Equilibrio Quimico

TEMA 10: EQUILIBRIO QUÍMICO

- INTRODUCCIÓN.

- LEY DE ACCIÓN DE MASAS

- FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO

- EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS.

- CÁLCULO DE LA .

1. Variación de con la temperatura. Ecuación de Van’t Hoff.

INTRODUCCIÓN.

Muchas reacciones no se producen completamente, sino que alcanzan un equilibrio dinámico.

LEY DE ACCIÓN DE MASAS.

La velocidad de una reacción es proporcional a la masa activa de las sustancias reaccionantes (Guldwerg y Waage).

La masa activa se mide a través de su concentración molar: .

A+B C+D

- Disoluciones ideales: Masa activa

- Disoluciones reales:

Coeficiente de actividad (se determina experimentalmente).

depende de:

siempre <1:

Si .

- Para gases: .

- Para líquidos: .

- Para sólidos: a = 1.

aA + bB cC + dD

( sólo para gases)

RELACIÓN ENTRE Y .

aA + bB cC + dD

si

para el sentido directo

para el sentido inverso

FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO.

- Concentración.

- Temperatura.

- Presión.

- Presencia de catalizadores.

Principio de Le Chatelier: Cuando en un sistema en equilibrio se modifica un factor externo (Tª, p ó ) el equilibrio se desplaza en el sentido de contrarrestar dicha modificación.

1) Temperatura:

La energía que se desprende en el sentido directo, se absorbe en el sentido inverso, y viceversa.

Expresión de la en función de la temperatura:

- Para reacciones EXOTÉRMICAS:

Si aumentamos la temperatura, por Le Chatelier, el sistema tiende a contrarrestar el aumento de Tª: absorbe calor.

- Para reacciones ENDOTÉRMICAS:

Absorbe calor (si ), por Le Chatelier.

- La temperatura hace variar la .

2) Concentración :

Si aumentamos ó , para que permanezca constante, tendrá que ocurrir: , luego, por Le Chatelier, el equilibrio

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