Indicadores Acido – Base

Indicadores Acido – Base

Objetivo: Se conocerá los indicadores acido – base a través de las teorías de Bronster y Lowry, el cambio que estos conllevan y se descubrirá los indicadores naturales y como se usan.

Conceptos

Indicadores acido- base

El indicador ácido-base suele ser un compuesto orgánico que es en sí un ácido débil o una base débil, estos compuestos tienen una característica que los hace sumamente útil y es que son compuestos cuyo color es sensible al pH, es decir, que tienen cierta coloración al estar en una solución ácida y otra diferente al encontrarse en una solución básica. Entre los indicadores ácido-base más utilizados podemos encontrar fenolftaleína, anaranjado de metilo, azul de metileno, entre otros.  

Uno de los indicadores más conocidos es la fenolftaleína, que es incoloro en medio ácido y rosa en medio alcalino. Muchas sustancias comunes como el té, vino tinto, extracto de flores y el repollo colorado presentan distintos colores según el pH del medio.

¿Cómo funcionan los indicadores ácido-base?

Al adicionar un indicador a una muestra, generalmente una disolución, sobre la que se realiza el análisis, este empieza a producir un cambio químico en el que es apreciable, generalmente, un cambio de color en el indicador. Este cambio ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto al que tienen cuando están ionizadas.

Rango de viraje

El cambio de color del indicador se denomina viraje, y el intervalo de pH en el que se produce el cambio de color, es lo que se denomina intervalo de viraje. Cada uno de los indicadores posee un intervalo de viraje que lo caracteriza, es decir, un entorno en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH.

Cálculos

Podemos hallar el numero de moles usando la concentración de la muestra usada gracias a la curva de pH.

Si extendemos una línea hacia la izquierda de ese punto llegaremos al eje “y”, en donde se miden los valores de pH, eso nos da información para decidir un indicador utilizar más cercano posible al punto de equilibrio real.

 Ejemplo:

En la curva de pH, escogemos como indicador rojo de fenol, el cambio de color ocurre antes de que se alcance el punto de equivalencia.

El eje “x” se denomina como el punto final, que es el valor de pH en una titulación y el indicador cambia de color.

Aplicación en la industria  

Una de las características que deben ser controladas de manera precisa en la industria es el nivel de pH de los productos, sobre todo en la industria cosmética, farmacéutica y alimentaria. Por lo anterior, el uso de indicadores de pH en la industria de los alimentos es de suma importancia, pues las normativas respecto a este parámetro son estrictas y sus objetivos principales son evitar la contaminación del medio ambiente y garantizar que el producto final que se ofrece al consumidor esté libre de microorganismos que puedan provocar algún daño.  

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