Serie 1 de Equilibrio quimico
Enviado por Angel Jair Guerra Garcia • 14 de Septiembre de 2021 • Práctica o problema • 1.606 Palabras (7 Páginas) • 156 Visitas
[pic 1] Universidad Nacional Autónoma de México [pic 2]
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Profesora: Guadalupe Franco Rodríguez
Equilibrio Químico
ACTIVIDAD:
“Serie de Equilibrio”
Alumno:
Guerra García Ángel Jair
Carrera: Ingeniería Química
Grupo: 2201
En colaboración con:
Barreto Amenta Corrado Antonio
Sánchez Rodríguez Mauricio
Fecha de entrega: 9 de Marzo del 2021
- Calcule ∆G, ∆A y ∆S para cada uno de los siguientes procesos e indique cualquier aproximación que realice:
- Fusión de 36.0 g de hielo a 0 °C y 1 atm
El hielo es H2O en estado sólido, por lo tanto se usará un factor de conversión para obtener la cantidad de moles que representan los 36 gramos (Masa molecular del H2O: 18 g):
[pic 3]
Para calcular ∆G, se podría utilizar la siguiente ecuación:
[pic 4]
Pero se sabe que durante la transición de un estado de agregación a otro, la presión y la temperatura permanecen constantes, por lo tanto:
[pic 5]
Lo mismo ocurre al calcular ∆A.
Para calcular :[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
Dado que al calcular ∆G y ∆A los resultados fueron 0, se decidió calcularlas con otras ecuaciones.
Se considera que el hielo está en un sistema cerrado, entonces para calcular ∆G, se utilizará la siguiente ecuación:
[pic 13]
Para calcular ∆H:
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
Donde n=2 mol, T2= 273.15 y T1= 298.15
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
Entonces recurrimos a la ecuación:
[pic 24]
Donde , pero como son dos moles:[pic 25]
[pic 26]
Se sustituyen los valores en:
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
Para determinar ∆S:
[pic 30]
Donde ∆S°= 69.91 J/K mol, pero al ser dos moles:
[pic 31]
Para determinar :[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36]
Donde n=2 mol, T2= 273.15 y T1= 298.15
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
[pic 40]
[pic 41]
Se sustituyen los valores para obtener la entropía total:
[pic 42]
[pic 43]
[pic 44]
Retomando la ecuación de la energía libre de Gibbs:
[pic 45]
[pic 46]
[pic 47]
Para calcular ∆A, se utilizará la siguiente ecuación:
[pic 48]
Para calcular ∆U:
[pic 49]
[pic 50]
[pic 51]
[pic 52]
[pic 53]
[pic 54]
[pic 55]
Donde n=2 mol, T2= 273.15 y T1= 298.15
[pic 56]
[pic 57]
[pic 58]
[pic 59]
[pic 60]
Entonces recurrimos a la ecuación:
[pic 61]
Donde , pero como son 36 g:[pic 62]
[pic 63]
Se sustituyen los valores en:
[pic 64]
[pic 65]
[pic 66]
Recordemos que T∆S= 34.589 kJ, por lo tanto se sustituye en la ecuación de ∆A:
[pic 67]
[pic 68]
[pic 69]
- Vaporización de 39.0 g de C6H6 en su punto de ebullición normal (80.1 °C, 1 atm).
Se usará un factor de conversión para obtener la cantidad de moles que representan los 39 gramos (Masa molecular del C6H6: 18 g):
[pic 70]
80.1 °C → K
80.1 + 273.15= 353.25 K
En este caso para ∆A y ∆G sucede lo mismo que en inciso a; pero para ∆S ocurre lo siguiente:
Para calcular :[pic 71]
[pic 72]
[pic 73]
[pic 74]
[pic 75]
[pic 76]
[pic 77]
Se considera que el benceno está en un sistema cerrado, entonces para calcular ∆G, se utilizará la siguiente ecuación:
...