SERIE EQUILIBRIO QUÍMICO
Enviado por M cuellar • 5 de Diciembre de 2022 • Ensayo • 780 Palabras (4 Páginas) • 158 Visitas
SERIE EQUILIBRIO QUÍMICO
1) Consideremos el equilibrio CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g). A 1000 K, la composición de la mezcla de reacción es[pic 1]
Sustancia CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)
Moles % 27.1 27.1 22.9 22.9
- Calcule Kp y ΔG°reacción a 1000 K.
- Dada la respuesta de la parte (a), use ΔH°ƒ de las especies en reacción para calcular ΔG°reacción a 298.15 K. Suponga que ΔH°reacción es independiente de la temperatura.
2) Consideremos la reacción FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) para la cual Kp tiene los siguientes valores:[pic 2]
T 600°C 1000°C
Kp 0.900 0.396
- Calcule ΔG°reacción, ΔS°reacción y ΔH°reacción para esta reacción a 600°C. Suponer que ΔH°reacción es independiente de la temperatura.
- Calcule la fracción molar de CO2(g) presente en fase gas a 600°C.
3) Si la reacción Fe2N(s) + 3/2H2(g) 2Fe(s) + NH3(g) alcanza el equilibrio a una presión total de 1 atm, el análisis del gas muestra que a 700 y 800 K, PNH3/PH2 = 2.165 Y 1.083, respectivamente, si inicialmente sólo estaba presente H2(g) en la fase gas y Fe2N(s) estaba en exceso.[pic 3]
- Calcule Kp a 700 y 800 K.
- Calcule ΔS°reacción a 700 K y 800 K y ΔH°reacción suponiendo que es independiente de la temperatura.
- Calcule ΔG°reacción para esta reacción a 298.15 K.
4) Calcular el error suponiendo que ΔH°reacción es independiente de T para una reacción específica. Los siguientes datos están dados para 25°C:
Compuesto | CuO(s) | Cu(s) | O2(g) |
ΔH°ƒ(kJ mol21) | 2157 | ||
ΔG°ƒ(kJ mol21) | 2130 | ||
C°P,m(J K21 mol21) | 42.3 | 24.4 | 29.4 |
- A partir de la Ecuación (6.71),
Kp(Tƒ) Tƒ
[pic 4]
Kp(T0) T0
En buena aproximación, podemos suponer que las capacidades caloríficas son independientes de la temperatura en un intervalo limitado de temperatura, dando ΔH°reacción (T) = ΔH°reacción (T0) + ΔCp (T – T0) donde ΔCp = . Integrando la ecuación (6.71), mostramos que[pic 5]
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