Actividad de química

Actividad de química

1- Cuando la hulla y otros combustibles fósiles que contienen “S” se queman, el “S” se convierte en SO2:

S(s) + O2(g) SO2(g)

A) ¿Es esto una reacción redox?

Sí, ya que:

S[0] + O2[0] S[+4]O2[-2]

S S[+4] + 4e S.R. Oxidación

O2 + 4e O2[-2] S.R. Reducción

B) En caso en serlo ¿cuál elemento se oxida y cuál se reduce?

El agente oxidante es el O2 y el agente reductor es el S.

C) Si 7000 kg de combustible que contienen 3,5% de “S” se queman en una ciudad por día ¿Cuántos gramos de SO2 se emitirá? Suponer que todo el “S” reacciona.

7000 Kg 100%

X 3,5% X= 7000 x 3.5 / 100 = 245 Kg

S + O2 SO2

32 gr 32 gr 64 gr

245000 gr X

32 gr 64 gr

245000 X

X= 245000 x 64 /32 = 490000 gr = 490 kg

Se emitiran 490 kg de SO2

2- El nitrito de sodio se forma cuando el nitrato de sodio reacciona con plomo:

Na[+1] N[+5] O3[-2](g) + Pb [0](s) Na[+1] N[+3] O2[-2](s) + Pb[+2] O[-2](s)

A) ¿Cuál es el agente oxidante y el agente reductor en esta reacción?

El agente oxidante es el NaNO3 y el agente reductor es el Pb

B) Si 5 gr de NaNO3 reaccionan con un exceso de Pb ¿Qué masa de NaNO3 se formará si el rendimiento es de 100%?

NaNO3 + Pb NaNO2 + PbO

23+14+16x3 gr 207 gr 23+14+16x2 207 + 16

85 gr 207gr 69 gr 223 gr

5 gr X

85 gr 69 gr

5 gr X

X= 5 x 69/85 = 4,06 grs

Se formaran 4,06 gr de NaNO3.

3- Con frecuencia se agrega NO2 a la carne para inhibir el crecimiento de microorganismo y evitar que se pudra. En las condiciones ácidas de nuestro estómago, los NO2 se pueden convertir en sustancias que producen cáncer.

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