EQUILIBRIO QUÍMICO

EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Se introduce un mol de pentacloruro de fósforo en un recipiente de 10,0 L y a cierta temperatura, se alcanza el equilibrio cuando sólo quedan 0,30 mol de PCl5. Calcula, a la misma temperatura, la constante del equilibrio:                                        R= 0,163

PCl5 (g)               PCl3 (g) + Cl2(g)   [pic 1]

1. En un recipiente de 1,00 L se introducen 80,0 g de trióxido de azufre. Cuanto se establece, a cierta temperatura, el equilibrio 2 SO3  (g)                SO2 (g)  +  O2(g), se comprueba que la vasija contiene 0,60 mol de SO2. Calcula el valor de la constante KC. R= 0,675[pic 2]

1. Se colocan 104, 39 g de cloruro de hidrógeno y 2,00 g de hidrógeno en un recipiente de 10,0 L. Establecido a cierta temperatura el equilibrio de disociación del HCl, quedan 1,30 moles de HCl. Calcula la constante KC del equilibrio

2 HCl (g)             H2(g) + Cl2(g).       R= 0,82[pic 3]

1. En un matraz de reacción de 2,00 L se han colocado 0,10 moles de N2O4 a cierta temperatura y se alcanza el equilibrio : N2O4 (g)                 2 NO2 (g). Sabiendo que la constante KC , a la temperatura de experiencia, vale 0,58, calcula las concentraciones de las sustancias en el equilibrio. [N2O4] = 0,01 M ; [NO2] = 0,08 M[pic 4]

1. A cierta temperatura, la constante KC del equilibrio  PCl5 (g)               PCl3 (g) + Cl2(g) vale 0,00793. Calcula el grado de disociación del PCl5 a la temperatura dada sabiendo que inicialmente el matraz de reacción de 1,00 L contenía 3,13 g de PCl5 . α= 0,51[pic 5]

1. Para el equilibrio PCl5 (g                 PCl3 (g) + Cl2(g), la constante Kp vale 1,05 a 250ºC. Sabiendo que en el equilibrio las presiones parciales del PCl5 y del PCl3 son respectivamente, 0,875 atm y 0,463 atm, calcula la presión parcial del Cl2 en el equilibrio a dicha temperatura. R= 1,98 atm[pic 6]

1. Para el equilibrio N2O4 (g)                      2 NO2 (g), a 25ºC, el valor de Kp es 0,143. Sabiendo que la presión inicial del N2O4 en un matraz de 1,0 L es de 0,05 atm, calcula las presiones parciales de los dos gases y la presión total en el equilibrio. R= 0,022 atm,0,056 atm,0,078 atm.[pic 7]

1. Se han introducido 0,1 moles de PCl5 en un recipiente de 2 L y se alcanzo el equilibrio a 250ºC.

PCl5 (g)     ←⎯→  PCl3 (g) + Cl2(g),

Si Kp = 1,80, calcula el valor de KC a la misma temperatura y el grado de disociación del PCl5.  KC= 0,042; α= 0,59

1. El amoníaco se disocia un 30% a la temperatura de 423 K y a la presión de 200 atm. Halla los valores de las constantes KC y Kp para el equilibrio de disociación :

2 NH3 (g)  ←⎯→ N2 (g)  + 3 H2 (g)

Kp= 658,3; KC= 0,55

1. La constante de equilibrio a 448º C para la reacción:  I2 (g)  +  H2 (g)   ↔  2 HI (g)  es igual a 50,00. Un recipiente cerrado contiene inicialmente una mezcla formada por 0,500 mol de I2, 0,200 mol de H2 y 1.000 mol de HI a la temperatura de 448º C

1. Indica, razonándolo, después de realizar los cálculos necesarios, por qué dicha mezcla no está en equilibrio. ¿En qué sentido transcurre la reacción?
2. Si los gases reaccionan hasta alcanzar un estado de equilibrio a la temperatura de 448º C, calcula el número de moles de cada especie química presente en el equilibrio

1. Cuando se calienta el cloruro de nitrosilo (gas) en un recipiente cerrado, se descompone en cloro y monóxido de nitrógeno. La reacción alcanza un estado de equilibrio:                  

1. NOCl (g)          ½ Cl2 (g)  +  NO (g)[pic 8]

Un recipiente de 2 litros, a 25º C, contiene inicialmente 0,0429 mol de NOCl (g) y  0,0100 mol de Cl2(g). Al calentarlo hasta una temperatura t el sistema evoluciona hasta alcanzar un estado de equilibrio. Analizando el sistema en equilibrio, se halla que la cantidad de NOCl (g) es de 0,0312 moles. Calcular:

1. La cantidad de Cl2 y NO en equilibrio 0,0159 mol; 0,0117 mol
2. La constante de equilibrio Kc para la reacción a la temperatura t.  Kc = 0,0334
3. La constante K’c a la temperatura t para la reacción: K’c= 1,12 ·10-3

          2 NOCl (g)          Cl2 (g)  +  2 NO (g)[pic 9]

1. La constante de equilibrio Kc a 448ºC para la reacción :

2HI (g)            I2 (g)  +  H2 (g)[pic 10]

es igual a 2.0· 10-2. Un recipiente cerrado de 1 litro contiene inicialmente 1.0 · 10-2 mol de I2 y  1.0 · 10-2 mol  de H2 a la temperatura de 448ºC. Calcula:

1. Los moles de HI (g) presentes en el equilibrio. 1,6 · 10-2
2. La presión total en el equilibrio. 1,18 atm
3. La presión parcial de cada componente en el equilibrio. PH2=Pi2 =0,13atm,          PHI= 0,93 atm
4. El valor de Kp a 448ºC para la reacción 2,0 · 10-2

1. A 35ºC la constante de equilibrio Kc, para la reacción:

                    N2O4 (g)            2 NO2 (g)  es igual a 1,3 · 10-2[pic 11]

Un recipiente cerrado de 400 cm3 contiene inicialmente 2 g de N2O4. Se calienta hasta 35ºC y se espera que la reacción alcance el estado de equilibrio. Calcula la masa de  N2O4 que queda dentro del recipiente sin descomponerse. 1,57 g

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