Actividad enzimatica

Practica 1 Prelab

1.- Si, las reacciones de combustión son exotérmicas pues liberan energía al medio, esto se expresa en un aumento de la temperatura  en los alrededores de la llama

b.- Debido a que al suministrar una fuente de calor externa se alcanza el punto de ignición del reactivo en cuestión haciendo que se oxide constantemente mientras libera energía.

 c.- Ya que por la presencia constante de reactivos esta independiente de si es incompleta o completa no se detendrá hasta que se corte completamente el suministro de uno de los reactivos o uno de estos sea consumido por completo

2.- C3H8(g)  +   5O2(g)    =    3CO2(g)   +    4H2O(L)

b.- En este caso el oxígeno, ya que se está regulando directamente su entrada en el mechero

3.-    C3H8(g)  +   2O2(g)    =    3C(g)   +    4H2O(L)

4.- Vaporización: Cambio de fase a estado gaseoso mediante el suministro de energía suficiente para llegar al punto de vaporización, en este caso la sal expuesta

Atomización: Disociación del compuesto en los elementos que lo conforman, en este caso la sal al calentarse se separa en átomos gaseoso por la energía y altas temperaturas que se le están suministrando a la sal

Ionización: Formación de cationes y aniones mediante el intercambio de electrones entre agentes específicos en una reacción, en el caso de la práctica este paso pierde relevancia debido a que buscamos observar la energía liberada de los átomos luego de entrar en el estado de relajación, por lo que no es necesario ionizar los elementos de la sal por otros medios.

Excitación: Cambio a un estado de mayor energía por parte de los electrones del átomo cuando estos son suministrados con la energía suficiente, en la el proceso ocurre en la sal mientras esta está en la llama y del mismo deriva la relajación.

Relajación: Regreso a un estado de menor energía o estado basal luego de haber sido excitado liberando energía al medio, se evidencia en la práctica como la coloración que desprende la llama al contacto con la sal.

5.- Vaporizacion consume, Atomizacion consume, excitación consume, relajación libera

6.- [Na]= [Ne]3s /  [Na*]= [Ne]3p

      [K]= [Ar]4s  /  [K*]= [Ar]3d

      [Ca]= [Ar]4s2 /  [Ca*]= [Ar]3d2

       [Ba]= [Xe]6s2  / [Ba*]= [Xe]4f 2

7.- Es una medida que se utiliza en diversos experimentos como un punto de referencia, del cual pueden tomarse varias consideraciones para el resto de los experimentos como ajustes en los parámetros como cantidades y concentraciones, efectos de los solventes u otros agentes en el experimento sin presentar aun el soluto o reactivo a estudiar, entre otros ejemplos. En el caso del blanco para el ensayo de la llama es el agua destilada, el cual es el solvente para las sales, se realiza para saber qué efecto tendrá en la llama el solvente por cuenta propia para de esta forma evitar errores a la hora de observar la coloración de la sal a la hora del experimento.

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