Agente Oxidante

AGENTE OXIDANTE

Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se

reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro

elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de

oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:

2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-

En resumen:

Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

AGENTE REDUCTOR

Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se

oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando

se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2

El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número

de oxidación pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como:

Ca0 -->Ca2+ + 2e-

En resumen:

Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación

OXIDACIÓN

La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:

Na(0) ---> Na (1+) + 1e-

En resumen:

Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación

REDUCCIÓN

La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultaneameante disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con

número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación

y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)

En resumen:

Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación

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