CONCEPTOS SOBRE EQUILIBRIO QUÍMICO

QUÍMICA GENERAL II [pic 1]

SEMESTRE 2022-1

CONCEPTOS SOBRE EQUILIBRIO QUÍMICO 

1. ¿Qué es una reacción reversible? Es un proceso dinámico en el que los reactivos de una reacción química forman productos y estos, a su vez, se transforman en reactivos al mismo tiempo.

2. ¿Qué es la constante de equilibrio y qué representa?

Es la relación entre las concentraciones de reactivos y productos presentes en el equilibrio de cualquier reacción y representa la composición de una mezcla de equilibrio, es decir, si predominan reactivos o productos.

3. ¿Cómo se expresa la constante de equilibrio de una reacción química?

Con Kc, calculándose con la siguiente expresión:

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4. ¿Qué relación tiene el valor de la constante de equilibrio con respecto a la cantidad de reactivos y productos, en una reacción reversible, al alcanzarse la condición de equilibrio?

• Si Kc > 1, entonces predominan los productos y el equilibrio está desplazado a la derecha.
• Si Kc < 1, entonces predominan los reactivos y el equilibro está desplazado a la izquierda.

5. ¿Cuál es la diferencia entre Kc y Kp? Escribe la ecuación que las relaciona.

Kc es la constante de equilibrio en una reacción química y Kp es la constante de equilibrio en un sistema gaseoso

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6. ¿Cuál es la diferencia entre el cociente de reacción Q y la constante de equilibrio K?

El cociente de reacción indica hacia donde se desplaza la reacción para aproximarse al equilibrio, mientras que la constante de equilibrio señala si predominan reactivos o productos.

7. ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre el valor de la constante de equilibrio?

• Si la reacción es exotérmica: un aumento de temperatura provoca que la constante de equilibrio disminuya.
• Si la reacción es endotérmica: un aumento de temperatura ocasiona que la constante de equilibrio aumente.

8. Explica el principio de Le Chatelier.

Indica que un sistema desplaza su posición de equilibro para contrarrestar el cambio en la concentración, presión o temperatura de un componente en una reacción.

Referencias:

• Burdge, J., Bursten, B., Brown, T. & Lemay, H. (2004). Química, la ciencia central. (9na ed.) Pearson Educación.

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