Indicador Ácido-base

OBJETIVO

Preparar una solución de CaCO3 para usarla posteriormente como analito en la valoración del EDTA, y una vez preparado valorar 500ml de solución 0.1N

INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

Los complejos son iones o moléculas formados por un catión central (ácido de Lewis) unido a iones

o moléculas por enlaces coordinados; a estos últimos se les conoce como ligandos, ya que son

capaces de ceder un par de electrones (base de Lewis).

Los ligandos son átomos (o un grupo de átomos) con uno o más pares de electrones no compartidos (como halógenos, bases nitrogenadas, hidróxidos, etc.), si solo tiene un par disponible para compartir se les llaman unidentado, o si tiene más pares se les denomina bidentados, tridentados,tetradentados, hexadentados o bien, polidentados. Los ligandos polidentados suelen dar lugar a quelatos, que forman anillos de cinco o seis pares de

electrones compartidos al átomo central (Metal). En volumetría existen pocos métodos de titulación por formación de complejos monodentados ya que las constantes de formación son pequeñas y es difícil determinar el punto final de la reacción. Cuando una molécula es capaz de ceder más de un par de electrones, el complejo polidentado que se forma con el catión es más estable que los monodentados, y si la relación molar catión-ligando es 1:1 se obtienen puntos de equivalencia bien definidos. Las curvas de titulación presentan inflexiones pronunciadas y sus constantes de formación son superiores a 108, por lo que los resultados analíticos son de gran exactitud. Existe gran variedad de compuestos que forman complejos polidentados, entre los que se encuentran ácidos aminopolicarboxílicos y poliaminas. El más usado es el EDTA (ácido etilendiaminotetraacético que simbolizamos como H4Y), ya que muchos metales forman complejos muy estables con él. El problema de una titulación con EDTA es que se debe llevar a pH controlado de 10 para tener en la solución la especie libre Y4- en una proporción alta ya que es la que reacciona con el metal de manera cuantitativa y en relación 1 a 1 con constantes de formación grandes. A pH muy altos los metales precipitan como hidróxidos y a pH menores a 10 el EDTA se encuentra en cualquiera de

sus formas ácidas.

...