Actividad integradora El átomo

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FELIPA CASTILLO GARCÍA

Actividad integradora 1   El átomo                                        [pic 2]

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DEMÓCRITO

Con Demócrito comienza la historia del átomo, ya que fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles. Demócrito estaba interesado en el descubrimiento de los primeros principios, esas sustancias a las que todas las sustancias posteriores podrían reducirse esencialmente.

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Leucipo de Mileto

Leucipo fue otro de los filósofos griego que 500 años antes de cristo propuso que solo hay un tipo de materia llamado átomo.

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Modelo atómico de Dalton.

John Dalton (1766-1844). Químico y Físico Británico. Creo Una Importante teoría atómica de la materia, en 1803 formuló la ley Que Lleva Su Nombre Y Que Reanudar las Leyes Cuantitativas de la Química (Ley de la Conservación de la masa, Realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, Realizada por Louis Proust ; Ley de las proporciones múltiples, por Realizada Mismo el).

El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la Química, FUE La imprimación modelo atómico con bases Científicas, formulado en 1808 por John Daltonp

Átomo de Dalton.

En el modelo atómico de Dalton Se Puede APRECIAR Que El Átomo SE Encuentra Expuesto, de tal forma Que Así Se pueden explicar las Leyes, Como Minúsculas Partículas esféricas, Que Una Vez hijo hacer indivisibles e inmutables, Pero Iguales Entre sí en Todos Los Elementos Químicos .

Dalton en su teoría PROPONE La ley de las proporciones múltiples, mar la cual sea SE APLICA A dos Elementos Que al juntarse conforman Mas de la Compuesto de la ONU, ENTONCES SEGÚN this ley se Establece Que las masas del cebador Elemento se combinan con Una masa fija del Segundo Elemento, Asi produciendo Una relación de numeros Enteros Sencillos

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Joseph John "JJ" Thomson,

En su experimento tercer (1897), Thomson determinó la Relación Entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir v Cuánto se desvían Por un campo magnético y la Cantidad de Energía Que Llevan. Encontró Que la Relación carga / masa de la era de la ONU Más De millar de Veces superiores a la del ión Hidrógeno, Lo Que sugiere Que las Partículas Cargadas hijo muy livianas o Muy.

Las Conclusiones de Thomson Audaces fuerón: los rayos catódicos Estaban Hechos de Partículas Que llamo "corpúsculos", y ESTOS corpúsculos procedían de Dentro de los Átomos de los Electrodos, Lo Que SIGNIFICA Que los Átomos hijo, de Hecho, divisibles. Se Le llamo the example de pudín de pasas.

El modelo era comúnmente Aceptado El que un Principios del Siglo XX propuso Joseph John Thomson

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 Modelo Atómico de Rutherford.    

Características del Modelo Atómico.

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:

· Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).

· Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.

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Modelo Atómico de Niels Bohr.

Modelo atómico de Bohr.

En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.

Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.

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