Actividad Integradora Fase 1 Fisica II
Enviado por Hope Garcia • 8 de Abril de 2016 • Trabajo • 1.629 Palabras (7 Páginas) • 1.131 Visitas
Actividad integradora, fase 1
Datos de identificación
Nombre del alumno: | Gabriela Abigail García Garduño | Matrícula: | A07094467 |
Nombre del tutor: | Roberto Tovar | Fecha: | 05/02/2016 |
SECCIÓN A
- Coloca cantidades de agua iguales en dos vasos iguales. Para lograrlo, en el primer vaso coloca una marca a la mitad y coloca agua hasta ahí usando una cuchara sopera; deberás de llevar un conteo del número de cucharadas que depositaste en el vaso. Luego vierte esa agua en el segundo vaso y por último llena nuevamente el primer vaso hasta la marca.
¿Cuántas cucharadas usaste? | 24 cucharadas |
- Investiga cuántos mililitros de agua puede contener una cucharada sopera y sabiendo que cada mililitro equivale a un gramo de agua, responde:
| 720ml |
| 360g |
- Coloca el primer vaso en el refrigerador durante una hora, tiempo suficiente para que el agua se enfríe, pero sin llegar a la congelación. Posteriormente saca del refrigerador el vaso con agua fría y mide su temperatura, después mide la temperatura del agua “normal” contenida en el vaso que permaneció afuera y registra sus valores:
| 1 ◦C |
| 17 ◦C |
- Mezcla el agua fría con el agua normal en el vaso grande de unicel, agita por un minuto y mide la temperatura de la mezcla. Registra su valor:
Temperatura de la mezcla: | 8 ◦C |
- Ahora determina por medio de las ecuaciones correspondientes el valor numérico de la temperatura de equilibrio, tomando en cuenta los siguientes datos:
- Masa de ambas muestras de agua
- Calor específico del agua: 1[pic 3]
- Temperatura inicial del agua fría
- Temperatura inicial del agua “normal”
Usa la ecuación:
Calor perdido = Calor ganado
-Q = Q
[pic 4]
El valor de T2 obtenido por medio de la ecuación fue de: | 11 ◦C |
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El resultado de la ecuación es exacto, y el valor que yo registré fue aproximado. |
Análisis
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Del agua a temperatura ambiente al agua fría del congelador, esto debido a que el calor es una forma de energía que se transmite de los que tienen más a los que tienen menos. |
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[pic 5] = 3 600 cal |
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El calor latente de fusión del agua (CLf) es de 80 cal/g, significa que cada gramo de agua sólida (hielo) a 0°C necesita de 80 calorías para transformarse en un gramo de agua también a 0°C, esto es sin variar su temperatura. Respecto a la operación se podrían fundir 45g de hielo a cero grados. 3600cal/80=45g |
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(3, 600cal)(4.2J)=15,120J U=mgh h=U/mg h=15, 120J/(225g)(9.8)=4.28m |
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En esta transformación de energías podemos comprobar las leyes de la termodinámica. Primera ley de la termodinámica: La variación de la energía interna de un sistema depende de la cantidad de energía que se transfiere en una u otra dirección en forma de trabajo o calor entre el sistema y sus alrededores, de tal forma que la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Segunda ley de la termodinámica: la energía calorífica puede producir trabajo, pero existe un límite para la cantidad total de trabajo que se puede producir con el calor disponible, de tal manera que es imposible construir una máquina que transforme en trabajo todo el calor que recibe. Debido a lo anterior es imposible tener una máquina de movimiento perpetuo. Sin embargo para los propósitos de este tema consideraremos que la transformación entre trabajo y energía es ideal y que no existen pérdidas. |
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