Actividad De Organización Y Jerarquización

Introducción

En la prueba de laboratorio que se realizó se afirmó y comprobó lo que básicamente trata etapa 1. Las reacciones químicas son cambios de sustancias iniciales que se transforman en nuevas sustancias, estos generan una reacción química en la cual se puede representar mediante ecuaciones químicas lo cual fue el principal propósito de realizar la prueba.

Para llevar a cabo dicha prueba, el profesor a cargo nos proporcionó las sustancias químicas para realizarlo, todo esto siendo utilizados cuidadosamente. Así que en siguiente reporte se explicará todo detalladamente el procedimiento y las observaciones obtenidas de dicha prueba.

Materiales:

Materiales Reactivos

Mechero

Vaso de precipitado

Tubos de ensayo

Pinzas para tubo de ensayo

Espátula Sodio (trozo pequeño) ¡precaución!

Zinc (granalla)

Magnesio (cinta)

Cobre (alambre)

Ácido clorhídrico 6M ¡precaución!

Nitrato de plata 0.1M

Cloruro de bario 0.1M

Sulfato de sodio 0.1M

Nitrato de plomo 0.1M

Yoduro de potasio 0.1M

Procedimiento:

1) Con la espátula toma un trozo pequeño de sodio y déjalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo. ¡precaución, la reacción del sodio con el agua es muy violenta!

2) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de ácido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.

3) Sujeta con unas pinzas un trozo de aproximadamente 5 cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.

4) En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo.

5) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.

6) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución yoduro de potasio.

Observaciones:

Solución Observación

H2O + 2Na

(Desplazamiento simple) En esta reacción química se evaporo el hidrogeno. Se presentó un olor irritante.

HCl + Zn

(Desplazamiento simple) Esta ocurrió una efervescencia, en la cual de igual manera se desplazó al hidrogeno.

AgNO3 + Cu

(Desplazamiento simple) Se adhirió la plata al alambre de cobre, y ha este se le desprendió el cobre, el cual podría ser observado en el fondo del tubo de ensayo.

BaCl2 + Na2SO4

(Doble desplazamiento) Al mezclar

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