Estudio de los conceptos de equilibrio químico mediante su analogía con un proceso físico

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UNIVERSIDAD DE SONORA

CAMPUS CAJEME

REPORTE I

Estudio de los conceptos de equilibrio químico mediante su analogía con un proceso físico

LABORATORIO DE EQUILIBRIO QUÍMICO

DRA. MARÍA DEL ROSARIO MARTÍNEZ

Equipo:

Mara Drew

Edith Ledezma

Salma López

Christian Navarro

María José Valencia

Cd. Obregón, Son., A 02 de febrero del 2018

Objetivo:

Demostrar el mecanismo a través del cual se alcanza el estado de equilibrio en un proceso físico, mediante la trasferencia de líquidos entre dos recipientes; asimismo, establecer una analogía con el equilibrio químico dinámico, tal y como sucede entre reactivos y productos.

Marco teórico:

En los procesos químicos existen reacciones que no finalizan, sino que proceden hasta cierto punto y luego parecen detenerse, dejando con frecuencia considerables cantidades de reactivos inalterados. Bajo un conjunto de condiciones dadas como la presión, temperatura y concentración, el punto en el parece detenerse, resulta siempre ser el mismo, y existe en él una relación constante entre reactivos y productos. Cuando una reacción alcanza el estado anterior, se dice que se encuentra en equilibrio; sin embargo, dicho equilibrio no debe considerarse como aquel en el que cesa todo movimiento molecular; por el contrario, se sabe que el equilibrio químico es un estado dinámico en el cual la concentración de las sustancia reaccionantes no se modifican, ya que la velocidad de reacción entre los reactivos para la formación de productos es igual a la velocidad de restablecimiento de reactivos a partir de los productos.

Procedimiento experimental:

PARTE UNO: En una probeta de 100 ml colocar aproximadamente 80 ml de agua, después introducir una pipeta de 10 mil y dejar llenar libremente; después taparla, extrae y vaciar el líquido en un vaso de precipitado. Repetir hasta que el líquido de la probeta se haya agotado y repetir el procedimiento con una pipeta de cinco ml. PARTE DOS: Iniciar con una probeta vacía que contenga la pipeta de 5 ml y la otra de 80 ml de agua y una pipeta de 10 ml, llenar libremente y descargar el contenido de una probeta hacia la otra, la operación debe repetirse hasta que el volumen de líquido remanente permanezca constante en ambas probetas.

Resultados:

ANALOGÍA UNO:

ANALOGÍA DOS:

ANALOGÍA TRES:

Gráficas:

REACCIONES IRREVERSIBLES:

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REACCION REVERSIBLE:

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Cuestionario:

PIPETA CON MENOR NÚMERO DE EXTRACCIONES:

1. De 10 ml, debido a que el volumen que se extraía era mayor que el que se obtenía con la pipeta de 5 Ml.
2. Que mientras un catalizador sea mayor, la reacción se llevara a cabo de manera más rápida.

REPRESENTACION DE LOS VALORES:

1. K
2. dC/dt
3. menor
4. analogía

ANALISIS DE GRÁFICAS:

1. Aumenta
2. Disminuye

TAMAÑO DE LAS PIPETAS:

• La velocidad de la reacción o el número de extracciones seria mayor por lo tanto el equilibrio tardaría mucho en lograrse.

Conclusiones:

MARÍA JOSÉ VALENCIA VALENZUELA

En este procedimiento experimental pudimos observar cómo funciona el equilibrio dinámico donde dos reacciones reversibles ocurren a la misma velocidad, en ambos sentidos se mantuvo la concentración de reactivos y productos constantes mientras pasaba el tiempo. Fue así como al intercambiar agua entre ambas probetas llegamos a tener dos reacciones opuestas donde una se vaciaba y otra se llenaba ocurriendo a la misma velocidad. El equilibrio dinámico se alcanza cuando sus componentes se encuentran todos en la misma fase o estado.

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