Equilibrio Quimico

FACTORES QUE AFECTAN A LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

Un equilibrio químico es la situación en que la proporción entre las cantidades de reactivos y productos en una reacción química se mantiene constante a lo largo del tiempo. Fue estudiado por primera vez por el químico francés Claude Louis Berthollet en su libro “Essai de statique chimique” de 1803. Las constantes de equilibrio reflejan cuantitativamente a los múltiples estados de equilibrio para cada reacción.

Incluso si una reacción no alcanza el equilibrio el cálculo de su constante es de suma importancia ya que nos permitirá determinar el máximo rendimiento posible en la obtención de un producto deseado en condiciones dadas.

Principalmente por esta razón es importante determinar que factores son capaces de afectar a nuestra constante; el cambio de temperatura, de presión, aumento o disminución del numero de moles y la adición de un gas reaccionante o inerte (a razón de nuestro curso) serán analizados a continuación.

La ley de Le Chatelier nos dice: “Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación”

La temperatura es una variable sumamente importante, ya que de esta dependerá el aumento o decrecían de la energía cinética de las moléculas de una sustancia cualquiera aumentando el numero de choques efectivos entre ellas, aumentando o disminuyendo la velocidad de reacción

Es la única variable que, además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante. Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción endotérmica.

Aquí debemos recordar que en las reacciones químicas existen dos tipos de variación con la temperatura:

Exotérmica: aquella que libera o desprende calor.

Endotérmica: aquella que absorbe el calor.

Es importante hacer notar que a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, debido a que bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas. Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reacción.

Por esto “al modificar T a una P constante en un sistema cerrado desplaza el equilibrio en la dirección en la que el sistema absorbe calor de los alrededores”.

Como la temperatura estándar será la alcanzada en el equilibrio propiedades como:

Variaran con la temperatura. Su dependencia es expresada mediante la ecuación:

Esta última nos proporciona el efecto de la temperatura sobre la constante. “Si es negativo, si la reacción es exotérmica, la constante

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