Enviado por HeyKey / 794 Palabras / 4 Páginas
INTERPRETACIÓN DE LAS MEDICIONES DE PH Y EQUILIBRIO QUÍMICO EN SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

INTERPRETACIÓN DE LAS MEDICIONES DE pH Y EQUILIBRIO QUÍMICO EN SOLUCIONES AMORTIGUADORAS OBJETIVOS Realizamos mediciones de pH en soluciones acuosas e interpretamos sus resultados Preparando una solución amortiguadora e interpretando su comportamiento MATERIALES Y REACTIVOS 2 beaker de 100 ml 2 beaker de 50 ml 2 pipetas volumétricas de 25 ml 1 agitador de vidrio 1 probeta de 100 ml 1 espátula 1 balanza 1 pH-metro Ácido acético 0,1 N Ácido clorhídrico 0,1 N Hidróxido

Enviado por ferxa17 / 2.348 Palabras / 10 Páginas
Equilibrio Quimico

 RESUMEN Algunas reacciones químicas ocurren de forma completa, denominadas reacciones irreversibles, ocurren hasta que unos de los regentes sean consumidos por completo, formando un producto. Un ejemplo de reacción irreversible es la combustión. Otras reacciones son llamadas de reacciones reversibles. Estas reacciones se producen tanto en una forma directa y en inversa y están representados por una flecha doble. El equilibrio químico se observó sólo en las reacciones de tipo reversibles, el objetivo del

Enviado por matuek / 1.745 Palabras / 7 Páginas
FACTORES AFECTAN AL EQUILIBRIO QUIMICO

* Cambio de concentración. Supongamos el siguiente sistema en equilibrio: A + B ó C + D. Si se agrega alguna de las sustancias reaccionantes, por ejemplo A, se favorece la reacción que tiende a consumir el reactivo añadido. Al haber más reactivo A, la velocidad de reacción hacia los productos aumenta, y como en el estado de equilibrio las velocidades de reacción son iguales en ambos sentidos, se producirá un desplazamiento de la reacción

Enviado por LizethUrzua / 491 Palabras / 2 Páginas
Control Equilibrio Quimico

Control Equilibrio químico David Altamirano jara Química Instituto IACC 15/septiembre/2013 Desarrollo 1-Desarrolle los siguientes cálculos: a) ¿Cuantos átomos de cada elemento hay expresados en la formula (NH4)2HPO3? En la fórmula planteada hay la siguiente cantidad de átomos expresados: N= 2 átomos H= 9 átomos P= 1 átomo O= 3 átomos ¿cuantos moles de cada elemento habrá en cada 3,2 mol de vitamina b 12 (C63H88CoN14O14P)? PM B 12 = 1354 C=3,2/×=1354/12→×=0.0284 ; Cantidad de moles

Enviado por davidbulla / 677 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Químico

INTRODUCCION Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos, por otro lado también van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos y lo hacen a una velocidad mayor porque cada vez hay mas. El proceso continua hasta que la velocidad de formación

Enviado por izabaeza / 1.261 Palabras / 6 Páginas
Pre-informe De Equilibrio Quimico, Principio De Le Chaterier

Equilibrio químico, principio de le chaterier; Paternina L, Méndrez E. Arteaga E. 1 Laboratorio Nº3 Equilibrio químico Principio de le chaterier Paternina E. Luis; Méndrez B. Andy; Arteaga Eva Departamento de Química, Universidad del Atlántico, Barranquilla, Atlántico, COL Miércoles, 25 de septiembre del 2013 Introducción Muchas de las reacciones químicas son reversibles, y no es normal que los reaccionantes formen productos y que estos actúen simultáneamente como reaccionantes. En un sistema cerrado es posible llegar

Enviado por luispater17 / 413 Palabras / 2 Páginas
Reacciones Reversibles. Introducción Al Equilibrio Químico. Ley De Acción De Masas

Reacciones reversibles. Introducción al equilibrio químico. Ley de acción de masas Problema En cada una de las reacciones a estudiar, encontrar cómo se puede, experimentalmente, provocar que el equilibrio se desplace hacia la derecha o hacia la izquierda. Tarea Previa 1. ¿Qué dice la Ley de Acción de Masas? 2. Escribir la expresión de la Keq para los siguientes equilibrios: 2NO2  N2O4 Keq 2SO2 + O2  2SO3 Keq N2 + 3H2  2NH3

Enviado por pppm / 1.396 Palabras / 6 Páginas
Equilibrio químico

Equilibrio químico FLAVIA CAMPILLAY QUIMICA Instituto IACC 09 DE SEPTIEMBRE 2013 Desarrollo Las respuestas que involucran cálculos conviene hacerlas de modo detallado, Se sugiere apoyarse dibujando esquemas del proceso para su mejor asimilación. 1. Desarrolle los siguientes cálculos: a) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3? 2 de nitrógeno; 9 de Hidrógeno; 1 de Fósforo y 3 de Oxígeno b) ¿Cuántos moles de cada elemento habrá en 3,2 mol de vitamina

Enviado por flavia.campillay / 275 Palabras / 2 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO

Introducción En este laboratorio se analizó mediante 4 procesos experimentales reacciones de equilibrio químico, utilizando y mezclando diferentes reactivos químicos, los cuales no se transforman completamente en productos debido a que este tipo de reacciones no se desarrollan del todo y ocurren simultáneamente en ambas direcciones, lo que corresponde a las reacciones reversibles, las cuales se escriben con una doble flecha (↔). El concepto de equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad con que se

Enviado por belen741 / 1.637 Palabras / 7 Páginas
COLOIDES, SUSPENCIONES Y EQUILIBRIO QUIMICO

GUIA DE TRABAJO No 6 TEMA. COLOIDES, SUSPENCIONES Y EQUILIBRIO QUIMICO TUTOR. Lic. FREDY ALEXANDER SANCHEZ. COMPETENCIA: - COMPARO LOS COLOIDES Y SUSPENCIONES EN SUS PROPIEDADES GENERALES, APARTIR DE LAS APLICACIONES BIOLOGICAS E INDUSTRILALES. - RECONOZCO LOS FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUIMICO Y COMO ESTOS PERMITEN POTECIALIZAR LOS PROCESOS INDUSTRIALES OBJETIVOS. - Reconocer las propiedades generales de los coloides y suspensiones. - Identificar las aplicaciones biológicas e industriales de sistemas coloidales. - Identificar los

Enviado por yuricita5 / 681 Palabras / 3 Páginas
Los principales problemas y errores que se han encontrado en la comprensión del equilibrio químico y en su aprendizajе

Es esencial asentar unas buenas bases en el conocimiento del equilibrio químico ya que este es uno de los temas centrales de la química debido a la relevancia que tiene en el estudio de otros conceptos químicos estrechamente relacionados, como son el comportamiento ácido-base, las reacciones de oxidación-reducción o las de precipitación. Lograr que el alumno alcance la comprensión de todos los conceptos implicados en el equilibrio químico requerirá que este posea y maneje sin

Enviado por Angel015 / 771 Palabras / 4 Páginas
Equilibrio Quimico

El equilibrio químico es el momento cuando en una reacción química reversible ( reacción que se da en ambos sentidos) la rapidez con la que se consume un reactivo es igual a la rapidez con la que se consume un producto, o sea la cantidad de reactivo y la cantidad de producto se mantiene constante con el pasar del tiempo. Esto no quiere decir que la reacción se detuvo (el equilibrio NO es estático) la

Enviado por wilkarysp / 506 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

Equilibrio Químico Una reacción química está compuesta por reactivos y productos, los reactivos comienzan a reaccionar formando productos, conforme pasa el tiempo los reactivos comienzan a disminuir y la formación de productos es mas lenta pero estos se van aumentando por lo tanto aumentando la formación de productos, llega un punto en que las reacción directas e inversas se igualan y a esto de la llama equilibrio químico. La cantidad de producto y reactivos se

Enviado por Konige / 304 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUIMICO. El equilibrio químico ocurre cuando en una reacción química no se observan cambios en el tiempo, mas sin embargo las sustancias presentes siguen reaccionando. En estas reacciones los reactivos no se consumen en su totalidad para formar productos por lo que se puede decir que ya ha finalizado, pero lo que sucede realmente es que tanto los productos como los reactivos permanecen constantes, y es donde los reactivos se convierten en productos y

Enviado por aleeilarreta / 677 Palabras / 3 Páginas
Equilibrio Quimico

Equilibrio químico Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios

Enviado por meualzolar / 1.623 Palabras / 7 Páginas
El equilibrio químico

Objetivo: Buscar información sobre el equilibrio químico, homogéneo y heterogéneo. Buscar en fuentes confiables de internet información sobre la historia del proceso de haber, el procedimiento para su obtención y sus producción anual. Procedimiento: • Entre a blackboard para revisar lo que se me pide de tarea. • Busque información en internet sobre el equilibrio químico. • Busque información sobre el proceso de haber. • Escribí mi conclusión sobre lo aprendido en el tema. Resultados:

Enviado por 1339jrc / 512 Palabras / 3 Páginas
La constante de equilibrio químico

Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan. No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su

Enviado por sebasloco / 767 Palabras / 4 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan. No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan

Enviado por abigailsasaki / 1.272 Palabras / 6 Páginas
Equilibrio Quimico

Introducción La química en nuestra vida diaria tiene gran importancia debido a que desde las actividades que realizamos día a día hasta la estructura y funcionamiento de nuestro cuerpo se llevan acabo diversos procesos en el cual interactúan diferentes elementos o substancias químicas dando como producto el buen funcionamiento de nuestro organismo de esta manera debe de existir un regulador que pueda estabilizarnos en un equilibrio químico. EQUILIBRIO QUÍMICO Y FACTORES QUE LO AFECTAN El

Enviado por Holacomoeestas / 1.331 Palabras / 6 Páginas
Equilibrio Quimico

INTRODUCCION El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar

Enviado por masamune / 4.963 Palabras / 20 Páginas
REACCIONES QUÍMICAS Y EQUILIBRIOS QUÍMICOS

TEMA: REACCIONES QUÍMICAS Y EQUILIBRIOS QUÍMICOS Según los estudios por reacción química se da entender que es un cuerpo que experimenta una alteración en la construcción atómica es decir los cambios que sufre una sustancia para poder dar formación a otra con propiedades, características y conformación distinta .Existen reacciones químicas según los procesos químicos ocurridos y según los cambios energéticos producidos. LAS REACCIONES QUÍMICAS SEGÚN LOS PROCESOS QUÍMICOS OCURRIDOS SON: Reacción de composición o síntesis:

Enviado por 098400 / 1.154 Palabras / 5 Páginas
EQUILIBRIO QUIMICO

1.- EQUILIBRIO QUÍMICO. En el tema 4 estudiamos el balance de energía de una reacción química, si era exotérmica o endotérmica, y también estudiamos como predecir en qué sentido evolucionará espontáneamente una reacción química, y en este tema nos dedicaremos a estudiar hasta que punto progresa una reacción química en unas condiciones concretas dadas. Hay reacciones que transcurren hasta completarse, es decir, hasta consumirse totalmente uno de los reactivos. Tales reacciones se dice que son

Enviado por addicto00 / 1.232 Palabras / 5 Páginas
Equilibrio Quimico

En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será

Enviado por Candy22102802 / 1.116 Palabras / 5 Páginas
Equilibrio Quimico

REPUBLICA BOLIBARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN L.B.PEDRO ROLINGSON HERRERAS PIRITÚ-EDO-ANZOÁTEGUI Introducción El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de FORMA ESPONTÁNEA un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción química REVERSIBLE. Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista macroscópico, se observa que las CONCENTRACIONES de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción, permanecen CONSTANTES a lo largo del tiempo. Desde el

Enviado por criss0506 / 1.045 Palabras / 5 Páginas
Ejercios Equilibrio Quimico

Química Serie de Problemas Tema: Equilibrio químico y Termoquímica Constante de equilibrio 1. Dada la ecuación A(g) ↔ B(g) + C(g), calcule K si, en el punto de equilibrio [A]= 4.6, [B]=[C]=2.3. 2. Determine el valor de K a 5000oC de la reacción 2HI ↔ H2 + I2. Los valores de concentración (en mol/l) para cada uno de los componentes de la mezclas son: [HI]=1.38, [H2]= 0.22, [I2]=, 0.22. 3. La constante de equilibrio, Kc,

Enviado por frezky20 / 430 Palabras / 2 Páginas
La evaluación desde la existencia del equilibrio químico en una reacción

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS INGENIERIA INDUSTRIAL LAB. QUIMICA INDUSTRIAL PRACTICA No. 5 PROF. ING. PLANOS LAUREIRO ANTONIO ALUMNOS: RUIZ ROSAS BERNABE RUIZ TRUJILLO ANA LAURA ORTEGA ARROYO IAN STEVEN SUAREZ ZAVALA CIRIACO ABRAHAM MELO PEREZ UZIEL SEC. 2IV36 Objetivo El alumno experimentara a partir de datos experimentales la constante de equilibrio químico en función de las concentraciones en un sistema homogéneo a temperatura constante. Alcance Lograr

Enviado por bernafloyd / 2.657 Palabras / 11 Páginas
Naturaleza dinámica de equilibrio químico

Química. El área de química te proporciona la información necesaria y comprensible para que puedas conocer la inmensa variedad de materiales que te rodean, en función de sus propiedades, composición, estructura, cambios y energía, el uso de esos materiales y sus efectos ambientales. A la vez te ofrece desarrollar, en relación al trabajo experimental presentado bajo simulaciones, habilidades como: seguir instrucciones, realizar observaciones y mediciones, registrar resultados de experimentos simulados, analizar información y comunicar resultados.

Enviado por argelys21 / 2.978 Palabras / 12 Páginas
Equilibrio Quimico

Equilibrio Químico Objetivos: Observar el efecto de los cambios en temperatura y concentración en un sistema en equilibrio. Ilustrar los conceptos de equilibrio químico y principio de Le Chatelier. Datos, Observaciones y Análisis: Experimento 1: Ion Complejo Tetramino cobre(II) Se agregan lentamente 0,1 mL de solución de amonio a 3 mL de solución de nitrato de cobre (II), se forma un precipitado azul celeste, este es el hidróxido de cobre. Cu(NO3)2(ac) + 2NH4OH(ac) ------------> Cu(OH)2(s)

Enviado por johnnypero / 1.404 Palabras / 6 Páginas
Equilibrio Quimico

La cinética química: es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si. En

Enviado por rigo2602 / 225 Palabras / 1 Páginas
EQUILIBRIO QUÍMICO

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA CHAPINGO ACADEMIA UNIVERSITARIA DE QUÍMICA __________________________________________________________ TRATAMIENTO ANALÍTICO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO José Antonio Anaya Roa 2009 1.- ENUNCIACIONES: Química Analítica: Rama de la Química que establece los principios, las leye, los métodos e instrumentos de análisis para obtener información sobre la composición, naturaleza y cantidades de las diversas sustancias presentes en un material. En Química Analítica es imprescindible establecer un estado de equilibrio entre reactivos y productos con el propósito de obtener una

Enviado por janayara / 7.342 Palabras / 30 Páginas
TIPOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO

INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA “ANTONIO JOSE DE SUCRE” AMPLIACION GUARENAS ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL AUTOR: Miguel Martínez PROFESOR(A): Jameliny Rojas Guarenas, octubre de 2012 TIPOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO Equilibrio molecular: a) En la fase de gas. Motores de los cohetes. b) En síntesis industrial, tal como el amoníaco en el proceso Haber-Bosch (representado a la derecha) que se lleva a cabo a través de una sucesión de etapas de equilibrio, incluyendo procesos de absorción. c) Química

Enviado por devoramar / 982 Palabras / 4 Páginas
Equilibrio Quimico

Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay más. El proceso continua hasta que la velocidad de formación de

Enviado por padiilla.katthy / 295 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Quimico

CONTENIDO INTRODUCCIÓN EQUILIBRIO QUÍMICO Cinemática Química y velocidad de reacción. Constante de equilibrio Principio de Le Chatelier Constante de Ionización. CONCLUSIÓN BIBLIOGRAFÍA INTRODUCCIÓN El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de forma espontánea un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción reversible. Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista macroscópico, se observa que las concentraciones de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción permanecen constantes

Enviado por yered23 / 1.418 Palabras / 6 Páginas
DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO DE UN SISTEMA DE METÁTESIS

La oxidación y la reducción se definen sobre la base de cambio del número de oxidación y se conoce a oxidación como el proceso en el cuál el átomo sufre un número algebraico del número de oxidación, por el contrario la reducción es el proceso en el cuál el átomo sufre una disminución algebraica de su número de oxidación. De acuerdo con esto hay una oxidación o reducción en la reacción: S+4 + O-2 

Enviado por / 1.067 Palabras / 5 Páginas
Factores Que Afectan El Equilibrio Quimico

INTRODUCCIÓN El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de forma espontánea un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción química reversible. Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista macroscópico, se observa que las concentraciones de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción, permanecen constantes a lo largo del tiempo. Desde el punto de vista microscópico los procesos siguen teniendo lugar indefinidamente: continuamente los reactivos se transforman

Enviado por leslie2415 / 1.032 Palabras / 5 Páginas
Factores Que Afectan El Equilibrio Quimico

INTRODUCCIÓN El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de forma espontánea un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción química reversible. Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista macroscópico, se observa que las concentraciones de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción, permanecen constantes a lo largo del tiempo. Desde el punto de vista microscópico los procesos siguen teniendo lugar indefinidamente: continuamente los reactivos se transforman

Enviado por leslie2415 / 1.032 Palabras / 5 Páginas
Equilibrio Químico

Introducción En este trabajo presentaremos el tema llamado “Equilibrio químico” el cual desarrollaremos cada uno de sus conceptos de una manera sencilla y de fácil comprensión para el lector, analizaremos su uso en la industria y porque es de gran importancia para nuestra carrera de ingeniería química. Su uso en las industrias creemos que es de suma importancia y debido a ello realizamos la investigación detallada y con un lenguaje sencillo de poder representar y

Enviado por Aaron188 / 3.360 Palabras / 14 Páginas
Equilibrio Quimico

Equilibrio Quimico Quimica Desarrollo: 1. Desarrolle los siguientes cálculos: a) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3? N: 2 atomos H: 9 atomos O: 3 atomos P: 1 atomo b) ¿Cuántos moles de cada elemento habrá en 3,2 mol de vitamina B 12 (C63H88CoN14O14P)? C: 3,2 x 63= 201,6 mol H: 3,2 x 88= 281,6 mol Co: 3,2 x 1= 3,2 mol N: 3,2 x 14= 44,8 mol O: 3,2 x

Enviado por conisandoval88 / 962 Palabras / 4 Páginas
Ejrcicios Equilibrio Quimico

EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO. 1. La reacción N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g) transcurre a 150 ºC con una Kc = 3,20. a) ¿Cuál debe ser el volumen del reactor para que estén en equilibrio 1 mol de N2O4 (g) con 2 moles de NO2? 2. Una mezcla gaseosa está constituida inicialmente por 7,9 moles de H2 y 5,3 moles de I2 en estado vapor. Se calienta hasta 450 ºC y se llega al equilibrio habiéndose

Enviado por ramosgs / 471 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio Químico

INTRODUCCIÓN La Ecuación Química es la representación gráfica de una reacción química, que identifica sustancias, elementos o compuestos que reaccionan ( reactivos) y los productos que éstos generan ( productos). Estas ecuaciones se escriben frecuentemente con una simple flecha que muestra la conversión de los reactivos en productos y viceversa. Una reacción Química es todo proceso químico en el cual, una o más sustancias sufren transformaciones químicas y forman productos. Si hablamos de una reacción

Enviado por carabedo2000 / 929 Palabras / 4 Páginas

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