Actividades de revision mitosis

Desarrollo de la tabla periódica. En el siglo XIX, se desarrolló una tabla periódica tan solo conociendo las masas atómicas de muchos elementos, estos elementos fueron ordenados con la idea de que su comportamiento debería tener relación de acuerdo con la masa atómica. Los químicos Dimitri Mendelev y Lothar Meyer crearon una nueva tabla más precisa, basada en la repetición periódica, la cual tuvo éxito. Los elementos representativos son los pertenecientes a los grupos 1A a 7 A, cuyos niveles “s” y “p” son incompletos, con excepción de los gases nobles los cuales tienen el subnivel “p” totalmente lleno. Los lantánidos y actínidos son elementos que tiene incompleto el subnivel “f”. La configuración electrónica de los elementos señala una variación periódica al aumentar el número atómico. Por lo cual se presenta una carga nuclear efectiva (Zefect), la cual es la carga nuclear detectada por un electrón cuando  se toman en cuenta la carga nuclear real como efectos repulsivos (pantalla). Donde la constante de apantallamiento es sigma. Cuando se quiere ser más específico se toma en cuenta el radio atómico, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de una molécula diatómica.  A diferencia el radio iónico se refiere al radio de un catión o un anión, el cual  afecta las propiedades físicas y químicas.La estabilidad de los electrones externos refleja en la energía de ionización, la cual es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo en manera gaseosa. Mientras mayor sea esta energía, más difícil será remover un electrón (Chang, 2013).

Afinidad Electrónica Es la característica de los átomos al aceptar uno o más electrones. Cuanto más positiva sea la afinidad de un elemento, mayor la afinidad de un átomo de dicho elemento para aceptar un electrón. Este análisis también explica por qué especies con capas de valencia completas tienden a ser químicamente estable (Chang, 2013). Las propiedades químicas tienen variaciones en sus elementos representativos, pues la energía de ionización y la afinidad electrónica ayudan a determinar los tipos de reacciones que participan  los elementos. La energía de ionización mide la atracción de un átomo por sus electrones, y la afinidad electrónica expresa la atracción de un átomo por un electrón adicional proveniente de alguna otra fuente. El hidrógeno no tiene posición estable, tiene una ubicación independiente y es monopositivo; los metales alcalinos tienen baja energía de ionización, forman óxidos y peróxidos. Los metales alcalinotérreos son menos reactivos que los alcalinos. El grupo 3 A forman compuestos moleculares, el grupo 4 A  no forma compuestos iónicos, no reaccionan con agua, si no con ácidos. El grupo 5 A tiene una mezcla de metales y metaloides. El grupo 6 A (oxígeno, azufre y selenio) son no metales, en el grupo 7 A todos son no metales y no se encuentran en estado elemental en la naturaleza debido a su gran reactividad, finalmente los gases nobles son muy estables debido a que sus subniveles externos ns y np están completamente llenos. Los metales de los elementos representativos (de los grupos 1A, 2A y 3A) tienden a perder electrones hasta que sus cationes se vuelven iso-electrónicos con el gas noble que los precede en la tabla periódica. Los no metales de los grupos 5A, 6A y 7A tienden a aceptar electrones hasta que sus aniones se vuelven iso-electrónicos con el gas noble que les sigue en la tabla periódica.

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