Actividad 8 Quimica

Actividad 8. Configuraciones electrónicas

Con base en el número atómico de cada elemento asignado y aplicando la regla de las diagonales, desarrollé la configuración electrónica de cada uno de ellos como sigue:

Regla de las diagonales

Sirve para determinar el mapa de configuración electrónica (o periódica) de un elemento.

En otras palabras, la secuencia de ocupación de los orbitales atómicos la pude graficar usando la regla de la diagonal, para ello seguí la flecha roja del esquema de arriba, comenzando en 1s; siguiendo la flecha pude ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

En una configuración estándar, y de acuerdo a la secuencia seguida en el gráfico de las diagonales, el orden de construcción para la configuración electrónica (para cualquier elemento) es el siguiente:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Los valores que se encuentran como superíndices indican la cantidad máxima de electrones que puede haber en cada subnivel (colocando sólo dos en cada orbital de los subniveles).

La estructura electrónica o distribución de electrones en niveles mostrada en la tabla de abajo, indica cómo se distribuyen los electrones en los distintos niveles de energía de un átomo.

Para todo esto:

•ubiqué los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (nivel 1).

•respeté la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

•seguí la diagonal y si no tenía nada busqué la siguiente diagonal e iba obteniendo la configuración.

•siempre sumando los superíndices, que me indicaban la cantidad de electrones para no pasarme del número correspondiente.

Por lo tanto, los resultados los registré en la tabla de abajo, en cada nivel, subnivel y orbitales.

Para el Flúor 1s2 2s2 2p5, Nivel 2 y subnivel s y p, los electrones de valencia son 7.

Para el Helio 1s2, Nivel 1 y subnivel s, los electrones de valencia son 2.

Para el Neón 1s2 2s2 2p6, Nivel 2 y subnivel s y p, los electrones de valencia son 8.

Para el Cloro 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, Nivel 3 y subnivel s y p, los electrones de valencia son 7.

Para el Argón 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, Nivel 3 y subnivel s y p, los electrones de valencia son 8.

Para el Bromo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5, Nivel 4 y subnivel s y p, los electrones de valencia son 7.

Para el Kriptón 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6, Nivel 4 y subnivel s y p, los electrones de valencia son 8.

Para el Iodo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5, Nivel 5 y subnivel s y p, los electrones de valencia son 7.

Para el Xenón 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6, Nivel 5 y subnivel s y p, los electrones de valencia son 8.

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