Actividad4 Estados De La Materia

De acuerdo a las leyes de los gases completa los siguientes enunciados:

a) Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura Aumenta

b) Al aumentar la presión a temperatura constante, el volumen Disminuye

c) Aumentar la temperatura a presión constante, el volumen Aumenta

d) Al aumentar el número de moles a temperatura y presión constantes, el volumen. Aumenta

En el diagrama se observa como el CO2 va transformándose en sus distintas fases o estados: Solido, Líquido y Gaseoso, esto varía dependiendo de la presión y la temperatura, el primer estado es el sólido más conocido como Hielo Seco, recibe este no nombre debido a que en temperatura ambiente pasa de estado sólido a gaseoso directamente sin pasar por el estado líquido, el segundo estado es el líquido el cual no es estable a presiones menores de 5 atmosferas y por último en condiciones normales de temperatura y presión, el CO2 se encuentra en estado gaseoso, también observamos un Punto Triple que se encuentra a las 5 atm de presión y los -57 °C en donde el CO2 puede presentarse en sus 3 estados de manera simultánea

*La línea S - L tiene pendiente positiva, ya que VL > VS.

* En condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 25 ºC), el CO2 se encuentra en fase gas.

*EL CO2 líquido no es estable a presiones menores de 5 atm, por esto, el CO2 sólido (hielo seco), es seco a presión ordinaria.

*Su temperatura crítica (31 ºC) es relativamente baja, por lo que es fácil obtener el CO2 como fluido supercrítico.

Ley de boyle

Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente.

Porque?

Al aumentar el volumen las partículas del gas tardan más cuando disminuye el volumen la distancia que tiene que recurrir a las partículas es menor.

Ley de gay- Lussac

Establece la relación entre temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante:

• Si aumenta la temperatura aumenta la presión

• Si disminuye la temperatura, disminuye la presión

Ley de charles

Relaciona el volumen con la temperatura y dice que una presión consta al aumentar la temperatura, el volumen de gas aumenta y disminuye la temperatura, el volumen del gas disminuye.

Relaciones

Relación volumen-Presión

Cuando el número de moles y la temperatura de un gas se mantienen constantes, un aumento en la presión ejercida sobre un gas resulta en una reducción de su volumen (compresión). Es decir que la relación entre volumen y presión de un gas es inversa – a mayor presión, menor volumen y viceversa. En un sistema que es sometido a presión, el producto de la presión y volumen inicial es igual al producto de la presión y volumen finales. Esta es la

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