Adsorción

Datos

Datos Experimentales

Molaridad del NaOH 0.0945M

Temperatura del laboratorio 23.8 ºC

Volumen gastado de titulación para 3ml de CH3COOH 36.8ml

Tabla 1. Datos experimentales

[CH3COOH] inicial nominal 0,5N 0,25N 0,125N 0,0625N 0,03125N 0,015625N

[CH3COOH] inicial real 0,584 0,292 0,146 0,073 0,0365 0,0182

Masa de carbón activado (m) 0,9684 g 1.0022g 1.0063g 1.0026g 1.0016g 1.0105g

Volumen de alícuota titulada 5mL 10,0mL 15,0mL 20,0mL 25,0mL 50,0mL

Volumen NaOH agregado 26,5mL 25,8mL 18,8mL 11,7mL 6.8mL 6,0mL

Cálculos

• Concentraciones finales (Ceq) de CH3COOH:

Para Erlenmeyer No. 1 → 0.0945mol/L x 26.5ml ÷ 5ml= Tabla de resultados

• Masa del ácido acético adsorbido en 100ml de solución:

0.584mol/L x 0.100L = 0. 0584mol/L x 60g CH3COOH / 1mol = 3.504g ácido

Para el (1)

0.50085mol/L x 0.100L = 0. 050085mol/L x 60g CH3COOH / 1mol = 3.0051g ácido

Ácido acético adsorbido → 3.504g – 3.0051g = Tabla de resultados

Resultados

Tabla de resultados

CNaOH x VNaOH = CCH3COOH x V CH3COOH

Erlenmeyer (según la alícuota tomada) (1)5mL (2)10,0mL (3)15,0mL (4)20,0mL (5)25,0mL (6)50,0mL

Ceq (mol/L) 0.50085 0.24381 0.11844 0.0553 0.0257 0.01134

X = masa del ácido adsorbido (g) 0.4989 1.46 0.565 0.2588 0.1177 0.0498

x/m = mácido/mcarbón 0.52 1.45 0.56 0.26 0.1175 0.049

Log x/m -0.284 0.16 -0.25 -0.6 -0.93 -1.31

Log Ceq -0.3 -0.6 -0.93 -1.26 -1.6 -1.94

Ceq / x/m 0.96 0.17 0.211 0.214 0.22 0.23

Gráfica No. 1

Gráfico No. 2

Conclusiones

Con la práctica realizada nos queda claro que en los procesos que suceden en la realidad hay uno que compete a la adsorción de fases liquidas o gaseosas sobre la superficie de sólidos, a nivel industrial tiene muchas aplicaciones y en la naturaleza hace parte de procesos biológicos.

En nuestra experiencia la isoterma de Freundlich es la que mejor describió los datos tomados, debido a que se ajusta más a la regresión lineal. La isoterma de Freundlich se puede deducir modificando las hipótesis de Langmuir de forma que permitan la existencia de diferentes tipos de posiciones de adsorción en el sólido, cada una con diferente calor de adsorción, aunque esta isoterma se ajusta más no es válida cuando la presión es muy elevada, pero suele ser más precisa que la isoterma de Langmuir para presiones intermedias.

Con la experiencia pudimos aprender

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