Estudiar Experimentalmente El Desplazamiento Del Equilibrio Químico De Un Sistema De Metátesis.

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Bioquímica Diagnóstica

2015-1

Laboratorio de Ciencias Experimentales II

INFORME EXPERIMENTAL

Proyecto 1: Equilibrio Químico

Problema 1: Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis.

Equipo 5 Domínguez Paz Victoria

Fraire Ordoñez Cesar Antonio

Romero Ocaña M. Alejandra

Fecha de entrega: 3 de septiembre del 2014.

Prof. Patricia Becerra A.

ÍNDICE: Contenido de Informe experimental

Pág.

Proyecto, problemas y objetivo……………………………………………………..1

Introducción…………………………………………………………………………2-5

Resultados experimentales……………………….………………………………….6

Análisis de resultados……………………………………………………………… 6-7

Conclusiones………………………………………………………………………….8

Bibliografía…………………………………………………………………………….9

PROYECTO 1: EQUILIBRIO QUÍMICO

PROBLEMA 1

Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis.

OBJETIVO GENERAL: Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis en medio acuoso y algunos factores que lo modifican.

OBJETIVOS PARTICULARES:

a) Preparar disoluciones molares con base en las propiedades de los reactivos.

b) Escribir y balancear la ecuación química del sistema.

c) Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema.

d) Describir el sistema química y fisicoquímicamente.

e) Establecer la ley de acción de masas para el sistema.

f) Estudiar el desplazamiento del Equilibrio Químico en función de la concentración.

g) Estudiar el desplazamiento del Equilibrio Químico en función de la temperatura.

h) Analizar el desplazamiento del equilibrio químico del sistema con base en la estequiometria, la ley de acción de masas y el principio de Le Chatelier.

Introducción:

Las reacciones de metátesis son aquellas en las cuales dos compuestos reaccionan para formar otros dos nuevos compuestos sin que se produzca cambio en el número de oxidación. Son reacciones en las cuales los iones de cada compuesto “cambian de compañero”.

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

La mayoría de reacciones química no terminan; es decir, al mezclar los reactivos en cantidades estequiometricas, no se convierten por completo en productos. Las reacciones que no terminan y que pueden desplazarse hacia cualquier dirección se llaman reacciones reversibles.

aA + Bb Cc + Dd

El equilibrio químico existe cuando dos reacciones opuestas se efectúan simultáneamente a la misma velocidad. Los equilibrios químicos son de tipo dinámico, es decir, las moléculas individuales reaccionan de forma continua, aunque la composición total de la mezcla de reacción no cambia. En un sistema en equilibrio se dice que el equilibrio se encuentra desplazado hacia la derecha si hay más sustancias C y D presentes que A y B, y que se encuentra desplazado a la izquierda si hay mayores cantidades de A y B.

Equilibrios homogéneos:

Reacciones en que todos los productos y reactivos están en la misma fase:

Ejemplos:

En fase gas (g):

En disolución acuosa (ac):

Equilibrios heterogéneos:

Si algunos reactivos o productos están en fases diferentes

Ejemplo:

La ley de acción de masas establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentración de reactivos y productos tiene el valor de una constante (K) que es llamada constante de equilibrio.

Donde a, b, c y d son coeficientes estequiometricos.

A, B, C y D son especies radioactivas.

La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones.

Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en el momento del impacto para romper cualquier enlace existente y formar nuevas.

La cantidad mínima de energía necesaria para que esto suceda es conocida como energía

...