Equilibrio Quimico ensayos gratis y trabajos

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  LABORATORIO DE EQUILIBRIO QUÍMICO

  UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO Resultado de imagen para unam fes cuautitlan Resultado de imagen para unam FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN LABORATORIO DE EQUILIBRIO QUÍMICO PROFESORES Roberto Mejía Olvera Manuel Paz Actividad experimental 3 “Equilibrio líquido-vapor de un componente puro ” Equipo 4 Ángeles Díaz de León Itzel Bravo Zavala Adolfo Ethian Hernández Sánchez Hugo Soberanes López Jhonatan Benjamín Soto Rojas Griselda Natali INGENIERÍA QUÍMICA Semestre 2019-2 Grupo: 2251 B/D Fecha de entrega: 25

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  PRÁCTICA NO.8: FACTORES QUE INCIDEN EN EL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO

  DEPARTAMENTO DE QUÍMICA. PRÁCTICA NO.8: FACTORES QUE INCIDEN EN EL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO. esultado de imagen para factores que afectan el equilibrio quimico ESTUDIANTE: RODRIGO TORRES GONZÁLEZ. LAB. DE FISICOQUÍMICA EN FARMACIA Y BIOLOGÍA (NELIO50). PROFERSORA: MA. TERESA BETANCOURT MALDONADO. Objetivos: Evaluar el efecto de diversos factores sobre la posición del equilibrio químico. Introducción: Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de

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  INFORME DE EQUILIBRIO QUIMICO Y PRINCIPIO DE CHATELIER

  INFORME DE EQUILIBRIO QUIMICO Y PRINCIPIO DE CHATELIER Programa de Química, Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de Pamplona, sede Villa del Rosario Colombia RESUMEN En el siguiente trabajo se presenta información acerca de equilibrio químico, principio de châtelier y constante de equilibrio donde se utilizó distintos materiales y distintas muestras con diferentes reactivos para ver el comportamiento de estas mismas, de la cual se pudo obtener resultados de cada una y así mismo se llevó

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  EQUILIBRIO QUIMICO CROMATO E DICROMATO DE POTASIO

  LICEO EXPERIMENTAL ARTISTICO EQUILIBRIO QUIMICO CROMATO E DICROMATO DE POTASIO PROFESOR: HEIDY BAEZA N. ALUMNO: ALLEN GORNALL FECHA : 22 De Nov. 2019 INTRODUCCION El equilibrio químico es el proceso reversible en el coexisten reactivos y productos. Es donde se hecha k2cro4 al tubo número 1. Que es el sistema inicial luego se hecha hcl al tubo 1 luego se agita habrá un breve cambio que sería el sistema final y hace con el tubo

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  TRABAJO AUTONOMO DE EQUILIBRIO QUÍMICO sin resolver

  INGENIERÍA INDUSTRIAL QUÍMICA TRABAJO AUTONOMO DE EQUILIBRIO QUÍMICO ESTUDIANTE ________________________________________ 1. Escriba la expresión de la constante de equilibrio, Kc o Keq para cada una de las siguientes reacciones: a. Ba2+ (ac) + SO42-(ac) === BaSO4 (s) b. N2 (g) + O2 (g) === N2O5 (g) c. MgO (s) + CO2 (g) === MgCO3 (s) d. Cl2 (g) + PCl3 (g) === PCl5 (g) e. O2 (g) + Cl2O3 (g) === Cl2O7 (g) f. SO2

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  LABORATORIO DE TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO

  INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS LABORATORIO DE TERMODINÁMICA DEL EQUILIBRIO QUÍMICO INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS LABORATORIO DE TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO Practica No 5“” Profesora: Carmen Reza San Germán Grupo: 2IM45 Sección: “B” Fecha de entrega: 10/04/2019 ________________ - Objetivo General: 1. Obtener la constante de equilibrio de la reacción mediante el calor de reacción que esta desprenderá a través de una reacción

  Enviado por Carolina Pauz / 738 Palabras / 3 Páginas
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  EQUILIBRIO QUÍMICO EN LA FOTOSISNTESIS

  Revista Politécnica ISSN 1900-2351, Año x, Número x, páginas xx-xx, 20xx EQUILIBRIO QUÍMICO EN LA FOTOSISNTESIS (HIDROLISIS DEL ATP) LAURA MARCELA BEDOYA RUBIANO 1, 1Información de los autores: Laura Marcela Bedoya Rubiano, Estudiante Tecnología en Química Universidad Tecnológica de Pereira (Escuela de Química). RESUMEN El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, teniendo en cuenta que este es un proceso dinámico ya que los

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  PRÁCTICA 1 EQUILIBRIO QUÍMICO DE LA REACCIÓN

  PRÁCTICA 1 EQUILIBRIO QUÍMICO DE LA REACCIÓN INTRODUCCIÓN: Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química

  Enviado por Marco Raygoza / 616 Palabras / 3 Páginas
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  Características de los estados de la materia, equilibrio químico y pH

  Anexo – Tarea 2 Albet Alfredo Conrado pana Zootecnia Contacto: panaconradoalbet@hotmail.com Universidad Nacional Abierta y a Distancia 31/10/ 2019 ________________ Introducción. En este trabajo podremos encontrar diferente ejercicios donde se pondrá en práctica los temas de la tarea 2 (cuantificación) y la relación en composición de la materia identificando asi unidades de concentración, características de los estados de la materia, equilibrio químico y pH, a partir de la solución de problemas de composición cualitativa y

  Enviado por albet conrado pana / 836 Palabras / 4 Páginas
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  Equilibrio químico

  AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: 11° TEMA: Equilibrio químico. TALLER: 1. ¿Cuándo se habla de equilibrio químico? y exprésalo a través de una ecuación 2. Explica por qué se caracteriza el estado de equilibrio. 3. ¿Qué establece el principio de Le Chatelier? 4. A qué es igual la constante de equilibrio y como se representa. 5. Escribe la expresión que represente la constante de equilibrio para las siguientes reacciones: 1. 2HgO(s) 2Hg(g) + O2(g)

  Enviado por Dren Bolaños / 832 Palabras / 4 Páginas
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  Equilibrio Químico. La constante de equilibrio

  Equilibrio Químico En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero,

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  Equilibrio quimico

  UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTÍN FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS ESCUELA PROFESIONAL DE BIOLOGÍA CURSO: Físico química SESIÓN: Equilibrio Químico Alumno: DELGADO IPARRAGUIRRE RODRIGO PATRICK GRUPO: A DOCENTE: Dr. Francisco D. Alejo Zapata Arequipa - Perú 2020 Problemas de Equilibrio Alumno: Delgado Iparraguirre Rodrigo Patrick CUI:20181581 1.- Formular la constante de equilibrio para las siguientes reacciones: a.-HF(aq) + H2O(L) ↔ H3O+ (aq) + F(aq)-- [

  Enviado por Patrick Delgado Iparraguirre / 2.718 Palabras / 11 Páginas
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  Equilibrio químico lechatelier

  ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA PRÁCTICA No. 2 EQUILIBRIO QUÍMICO 1. DATOS GENERALES: NOMBRE: CODIGO(S): * Cayambe Janneth 984079 * Nono Brayan 984225 * Vasquez Rosa 984248 GRUPO No.:10 FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA: 03/07/2020 03/07/2020 2. OBJETIVO: Preparar diferentes soluciones a volúmenes diferentes en tubos de ensayo con mezclas de diferentes reactivos para conocer el equilibrio quimico y cuál de ellos presenta cambio inmediatos. 3. INSTRUCCIONES

  Enviado por 19961503 / 2.344 Palabras / 10 Páginas
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  PROBLEMAS PROPUESTOS N°6: EQUILIBRIO QUÍMICO

  UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL “PROBLEMAS PROPUESTOS N°6: EQUILIBRIO QUÍMICO” Alumno: * Miñano Tolentino Juan Anderson Ciclo: * III TRUJILLO – PERÚ 2020 ________________ EQUILIBRIO QUÍMICO Determinación de la constante de equilibrio EJEMPLO PRÁCTICO A: Los dientes están constituidos principalmente por el mineral hidroxiapatito, Ca5(PO4)3OH que puede disolverse en disoluciones acidas como las producidas por bacterias en la boca. La reacción es: Escriba la expresión de la constante de

  Enviado por Luis Cardenas / 2.709 Palabras / 11 Páginas
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  Práctica 9 EQUILIBRIO QUÍMICO

  1. OBJETIVOS EL ALUMNO: 1. Comprobará experimentalmente la existencia del equilibrio químico. 2. Determinará de forma experimental la constante de equilibrio del ácido acético. 3. Verificará de forma experimental el principio de Le Chatelier RESULTADOS ACTIVIDAD 2 Determinación de la constante de equilibrio Imagen 1. En la imagen 1, se calculó el ph del ácido acético con una concentración de 0.001 M, el pH de este fue de 3.9. Imagen 2. En la imagen 2,

  Enviado por HeberFabian99 / 976 Palabras / 4 Páginas
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  TALLER # 7: EQUILIBRIO QUÍMICO

  CURSO: ELEMENTOS DE QUÍMICA- U0002 TALLER # 7: EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Marque la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes expresiones: a. El equilibrio químico se establece cuando la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de formación de los reactantes (F ) b. Los catalizadores disminuyen la energía de activación, lo cual perturba el equilibrio químico ( F ) c. Para un equilibrio presente en una solución, conociendo las

  Enviado por Raúl Amésquita / 1.934 Palabras / 8 Páginas
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  Equilibrio Químico

  UNIDAD Nº 2: Equilibrio Químico 1. Introducción (Definición de Equilibrio y Equilibrio Químico): Todo proceso espontáneo que ocurre en la naturaleza bajo ciertas condiciones, evoluciona hasta un estado de equilibrio, en el cual se mantiene a menos que cambie alguna condición. Del mismo modo, las reacciones químicas bajo ciertas condiciones de T y P, tienden al equilibrio, en el cual la mezcla reaccionante posee una determinada composición. Esa mezcla, está constituida por los productos que

  Enviado por Mauro Brizuela / 2.410 Palabras / 10 Páginas
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  PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUÍMICO

  PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUÍMICO 1. A 298 K tenemos los datos siguientes: SUSTANCIA ∆Ho (kJ/mol) ∆G o (kJ/mol) HI(g) 26.36 1.72 H2 (g) 0 0 I2 (g) 62.421 19.36 Se colocan un mol de H2 y un mol de I2 en un recipiente a 500 K. A esa temperatura sólo están presentes gases y se establece el equilibrio H2 + I2(g)→ 2HI(g) Calcúlese Kp a 500 K y la fracción mol de HI presente de

  Enviado por Cheri Alvarez / 736 Palabras / 3 Páginas
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  Equilibrio químico

  Equilibrio Químico Isabella Abril Ramírez 0000232136 isabellaabra@unisabana.edu.co Sebastián Berendt Pena 0000232855 sebastianbepe@unisabana.edu.co Andrés Felipe Cuervo Mora 0000232887 andrescumo@unisabana.edu.co Universidad de la Sabana Docente: Yuli Lisseth Espitia Prada Fecha de realización de la práctica: 15 de Marzo de 2021 Fecha de presentación del informe: 26 de Marzo de 2021 1. Objetivos: 1. Objetivo general Identificar los factores que afectan el equilibrio de una reacción química en la que participan iones comunes. 2. Objetivo especifico * Ilustrar

  Enviado por iabrilr / 2.254 Palabras / 10 Páginas
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  EQUILIBRIO QUÍMICO EN EL SISTEMA TÍOCIANATO DE AMONIO / CLORURO FÉRRICO

  2. METODOLOGIA EQUILIBRIO QUÍMICO EN EL SISTEMA TÍOCIANATO DE AMONIO / CLORURO FÉRRICO * Se agregó 2 gotas de solución de NH4SCN 1M y una gota de solución de FeCl3 1M en un vaso de precipitado de 50 mL adicione * Se diluyó la mezcla con agua destilada hasta obtener un color rojo claro. * Se Llenaron cinco tubos de ensayo hasta la mitad con la mezcla preparada y se colocaron en la gradilla. *

  Enviado por jpabloazar12 / 969 Palabras / 4 Páginas
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  Equilibrio químico Yodación fotoquímica del ciclohexeno

  Reporte Laboratorio N°2 Integrantes: Jennifer Aravena - Camila Vargas - Sebastian Silva - Yaritza Duarte Equilibrio químico Yodación fotoquímica del ciclohexeno Tabla resumen de datos obtenidos: T°C [I2]0 [I2]eq (prom.) [DI]eq [C=H]eq K ΔG 10 2.5 x 10-3 7.55 1. x 10-3 M 0.49 M 4.7 -866,43 20 2.5 x 10-3 9.2 1.58 x 10-3 M 0.098 M 17.5 -1665,9 40 1.0 x 10-3 12.5 1.25 x 10-6 M 0.099 M 0.01 +2862,2 Discusion y

  Enviado por Catalina C. P. / 553 Palabras / 3 Páginas
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  Reporte: Equilibrio químico Yodación fotoquímica del ciclohexeno

  Reporte Laboratorio N°2 Equilibrio químico Yodación fotoquímica del ciclohexeno T°C [I2]0 (M) [I2]eq (prom.) [DI]eq [C=H]eq Keq 10 2.5 x 10-3 7.55 1. x 10-3 M 0.49 M 4.7 20 2.5 x 10-3 9.2 1.58 x 10-3 M 0.098 M 17.5 40 1.0 x 10-3 12.5 1.25 x 10-6 M 0.099 M 0.01[a] Realizamos la curva de calibración con los datos entregados, transformando las absorbancias en concentración, le dimos mas énfasis a los datos de

  Enviado por Jennifer Aravena / 811 Palabras / 4 Páginas
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  EQUILIBRIO QUÍMICO

  EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Se introduce un mol de pentacloruro de fósforo en un recipiente de 10,0 L y a cierta temperatura, se alcanza el equilibrio cuando sólo quedan 0,30 mol de PCl5. Calcula, a la misma temperatura, la constante del equilibrio: R= 0,163 PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2(g) 2. En un recipiente de 1,00 L se introducen 80,0 g de trióxido de azufre. Cuanto se establece, a cierta temperatura, el equilibrio 2 SO3 (g)

  Enviado por Oscar Velásquez / 3.716 Palabras / 15 Páginas
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  Serie 1 de Equilibrio quimico

  C:\Users\hp\Downloads\Escudo_UNAM.png Universidad Nacional Autónoma de México C:\Users\hp\Downloads\Escudo_FESC.png Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Profesora: Guadalupe Franco Rodríguez Equilibrio Químico ACTIVIDAD: “Serie de Equilibrio” Alumno: Guerra García Ángel Jair Carrera: Ingeniería Química Grupo: 2201 En colaboración con: Barreto Amenta Corrado Antonio Sánchez Rodríguez Mauricio Fecha de entrega: 9 de Marzo del 2021 1. Calcule ∆G, ∆A y ∆S para cada uno de los siguientes procesos e indique cualquier aproximación que realice: 1. Fusión de 36.0 g de

  Enviado por Angel Jair Guerra Garcia / 1.606 Palabras / 7 Páginas
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  EQUILIBRIO QUÍMICO

  page1image28017056 FACULTAD DE CIENCIAS EMPRESARIALES Tecnicatura en Higiene y Seguridad Industrial Licenciatura en Gerenciamiento Ambiental EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Buscar 3 ejemplos de situaciones cotidianas de reacciones reversibles La función de la hemoglobina, Apretar una esponja. Recargar un celular. 2. Analizar algunas situaciones de equilibrio químico en la naturaleza o diferentes sistemas biológicos, teniendo en cuenta: 1. ¿Qué sustancias se mantienen normalmente en equilibrio y qué beneficio –o perjuicio- causan? 2. ¿Qué factor altera la situación

  Enviado por pancho2456 / 581 Palabras / 3 Páginas
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  Estructura Molecular, Termoquímica y equilibrio químico

  Reporte Nombre: Mario Ronaldo Ibarra Rodríguez. Matrícula: 2938077 Nombre del curso: Química Industrial Y sustentable. Nombre del profesor: Alicia Dennisse Torres Saldivar Módulo: 2 Estructura Molecular, Termoquímica y equilibrio químico. Actividad: Tarea 8 Fecha: 8 de Octubre del 2021 1. Determina las propiedades generales de ácidos y bases. Ácidos. * Estos presentan un sabor agrio, por ejemplo en vinagre y el limón. * Ocasionan cambio de color en los pigmentos vegetales, un claro ejemplo es

  Enviado por Ronaldoibarra17 / 533 Palabras / 3 Páginas
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  PROBLEMARIO EQUILIBRIO QUIMICO

  QUIMICA IIPROBLEMARIOEQUILIBRIO QUIMICO I EQUILIBRIO QUIMICO (parte I) 1.- Después de alimentar cierta cantidad de H2 y I2 a un reactor y elevar la temperatura del mismo a 395°C, se encuentra que las concentraciones de las sustancias una vez que se ha alcanzado el equilibrio son: 0.0064 M de H2, 0.0016 M de I2 y 0.025 M de HI. Determinar el valor de Kc a la temperatura antes mencionada para la reacción: 2.- Se alimenta

  Enviado por luis198106 / 670 Palabras / 3 Páginas
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  CONCEPTOS SOBRE EQUILIBRIO QUÍMICO

  QUÍMICA GENERAL II SEMESTRE 2022-1 CONCEPTOS SOBRE EQUILIBRIO QUÍMICO 1. ¿Qué es una reacción reversible? Es un proceso dinámico en el que los reactivos de una reacción química forman productos y estos, a su vez, se transforman en reactivos al mismo tiempo. 2. ¿Qué es la constante de equilibrio y qué representa? Es la relación entre las concentraciones de reactivos y productos presentes en el equilibrio de cualquier reacción y representa la composición de una

  Enviado por Cristobal Sánchez / 338 Palabras / 2 Páginas
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  CUESTIONARIO DE EQUILIBRIO QUIMICO

  Tecnológico de Estudios Superiores de Ecatepec - Wikipedia, la ... TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ECATEPEC DIVISION DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA 2ª EVALUACIÓN CUESTIONARIO DE EQUILIBRIO QUIMICO Calvario Rodríguez Daniel 4201 PROFESORA: JOSEFINA LORTHIA HERNANDEZ 23 de Abril del 2020 ________________ 1. DEFINA EL CONCEPTO DE REACCIONES QUÍMICAS Y PROPORCIONE EJEMPLOS. Las reacciones químicas son procesos donde existe una transformación de materia e intervienen cambios de temperatura o termodinámicos; generalmente, en todas

  Enviado por Danny Calvario / 3.066 Palabras / 13 Páginas
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  Diagnóstico de un fragmento microscópico del universo a través de un sistema: equilibrio químico

  Diagnóstico de un fragmento microscópico del universo a través de un sistema: equilibrio químico Entre los temas más comunes que podemos encontrar en el campo de la fisicoquímica se halla el equilibrio químico, un concepto que, a grandes rasgos, parece estar relegado a un laboratorio, pero que realmente es de vital importancia para el ser humano, tanto a nivel industrial como biológico. Para evidenciar un ejemplo, a nivel metabólico, los humanos realizamos homeostasis y contamos

  Enviado por Juan esteban Duran quintero / 1.260 Palabras / 6 Páginas
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  Equilibrio químico. ¿Qué es la energía libre de Gibbs?

  1. ¿Qué es la energía libre de Gibbs? Esta es la máxima energía que se aprovecha en un sistema para producir un trabajo, es decir, para que la reacción se lleve a cabo. Es una energía que relaciona la Entalpía y Entropía en ella se determina la espontaneidad de una reacción, y se busca observar la variación de la energía libre de los productos y reactivos. Su principio basado en la espontaneidad significa que la

  Enviado por Tareasgb / 703 Palabras / 3 Páginas
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  Equilibrio Quimico

  RESUMEN: En la práctica de laboratorio Equilibrio químico se prepararon múltiples ejercicios con el objetivo de relacionar de manera práctica lo revisado y aprendido del tema en forma teórica, un ejemplo fue el ejercicio Efecto de la concentración en el cual se procedió a adicionar en un vaso de precipitado de 100 mL la cantidad de 1 mL de solución de tiocianato de potasio 0.1 M junto a 1 mL de solución de cloruro férrico

  Enviado por davey06 / 1.412 Palabras / 6 Páginas
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  Estudio experimental del desplazamiento del equilibrio químico en un sistema de metástasis

  “Estudio experimental del desplazamiento del equilibrio químico en un sistema de metástasis.” Problema 1 Determina experimentalmente la relación cuantitativa entre el desplazamiento del equilibrio químico de una reacción de metátesis con una concentración y la temperatura. Asignación de variables: Variable independiente: Concentración y temperatura. Variable dependiente: Desplazamiento del equilibrio químico. Sujeto de estudio: Reacción de metátesis Variable extraña: Presión Hipótesis: Si la concentración y temperatura de una reacción de metátesis cambia, entonces el desplazamiento de

  Enviado por Fida Darenka García Muñoz / 1.562 Palabras / 7 Páginas
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  Informe de Laboratorio Equilibrio Químico

  1 Informe de Laboratorio Equilibrio Químico Autores Michel Osorio Camilo Pérez Laura Villamil Lic. Diana Milena Orjuela Facultad de Ingeniería Ambiental Bogotá D.C 2022 Resumen Se determina el equilibrio químico de las soluciones (K2Cr2O7), (CoCl2), (K2CrO4), de lo cual se establece que cuando se agrega diferentes soluciones el equilibrio de estas tienden a adaptarse de tal manera que minimiza el efecto de la perturbación a los cambios de las condiciones. Marco Teórico El principio de

  Enviado por Laura Villamil / 610 Palabras / 3 Páginas
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  TALLER DE EQUILIBRIO QUIMICO

  Resultado de imagen de u central FACULTAD DE INGENIERIA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES TALLER DE EQUILIBRIO QUIMICO 1.Escriba expresiones para Kc, si corresponde, para las siguientes reacciones reversibles en equilibrio: (a) HF(aq) + H2O(l)

  Enviado por Laura Villamil / 988 Palabras / 4 Páginas
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  EQUILIBRIO QUÍMICO Y ÁCIDOS Y BASES

  logo ujtl.jpg Facultad de Ciencias Naturales e Ingeniería Departamento de Ciencias Básicas Química General TALLER # 8 – Equilibrio químico y Ácidos y Bases EQUILIBRIO QUÍMICO Y ÁCIDOS Y BASES 1. OBJETIVOS * Comprender qué significa equilibrio químico y la manera en que se relaciona con las velocidades de reacción. * Escribir la ecuación de equilibrio para cualquier reacción. * Manipular la constante de equilibrio para reflejar los cambios en la ecuación química. * Calcular

  Enviado por Jessica Patricia Camargo Parra / 4.712 Palabras / 19 Páginas
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  Diseño experimental 2 Equilibrio Químico

  UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN DISEÑO EXPERIMENTAL Equilibrio Químico LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES II (Bertha Ortiz Vazquez) Alumnos: * Problema: Estudiar experimentalmente el desplazamiento del sistema: Planteamiento del problema * Sujeto de estudio: Reaccion redox * Agente oxidante: * Agente reductor: * Variable Independiente: Concentración * Variable dependiente: Desplazamiento del equilibrio químico * Variable de control: Temperatura * Variable extraña: Temperatura ambiental Introducción Una reacción química se produce cuando las

  Enviado por Lurarez / 2.718 Palabras / 11 Páginas
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  Equilibrio Químico. Espontaneidad en procesos químicos

  Equilibrio Químico Espontaneidad en procesos químicos Para definir la espontaneidad; es el cambio de entropía del universo, si consideramos un sistema una parte del universo se necesita una función que considere el cambio de entropía en el sistema y el cambio que se produce en los alrededores, si el sistema se comunica mediante calor y trabajo (con Temperatura y Presión constante) la función es la energía libre de Gibbs, la entalpía corresponde al calor liberado

  Enviado por Vicente Salazar / 1.514 Palabras / 7 Páginas
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  SERIE EQUILIBRIO QUÍMICO

  SERIE EQUILIBRIO QUÍMICO 1) Consideremos el equilibrio CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g). A 1000 K, la composición de la mezcla de reacción es Sustancia CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) Moles % 27.1 27.1 22.9 22.9 1. Calcule Kp y ΔG°reacción a 1000 K. 2. Dada la respuesta de la parte (a), use ΔH°ƒ de las especies en reacción para calcular ΔG°reacción a 298.15 K. Suponga que ΔH°reacción es independiente de la temperatura. 2) Consideremos la

  Enviado por M cuellar / 780 Palabras / 4 Páginas
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  Prelaboratorio: Equilibrio químico

  Pre Lab N-6 Nombre: Fabio Isaac Sorasio Código: 332678 Fecha: 29/11/2022 Prelaboratorio: Equilibrio químico 1. Defina los siguientes términos 1. Equilibrio químico Es un concepto que se aplica a las reacciones químicas reversibles. Se puede definir como un estado que se alcanza en el proceso de reacción, en el cual la velocidad de combinación de los reactivos para generar los productos se hace igual a la velocidad de disociación de dichos productos para regenerar a

  Enviado por loluta / 1.090 Palabras / 5 Páginas
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  EL AGUA, LAS DISOLUCIONES. LAS CONCENTRACIONES FISICAS, QUIMICA, LAS REACCIONES QUIMICAS. EL EQUILIBRIO QUIMICO

  República Bolivariana de Venezuela Ministerio del poder popular para la educación superior Ministerio del poder popular para la salud U.C.S ¨Universidad de la ciencia de la salud¨ Hugo Chávez frías Valera-edo trujllo EL AGUA, LAS DISOLUCIONES. LAS CONCENTRACIONES FISICAS, QUIMICA, LAS REACCIONES QUIMICAS. EL EQUILIBRIO QUIMICO INTEGRANTE VANESSA SARAY TELLERIA C.I: 30431 PROFE: MARILU LINARES TORRES MEDICINA “G” LA ESTRUCTURA FISICA DEL AGUA HIBRILACION LA ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA ES CONSISTENTE CON LA DISPOSICION TETRAEDRICA

  Enviado por Yarelis456 / 1.285 Palabras / 6 Páginas
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  TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO

  EXAMEN 1 TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO Grupo 2IV41 Nombre del alumno__________________________________________________ Email_____________________________________________________________ Calificación_____________________ Problema 1 (2 puntos) Un sistema en equilibrio resultante de la oxidación del SO2 con O2 en un reactor de 1 lt y a una temperatura dada, tiene 0.11 mol de SO2, 0.12 mol de SO3 y 0.5 moles de O2. En otro reactor de un litro se tienen 64 grs de SO2 a la misma temperatura. Cuantos gramos de O2 necesitan

  Enviado por aixxxa / 314 Palabras / 2 Páginas
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  Ejercicios equilibrio quimico

  Descripción: http://www.corsaje.edu.co/home/inicio/imagenes/escudo_corsaje.jpg INSTITUCION EDUCATIVA SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS GUIA DE APRENDIZAJE SERVICIO EDUCATIVO EN CASA Fecha: 11-05-2020 Página: 1/ EJERCICIOS EQUILIBRIO QUIMICO 1. En el sistema N2O4(g) ↔ 2NO(g) a 25 ºC se encuentra que las concentraciones en el equilibrio son 0,0457 de NO y 0,448 de N2O4. Ambas expresadas en moles/L. Calcule la Keq e indique como será el rendimiento de esa reacción dependiendo hacia donde se desplaza el equilibrio. 2. Para la reacción

  Enviado por Daniiiii0001 / 369 Palabras / 2 Páginas
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  Balance de energia y equilibrio quimico

  BALANCE DE ENERGIA Y EQUILIBRIO QUIMICO JUAN CAMILO PEREZ RODRIGUEZ TALLER – FORMULACION DE BALANCES Problema 1. En una bomba calorimétrica (reactor rígido metálico diseñado para trabajo a presiones hasta 50 atmósferas) se quema con oxígeno un aceite combustible ligero, el cual tiene composición química promedio C10H18. El calor transferido medido es 43 960 J g-1 por la reacción a 25 °C. Calcule el calor inferior de combustión del aceite combustible ligero. Problema 2. Se

  Enviado por Camilo Pérez / 306 Palabras / 2 Páginas
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  Práctica #2: Constante de equilibrio químico

  UNIVERSIDAD DE SONORA División de Ciencias Biológicas y de la Salud Departamento de Ciencias Químico-Biológicas Práctica #2: Constante de equilibrio Dr. Alonso Alexis Lopez Zavala Equipo #1: * Reyes Carretas Luis Armando * Rincon Murillo Zannia Fernanda * Santos Quijada Rodrigo Hermosillo, Sonora. 3 de marzo del 2023 Introducción Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se

  Enviado por hononeru / 651 Palabras / 3 Páginas
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  Equilibrio Quimico

  1. Desplazamiento del equilibrio por variación de la concentración 1. Se cargan 2 tubos de ensayo con 2 ml de solución de K₂CrO₄, registramos el color de la solución y rotulamos. 2. A uno de los tubos de la parte “a” se le agrega 2 gotas de HCl diluido, agitamos y observamos el cambio de color de amarillo a un naranja claro. 3. Con la ayuda de una pipeta Pasteur, se mide la mitad de

  Enviado por DESTROY018 / 859 Palabras / 4 Páginas
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  Laboratorio ley de reparto y equilibrio quimico

  UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE FACULTAD DE QUIMICA Y BIOLOGIA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DEL AMBIENTE LABORATORIO FÍSICO-QUÍMICA DOCENCIA LABORATORIO N° 3 LEY DE REPARTO Y EQUILIBRIO QUIMICO Objetivo: A: determinar el coeficiente de reparto del yodo entre agua y tetracloruro de carbono. B: Determinar la constante de equilibrio de la reacción I2 + I- ⇔ (I3)- Aparatos y materiales: * Solución de tiosulfato de sodio 0.01 M valorada. * Almidón al 2 % como indicador

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  Taller equilibrio quimico

  TALLER No. 2 QUIMICA ANALITICA Curso de Química Analítica TP Equilibrio - Constante de equilibrio Prof. Julieth Orduña Universidad Santiago de Cali Facultad de Ciencias Básicas 1. La constante de equilibrio Kc de la descomposición del Fosgeno, COCl2, es 4.63 x10-3 a 527 °C. calcule las presiones parciales de todos los componentes en el equilibrio, comenzando con el reactivo puro a 0.760 atm. R/ pCO=pCl2=0,351 ; pCOCl2= 0,409 COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) 2. Considere el

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  Estudio de los conceptos de equilibrio químico mediante su analogía con un proceso físico

  Universidad de Sonora División de Ciencias Biológicas y de la Salud Departamento de Ciencias Químico-Biológicas Laboratorio de Equilibrio Químico Práctica 1 “Estudio de los Conceptos de Equilibrio Químico Mediante su Analogía con un Proceso Físico” INTRODUCCIÓN El equilibrio químico representa un papel muy importante en la mayoría de los procesos de la vida diaria. Este concepto teórico se encarga de regular las energías potenciales de todos los procesos químicos y representa un estado de energía

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  Concepto de equilibrio y cálculo de equilibrio químico

  UNIVERSIDAD DE SONORA FACULTAD INTERDISCIPLINARIA DE CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD Departamento de Ciencias Químico-Biológicas Hernández Cruz Camila a221213035@unison.mx, Robles García Dulce Jackelyn a221216235@unison.mx Químico Biólogo Clínico- Laboratorio de Equilibrio Químico- Dra Rita Paz Samaniego- Práctica 2 Concepto de equilibrio y cálculo de equilibrio químico Introducción y objetivo En muchas reacciones químicas la conversión de reactivos a productos es incompleta No importa cuánto tiempo trascurra siempre queda cierta cantidad de reactivos que no se

  Enviado por Camila HC / 1.104 Palabras / 5 Páginas