Acidos y bases

Acidos y bases

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.

Caracteristicas de los acidos y de las bases

-Poseen un sabor agrio característico.

-Reaccionan con muchos metales con formación H2 (lo cual no quiere decir que el metal se pueda transformar en un ácido)

-Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

-Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto).

-Reaccionan con las bases (neutralización).

-La mayoría son corrosivos para la piel.

-Con el mármol producen efervescencia.

-Disolución de metales.

­-Poseen un sabor amargo característico.

-No reaccionan con los metales.

-Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. Azulean el papel de tornasol.

-Reaccionan con los ácidos (neutralización)

-La mayoría son corrosivos para la piel.

-Tienen un tacto jabonoso al contacto con la piel.

Fuerza de los acidos y de las bases

Ácido fuerte. Sustancia que al disolverse se ioniza con gran facilidad en iones hidronio H3O+, su base conjugada es débil. pH entre 1-3. Ejemplos:

H2SO4 (ácido sulfúrico),

HNO3 (ácido nítrico)

Ácido débil. Sustancia que no se ioniza con gran facilidad en iones hidronio, su base conjugada es fuerte. pH entre 4-6. Ejemplos:

H2CO3 (ácido carbónico),

CH3COOH (ácido acético)

Base fuerte. Sustancia que se ioniza fácilmente en iones OH-, su ácido conjugado es débil. pH entre 12-14. Ejemplos:

KOH (hidróxido de potasio),

NaOH (hidróxido de sodio)

Base débil. Sustancia que no se ioniza fácilmente en iones OH-, su ácido conjugado es fuerte. pH entre 8-11. Ejemplos:

NH4OH (hidróxido de amonio),

Fe(OH)3 (hidróxido de hierro III)

neutralizacion indicadores y formacion de sales

Un neutralizador de pH es aquella solucion que lleva el pH de un liquido a valor 7 es decir si estas frente a un acido (una solucion de pH entre 0.1 a 6.9 ) le adicionas un alcali o base hasta llevarlo a pH 7 o visceversa si la solucion es basica de pH 7.1 a 14 le adicionas una solucion acida para bajar y alcanzar el pH neutro es decir 7.

En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.

Las sales son compuestos que están formados por un metal(catión) más un radical(anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones elementales pueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los átomos; la estructura electrónica nos indica el numero de elctrones presentes en el último nivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son los responsables de la combinación de partículas.

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