Acido Nitrico
Enviado por oscarcmarena07 • 18 de Mayo de 2014 • 248 Palabras (1 Páginas) • 254 Visitas
Ácido Nítrico (HNO3)
El ácido nítrico se obtiene mediante una reacción de oxidación del amoniaco con un catalizador de platino produciendo así gases nitrosos los cuales son absorbidos por el agua.
El ácido nítrico se produce en concentrations desde 53% hasta 69%. También es posible la comercialización de ácido nítrico concentrado al 98-99%.
El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química
Aplicaciones del ácido nítrico:
• Ácido adípico; química del nylon 6.6. (fibras artificiales, piezas pláticas para automóviles).
• Poliuretano: aislamientos, espumas, pinturas.
• Nitrocelulosa: barnices y pinturas, explosivos civiles, tintes.
• Química de especialidades, glyoxal y ácido glyoxalico.
• Productos de limpieza para la industria agro-alimentaria.
• Tratamiento mineral.
• Fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT)
Experiencia: obtención del ácido nítrico en el laboratorio.
Se colocan en una retorta 85 gr de Nitrato de Sodio seco y 98 gramos de ácido sulfúrico de 66ºBeaume. Conviene un exceso de Ác. Sulfúrico.
El pico de la retorta debe penetrar profundamente en el cuello del balón. El balón se cubre con un paño y se coloca bajo un chorro de agua fría fuerte que refrigera.
E calienta con cuidado. Previamente con una varilla de vidrio se disuelve el ácido para que no quede nada de nitrato seco en contacto con la pared de la retorta, pues esta podría romperse.
Al comienzo se producen vapores rutilantes debido a que se descompone el anhídrido nítrico producto de la deshidratación que el ácido sulfúrico ocasiona en el nítrico.
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