Equilibrio Quimico

TALLER DE EQULIBRIO QUIMICO

FACULTAD DE INGNIERIA

GRUPO 1

1. El clorato de sulfanilo se descompone en SO2 y Cl2- Calcule las concentraciones de los componentes del sistema de equilibrio, si 6.75 g de SO2Cl2 se someten a calentamiento en un recipiente de 1 litro. La temperatura de descomposición es de 25ªC y la reacción es : SO2Cl2 (g) === SO2 (g) + Cl2 (g) . Ke = 1.4x10-5

2. El equilibrio A (g) + B (g) ==== 2C (g) se establece en un recipiente de 1 litro a 127ºC, con 6 moles de C, 3 moles de A y 3 moles de B. Si a este equilibrio le agregamos 1 mol de c. Cuáles serán las concentraciones en equilibrio de cada sustancia?

TALLER DE EQULIBRIO QUIMICO

FACULTAD DE INGNIERIA

GRUPO 2

1. Para la reacción en equilibrio X (g) ==== 2Y (g), la Kp = 0.66 at. a una temperatura dada, si la presión de equilibrio es 2.5 at. Calcular el % de disociación, y las presiones parciales de cada producto.

2. A 127ºC la Ke para A (g) + B (g) ==== 2C (g) es 49. Si en un recipiente de 10 litros se introducen simultáneamente 1 mol de A, 1 mol de B y 14 moles de C, se deja establecer el equilibrio. Calcular: moles de cada gas en equilibrio, la presión total y las presiones parciales de cada gas en equilibrio.

TALLER DE EQULIBRIO QUIMICO

FACULTAD DE INGNIERIA

GRUPO 3

1. Calcule las presiones parciales del fosgeno, el CO y el cloro en equilibrio, cuando se descompone a 300ºC, una muestra que tiene 0.124 at como presión parcial de COCl2 la Kp =3.2x10-3. COCl2(g) ===== CO (g) + CL2(g)

2. Calcule las concentraciones de nitrógeno, oxigeno y oxido nitroso presentes cuando reacciona una mezcla que contiene al principio 0.4M de nitrógeno, 0.60M de oxigeno para formar oxido nitroso a 700ºC. N2(g) +O2(g) ==== NO (g) Kp= 4.3 x10-9

TALLER DE EQULIBRIO QUIMICO

FACULTAD DE INGNIERIA

GRUPO 4

1. Ciertas sustancias industriales se fabrican a partir del C, en un proceso que se inicia con la reacción entre el C al rojo vivo y el vapor de agua para formar una mezcla de CO e H2, llamado gas de agua que puede convertirse en CH3OH, en presencia de un catalizador. Este compuesto a su vez se puede convertir en otras sustancias, como ácido acético hasta gasolina. La presión parcial del metanol cuando llega al equilibrio es de 0.98 at. La mezcla de Co cuya presión es 1 at. y l del H2 es 2 at. a 65ºC. Calcular el cambio de energía libre de Gibbs a esta temperatura. CO (g) + 2H2(g) ===== CH3OH (g)

2. Calcule la concentración en equilibrio de nitrógeno, hidrogeno y amoniaco presentes cuando una mezcla cuyas concentraciones iniciales eran: nitrógeno 0.10M, hidrogeno 0.10M y amoniaco 0.10M. Llega al equilibrio Kc = 0.040 la reacción es la siguiente: N2(g) + 3H2(g) ===== 2NH3(g)

TALLER DE EQULIBRIO QUIMICO

FACULTAD DE INGNIERIA

GRUPO 5

1. La constante de equilibrio para la reacción H2(g) + Br2(g) =====2HBr (g) es 2.18x106 a 700ºC. a) 1 mol de hidrogeno y 1 mol de bromo se colocan en un recipiente vacío a 730ºC y se deja reaccionar. Encuentre cuántas moles de HBr se producirán. No haga cálculos. Explique por qué. b) Si se colocan 3.20 moles de HBr en un recipiente de 12litros a 730ºC. Cuáles serán las concentraciones en equilibrio. Haga los cálculos

2. A 1000K la Ke de la reacción N2(g) +3H2(g) ===== 2NH3(g) es 2.3x10-3. Si en un recipiente de 1 litro se introducen 2 moles de nitrógeno, 3 moles de hidrogeno y 3 moles de amoniaco: a) verificar si el sistema está en equilibrio. b) Hacia donde va la reacción sino está en equilibrio. c) Buscar las concentraciones en equilibrio.

TALLER DE EQULIBRIO QUIMICO

FACULTAD DE INGNIERIA

GRUPO 6

1. En un recipiente de 5 litros se colocan 0,83 moles de NOCL, 0.34 moles de cloro y 0.5 moles de NO. Si aumentamos las temperatura hasta 503K se efectúa la reacción 2NO (g) + Cl2(g) ====== 2NOCL (g). Cuando se alcanza el equilibrio se encuentran 1.02 moles de NOCl. Calcular: a) moles de cloro en equilibrio. b) la Ke.

2. La siguiente reacción ocurre a 400K la Kc = 2x10-3 d e la reacción 2NaHCO3(s) === N22CO3(s) + CO2(g) + H2O (g). En un recipiente

...