Indicadores àcido-base

Inicio: se describirán las características de los ácidos y las bases.

Se describirán las diferentes teorías de Lewis y Arreniuis.

Se resolverán algunos ejercicios de obtención de sales.

Ensayo: se pretende analizar cómo reaccionan los indicadores frente a diferentes sustancias que los alumnos traigan al laboratorio

Metodología: se tomarán diferentes muestras de reactivos y algunas sustancias que los alumnos traigan para analizar a través de indicadores naturales y artificiales.

• Preparar dos soluciones 0.01 Molar de vinagre y otra de NaOH. Cantidad mínima para el ensayo

• Tomar 3 tubos de ensayo, a uno agregar 2 ml de vinagre 0.01 M, a otro 2 ml de NaHO 0.01 M y al último 2ml de agua destilada. Rotularlos como A-B-C respectivamente.

• Con ayuda de una varilla de vidrio mojar los papeles tornasol azul y rojo con gotas de la muestra A. observar la coloración y registrar.

• Repetir el procedimiento con los tubos B y C. Registrar los cambios. Guardar las muestras.

• Agregar a cada uno de los tubos A, B y C una gota del indicador mezcla. Observar el color adquirido en cada tubo. Registrar.

Completar el siguiente cuadro indicando si se observó reacción o no. Agregar las sustancias traídas por los alumnos.

sustancias Tornasol rojo Tornasol azul fenolftaleina Azul de timol ph N. de metilo Car.Á-b

Vinagre

NaHO

1) ¿Qué son los indicadores?

2) ¿Para qué son útiles?

3) ¿Cuál podría ser un indicador natural?

4) ¿Cuáles son las diferencias entre las teorías ácido base?

5) ¿cuáles son los ácidos y bases mas cmunes en un laboratorio?

...