Observar y explicar los cambios en la posición del equilibrio químico en soluciones iónicas..

Objetivo:

- observar y explicar los cambios en la posición del equilibrio químico en soluciones iónicas.

Introducción:

Le Châteliers principio establece que cuando un sistema en equilibrio es sometido a un cambio, que responde de una manera tal como para minimizar el efecto del cambio El principio nos permite para hacer predicciones cualitativas acerca de cómo una reacción en equilibrio responderá a los cambios en las condiciones. En esta serie de experimentos, vamos a configurar tres reacciones diferentes y que les permita alcanzar el equilibrio, antes de cambiar la concentración de uno de los reactivos. Todas las reacciones son elegidos para dar cambios observables como la posición de equilibrio se desplaza el énfasis en este experimento es la predicción, la observación y explicación de los cambios, en función de principio de Le Chatelier. Es necesario estar alerta para todos los cambios que pueden ocurrir en las reacciones, incluyendo la temperatura de color, precipitación, etc.

1.- El complejo de tiocianato de hierro

Introducción

La reacción implica Iron complementos (III) y los iones de tiocianato reaccionan en solución para producir el thiocyanatoiron ion complejo (Ill ), de acuerdo con la ecuación Fe aq) SCN (ac Fe (ac SCN pálido sangre incolora rojo amarillo la intensidad del color producido por el producto ion complejo indica la posición de este equilibrio. en este experimento vamos a cambiar las concentraciones de los reactivos en tres maneras diferentes, etiquetados de a a C a continuación. Nótese que la tercera etapa, el tubo C, implica la adición de cloruro de amonio, NH4Cl (s). Este se disuelve para liberar iones de cloruro, que reaccionan con los complementos de hierro en solución mediante la formación de iones complejos tales como Fecl4 Una reacción posible es Fe aq) 4Cl (acuoso Fecla (AQ el efecto es reducir la concentración de hierro (III) los iones.

Método

1.- Mezcle una gota de 0.50 solución de cloruro de mol dm-3 hierro (Ill), FeCl3 (ac), y una gota de 0,50 moles DMI de potasio solución de tiocianato, KSCN (ac), en un tubo de ensayo y añadir unos 5 cm 'de agua destilada agua para formar una solución de color marrón anaranjado pálido. Dividir esta solución en 4 partes iguales en 4 tubos de ensayo. Etiquetar "control" uno de los tubos, y los demás A, B, y C

2.- Tubo A: añadir una gota de 0,50 mol dm ron (III), cloruro de FeCl3 (ac).

Tubo B: añadir una gota de 0,50 moles de tiocianato dm potasio, KSCN (aq).

Tubo C: añadir una carga de espátula de cloruro de amonio sólido, NH4Cl (s), y b. agitar bien.

3.- Compara el color de la solución en cada uno de los tubos A, B, y C con el tubo de control.

Resultados:

2 'huevos

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