EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUÍMICO.

En el tema 4 estudiamos el balance de energía de una reacción química, si era exotérmica o

endotérmica, y también estudiamos como predecir en qué sentido evolucionará espontáneamente una

reacción química, y en este tema nos dedicaremos a estudiar hasta que punto progresa una reacción

química en unas condiciones concretas dadas.

Hay reacciones que transcurren hasta completarse, es decir, hasta consumirse totalmente uno de

los reactivos. Tales reacciones se dice que son irreversibles. En ellas separamos los reactivos de los

productos por una flecha, como por ejemplo:

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

la reacción entre el butano y el oxígeno progresa hasta que alguno de estos reactivos se consume

totalmente. Es decir, las cantidades de CO2 y H2O no dejan de aumentar mientras no se agote el C4H10 o

el O2.

Por el contrario, otras reacciones transcurren solo de manera limitada, sin que ninguno

de los reactivos se consuma totalmente. Así, el hidrógeno y el yodo cerrados en un matraz reaccionan

formando yoduro de hidrógeno, pero sin llegar a consumirse de todo. En estos casos se consigue un

equilibrio entre reactivos y productos. Dicho equilibrio se alcanza tanto a partir de los reactivos como a

partir de los productos. Por esta razón a este tipo de reacciones se les denomina reversibles, y en ellas

separamos reactivos de productos con una doble flecha:

H2 + I2  2 HI

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