Actividad 6 Química

Objetivo: Revisa los conceptos sobre los estados de agregación de la materia, así como la evolución histórica del descubrimiento del átomo.

Instrucciones:

Revisa cada una de las actividades solicitadas y realízalas en este mismo archivo; una vez que lo tengas completo sube tu trabajo en tiempo y forma.

En el siguiente recuadro anota, detalladamente, la información faltante:

Evolución histórica del descubrimiento del átomo

Científico / Filosófo Año(s) Postulado(s)

Leucipo y Demócrito 460 a.C Demócrito supuso que toda la materia está compuesta por partículas sólidas, indivisibles e invisibles al ojo humano, que se llaman átomos.

Dalton 1803 Todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos y que estos eran lo más pequeño en que se podía dividir la materia, es decir eran indivisibles.

J.J. Thompson 1897 Supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones, partículas más pequeños que el átomo. Los experimentos de Thomson mostraron que las partículas negativas son todas iguales y más pequeñas que los átomos. Thomson llegó a la conclusión de que las partículas negativas no podían ser las unidades fundamentales de la materia, ya que eran todas iguales.

Ernest Rutherford 1909 Lanzó la teoría sobre la estructura del átomo, en ella decía que los electrones giraban alrededor del núcleo como si fuera un sistema solar en miniatura. Fue el descubridor del núcleo del átomo.

Niels Bohr 1913 Lanzó la teoría atómica, en ella decía que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas y las demás partículas se concentraban en el núcleo del átomo. Esta teoría fue y es de las más importantes, llamada Teoría Atómica de Bohr.

Bohr-Sommerfeld 1916 El modelo atómico de Sommerfeld es una versión mejorada del modelo de Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones mediante la existencia de diferentes niveles energéticos dentro del átomo.

Concluyó que la diferencia de energía entre los electrones —a pesar de que estos estuviesen en un mismo nivel energético— se debía a la existencia de subniveles energéticos dentro de cada nivel.

Se basó en la Ley de Coulomb para enunciar que si un electrón es sometido a una fuerza inversamente proporcional al cuadrado de la distancia, la trayectoria descrita debería ser elíptica y no estrictamente circular.

Describe brevemente en qué consistió el experimento de Ernest Rutherford, y qué conclusiones obtuvo él de este experimento.

El modelo atómico de Thomson y Rutherford, consistía en bombardear con partículas alfa (núcleos del gas helio) una fina lámina de metal. El resultado esperado era que las partículas alfa atravesaran la fina lámina sin apenas desviarse. Para observar el lugar de choque de la partícula

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