Determinar Experimentalmente El Intervalo De Vire De Indicadores Acido Base En La Escala De PH

Determinar experimentalmente el intervalo de vire de indicadores acido base en la escala de pH

Planteamiento del problema.

Determinar experimentalmente el intervalo de vire de indicadores acido base en la escala de pH

Objetivos

Establecer experimentalmente la escala de pH con disoluciones de naturaleza acido-base FUERTE y determinar el intervalo de vire de algunos indicadores acido-base

Marco teórico.

El cambio de color del indicador se denomina viraje, y el intervalo de pHen el que se produce el cambio de color, es lo que se denomina intervalo de viraje. En esta tabla se pueden observar algunos intervalos de viraje.

INDICADOR | COLOR (si es ácido-base) | Intrv. pHde viraje |

Azul de Timol | *Rojo *amarillo | 1’2 – 2’8 |

Azul de bromofenol | *Amarillo *Azul | 3’0 – 4’6 |

Azul de bromotimol | *Amarillo *Azul | 6’0 – 7’6 |

Azul deTimol (2ª etapa) | *Amarillo *Purpura | 8’0 – 9’6 |

Naranja de metilo | *Rojo *Amarillo | 3’1 – 4’4 |

Rojo de metilo | *Rojo *Amarillo | 4’2 – 6’3 |

Fenolftaleína | *Incoloro*Rojo | 8’3 – 10’0 |

Tornasol | *Rojo *Azul | 6’1 – 7’2 |

Definicion de indicador acido-base

Acido o base orgánicos débiles cuya forma sin disociar difiere del correspondiente acido o base conjugados.

El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación

de la especie. Los indicadores acido base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH

en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada

Patrón primario

Los patrones primarios son compuestos que cumplen con los siguientes requisitos:

1. Elevada pureza.

2. Estabilidad frente a los agentes atmosféricos.

3. Ausencia de agua de hidratación.

4. Fácil adquisición y precio módico.

5. Un peso equivalente elevado, para disminuir los errores asociados a la pesada.

Para cada tipo de determinación volumétrica se necesita disponer de algunos patrones primarios. A continuación se muestran algunos patrones primarios y secundarios.

Lista de patrones

Tipo de reacción Patrón primario Patrón secundario

Neutralización Acidos KHP (KHC8H4O4) HCl

KH(IO3)2

Bases Na2CO3 NaOH

oxalato de calcio

Oxido-reducción Reductores Oxalato de sodio Na2S2O3

Hierro (electrolítico) Fe(II)

KI

Oxidantes K2Cr2O7 KMnO4

Ce(NO3)4.2NH4NO3

Precipitación para AgNO3 NaCl

para cloruros AgNO3

La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual a la . Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.

Para calcular la concentración de la solución analizada debe tenerse en cuenta la igualdad:

N . V = N .V

En donde:

N = normalidad del ácido (peqg/L) V = volumen del ácido (L)

N = normalidad de la base (peqg/L) V = volumen de la base(L)

Es decir, el producto de la normalidad y el volumen del ácido debe ser igual al producto de la normalidad y el volumen de la base.

De igual manera en cada etapa de la titulación debe cumplirse que: = 1,0 x 10 , en la solución analizada.

Las cantidades de reaccionantes y productos de una reacción, son investigados en los laboratorios gravimétricamente por pesadas y volumétricamente por titulación. La volumetría, también llamada valoración química, es un método químico para medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración

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