Actividad de adquisición del conocimiento Enlaces iónico, covalente no polar y covalente polar

1. De forma individual contesta lo siguiente: [pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31]

Actividad de adquisición del conocimiento

Enlaces iónico, covalente no polar y covalente polar

1. De manera individual lee el libro de texto “Fundamentos de química 1” Punto 6.1. Tipos de enlaces químicos.

Enlace Iónico.

Un enlace iónico se forma cuando uno más electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo desde el nivel de valencia de otro. El átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (catión), en tanto que el átomo que adquiere electrones queda cargado negativamente (anión). El enlace iónico resulta de la atracción d una carga contraria.

Enlace Covalente.

Un enlace covalente es el que se da entre elementos de electronegatividad semejante. 
Un enlace covalente resulta de compartir un par de electrones entre los átomos. La fuerza de enlace proviene de la atracción entre estos electrones compartidos y el núcleo positivo que entra en el enlace. En este sentido, el electrón actúa como un tipo de adhesivo que pega o une los átomos. "Como en el enlace iónico", la estabilidad del enlace covalente se debe a la disminución de la energía del par de átomos que están enlazados.

Un enlace covalente no polar es aquel donde los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos.

Enlace Covalente Polar.

Se dice que un enlace covalente es polar, cuando al unirse átomos diferentes, la diferencia de electronegatividad es mayor de cero y menor de 1.9

Un ejemplo de ello, son las moléculas heteronucleares: H2O, HCl, NH3, HBr, CH4, CO, CO2. (Molécula heteronuclear: Partícula formada por átomos de diferentes elementos).

En este tipo de enlace el par de electrones compartido queda más cerca del átomo más electronegativo, originándose así un dipolo, esto es, el átomo más electronegativo quedará con una carga parcial negativa y el átomo menos electronegativo quedará con una carga parcial positiva.

Actividad de organización y procesamiento de la información

Los enlaces químicos en productos de uso cotidianos tu vida cotidiana

1. Elabora un diagrama comparativo entre los enlaces; Iónico, Covalente no polar, Covalente polar.

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Actividad de aplicación

1. ¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductividad de sus disoluciones acuosas?

Si, Para resolver el problema utiliza los productos parciales de aprendizaje de esta etapa y complementa la siguiente tabla:
Sustancia | Punto de fusión | Solubilidad | Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad |
NaCl | 1074 K (801 °C) | 35,9 g en 100g de agua| 1. Na; Cl (covalente simple) y Ca: S (covalente coordinado)2. CH3 - CH3 (simple), CH2 = CH2 (doble) y HCXCH (triple) |
KNO3 | (°C): 333-334; 333. | Muy soluble: 1g/2.8 ml, 1g/0.5, ml agua hirviendo; 13g/100cm3 (0°); 247 g/100cm3 (100°); 35.7 g/100 ml (25C°); 38.3 | K2CO3 + 2 NO2 -> KNO3 + KNO2 + CO2 |
Sacarosa | 185 K (-88,15 °C) | Soluble Densidad: 1587 kg/m3; 1.587 g/cm3 | C12H22O11|
H2O(destilada) | 273 K (0 °C) a presión de 1 atm | 5.5 · 10-6 S/m | |
Solución de ácido acético | 16,6 °C | CH3-C=O.

Actividad de metacognición

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