Acidos Y Bases

El agua aunque no es un compuesto iónico, presenta una notable polaridad y por ello se disocia en iones, aunque en muy pequeña proporción. En agua pura, la presencia de iones H3O+ y OH- que proceden únicamente de su disociación iónica (1), que es el equilibrio acido-base más sencillo (2); además estequiometricamente se tiene que la concentración de H3O+ y OH- son iguales (3) por lo tanto:

(1) (2) (3)

La ecuación (3) se la define como el producto iónico del agua (Kw) donde: Kc[H2O] = Kw, el cual a 25°C tiene un valor de 1x10-14 por lo tanto:

Por lo que en el agua pura

Así, la presencia de un ácido en disolución dará lugar a un aumento de la concentración de iones H+, mientras que la presencia de una base dará lugar a su disminución, lo que hará aumentar la concentración de iones OH-. Siempre que tengamos el agua como disolvente, si la temperatura no varía, el producto iónico debe mantenerse constante.

Por lo anterior en la solución se puede presentar los siguientes casos:

 [H+] = [OH-]; Solución neutra

 [H+] > 1x10-7 y [OH-] < 1x10-7; solución acida

 [OH-] > 1x10-7 y [H+] < 1x10-7; solución básica

EL pH EN UNA SOLUCIÓN

Sorensen introdujo en 1909 el concepto de pH con el objeto de simplificar el manejo de concentraciones de protones. Así, definió el pH como el logaritmo decimal cambiado de signo de la concentración de protones:

Para calificar las disoluciones atendiendo a esta relación se emplean los términos:

ESCALA DE pH:

INDICADORES ACIDO – BASE – VALOR pH:

Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia una forma más o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color. Se podría establecer un equilibrio de disociación para una forma de indicador ácido HIn:

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